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下列反应中“△”“↑”“↓”使用完全正确的是（
A.$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$Fe+CuSO_{4}\xlongequal{△}FeSO_{4}+Cu\downarrow$
C.$2H_{2}+O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
D.$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
D
）。A.$2H_{2}O\xlongequal{通电}2H_{2}+O_{2}\uparrow$
B.$Fe+CuSO_{4}\xlongequal{△}FeSO_{4}+Cu\downarrow$
C.$2H_{2}+O_{2}\uparrow\xlongequal{点燃}2H_{2}O$
D.$2Cu+O_{2}\xlongequal{△}2CuO$
答案
D
解析
【分析】
本题考查化学方程式中“△”“↑”“↓”的使用规则，解题思路是：先明确三类符号的标注条件，再逐一分析每个选项，判断符号是否符合规则，最终选出完全正确的选项。符号使用规则：①“△”表示加热，仅当反应条件为加热时标注；②“↑”：生成物中有气体，且反应物中无气体时才标注；③“↓”：生成物中有难溶固体，且反应物中无固体时才标注。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：电解水生成氢气和氧气，反应物水为液体，生成物氢气、氧气均为气体，因此氢气后也应标注“↑”，该选项错误；
B选项：铁与硫酸铜的置换反应在溶液中进行，反应物铁为固体，生成物铜为固体，无需标注“↓”，且反应条件为常温，无需标注“△”，该选项错误；
C选项：反应物氢气、氧气均为气体，生成物水为液体，无需标注“↑”，且反应物气体不能标注“↑”，该选项错误；
D选项：铜与氧气反应生成氧化铜，反应条件为加热，标注“△”，反应物无气体或沉淀需额外标注，符号使用完全正确，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式符号使用
【点评】
本题是化学方程式书写的基础考点，核心考查反应条件和状态符号的规范标注，需牢记符号的使用边界，避免混淆反应物与生成物的状态。
【难度系数】
0.5
本题考查化学方程式中“△”“↑”“↓”的使用规则，解题思路是：先明确三类符号的标注条件，再逐一分析每个选项，判断符号是否符合规则，最终选出完全正确的选项。符号使用规则：①“△”表示加热，仅当反应条件为加热时标注；②“↑”：生成物中有气体，且反应物中无气体时才标注；③“↓”：生成物中有难溶固体，且反应物中无固体时才标注。
【解析】
逐一分析选项：
A选项：电解水生成氢气和氧气，反应物水为液体，生成物氢气、氧气均为气体，因此氢气后也应标注“↑”，该选项错误；
B选项：铁与硫酸铜的置换反应在溶液中进行，反应物铁为固体，生成物铜为固体，无需标注“↓”，且反应条件为常温，无需标注“△”，该选项错误；
C选项：反应物氢气、氧气均为气体，生成物水为液体，无需标注“↑”，且反应物气体不能标注“↑”，该选项错误；
D选项：铜与氧气反应生成氧化铜，反应条件为加热，标注“△”，反应物无气体或沉淀需额外标注，符号使用完全正确，该选项正确。
【答案】
D
【知识点】
化学方程式符号使用
【点评】
本题是化学方程式书写的基础考点，核心考查反应条件和状态符号的规范标注，需牢记符号的使用边界，避免混淆反应物与生成物的状态。
【难度系数】
0.5
【典型例题 2】配平下列化学方程式。
(1) P＋ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ P₂O₅；
(2) C₂H₄＋ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂＋ H₂O；
(3) FeS₂＋ O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe₂O₃＋ SO₂；
(4) CuSO₄＋ NaOH＝ Cu(OH)₂↓＋ Na₂SO₄。
思路导引 (1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。(2)本题可利用“设1法”进行配平，把C₂H₄的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为3、2、2。(3)利用奇数配偶法进行配平，以氧原子作为配平的起点，由于一个Fe₂O₃中氧原子的数目为3，把Fe₂O₃的化学计量数定为2，然后得出FeS₂、O₂、SO₂的化学计量数分别为4、11、8。(4)本题可利用最小公倍数法进行配平，以Na₂SO₄中Na⁺为配平起点，则CuSO₄、NaOH、Cu(OH)₂前面的化学计量数分别为1、2、1。
(1) P＋ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ P₂O₅；
(2) C₂H₄＋ O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ CO₂＋ H₂O；
(3) FeS₂＋ O₂ $\stackrel{高温}{=\!=\!=}$ Fe₂O₃＋ SO₂；
(4) CuSO₄＋ NaOH＝ Cu(OH)₂↓＋ Na₂SO₄。
思路导引 (1)利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、五氧化二磷前面的化学计量数分别为5、2，最后调整磷前面的化学计量数为4。(2)本题可利用“设1法”进行配平，把C₂H₄的化学计量数定为1，则O₂、CO₂、H₂O前面的化学计量数分别为3、2、2。(3)利用奇数配偶法进行配平，以氧原子作为配平的起点，由于一个Fe₂O₃中氧原子的数目为3，把Fe₂O₃的化学计量数定为2，然后得出FeS₂、O₂、SO₂的化学计量数分别为4、11、8。(4)本题可利用最小公倍数法进行配平，以Na₂SO₄中Na⁺为配平起点，则CuSO₄、NaOH、Cu(OH)₂前面的化学计量数分别为1、2、1。
答案
解：
(1) 各物质的化学计量数依次为：4、5、2
(2) 各物质的化学计量数依次为：1、3、2、2
(3) 各物质的化学计量数依次为：4、11、2、8
(4) 各物质的化学计量数依次为：1、2、1、1
(1) 各物质的化学计量数依次为：4、5、2
(2) 各物质的化学计量数依次为：1、3、2、2
(3) 各物质的化学计量数依次为：4、11、2、8
(4) 各物质的化学计量数依次为：1、2、1、1
解析
【分析】
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。本题四个小题分别采用不同配平方法：(1)用最小公倍数法，以氧原子为配平起点；(2)用定一法（设1法），将有机物化学计量数定为1；(3)用奇数配偶法，以氧原子奇偶性为配平起点；(4)用最小公倍数法，以钠原子为配平起点，按方法步骤调整计量数即可完成配平。
【解析】
(1) 反应P＋O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$P₂O₅：氧原子最小公倍数为10，O₂前计量数为10÷2=5，P₂O₅前计量数为10÷5=2；根据磷原子守恒，P前计量数为2×2=4。
(2) 反应C₂H₄＋O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂＋H₂O：设C₂H₄计量数为1，碳原子守恒得CO₂前为2，氢原子守恒得H₂O前为2；氧原子守恒得O₂前为(2×2+2×1)÷2=3。
(3) 反应FeS₂＋O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₂O₃＋SO₂：Fe₂O₃氧原子为奇数，定其计量数为2；铁原子守恒得FeS₂前为4，硫原子守恒得SO₂前为8；氧原子守恒得O₂前为(2×3+8×2)÷2=11。
(4) 反应CuSO₄＋NaOH＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄：钠原子守恒，Na₂SO₄有2个Na，故NaOH前为2；铜原子守恒，CuSO₄、Cu(OH)₂前均为1，其余计量数为1。
【答案】
(1) 4、5、2
(2) 1、3、2、2
(3) 4、11、2、8
(4) 1、2、1、1
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、定一法
【点评】
本题是化学方程式配平的典型基础题，考查常用配平方法的运用，是初中化学核心基础技能，需掌握不同反应适配的配平方法。
【难度系数】
0.7
化学方程式配平需遵循质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目不变。本题四个小题分别采用不同配平方法：(1)用最小公倍数法，以氧原子为配平起点；(2)用定一法（设1法），将有机物化学计量数定为1；(3)用奇数配偶法，以氧原子奇偶性为配平起点；(4)用最小公倍数法，以钠原子为配平起点，按方法步骤调整计量数即可完成配平。
【解析】
(1) 反应P＋O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$P₂O₅：氧原子最小公倍数为10，O₂前计量数为10÷2=5，P₂O₅前计量数为10÷5=2；根据磷原子守恒，P前计量数为2×2=4。
(2) 反应C₂H₄＋O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$CO₂＋H₂O：设C₂H₄计量数为1，碳原子守恒得CO₂前为2，氢原子守恒得H₂O前为2；氧原子守恒得O₂前为(2×2+2×1)÷2=3。
(3) 反应FeS₂＋O₂$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Fe₂O₃＋SO₂：Fe₂O₃氧原子为奇数，定其计量数为2；铁原子守恒得FeS₂前为4，硫原子守恒得SO₂前为8；氧原子守恒得O₂前为(2×3+8×2)÷2=11。
(4) 反应CuSO₄＋NaOH＝Cu(OH)₂↓＋Na₂SO₄：钠原子守恒，Na₂SO₄有2个Na，故NaOH前为2；铜原子守恒，CuSO₄、Cu(OH)₂前均为1，其余计量数为1。
【答案】
(1) 4、5、2
(2) 1、3、2、2
(3) 4、11、2、8
(4) 1、2、1、1
【知识点】
化学方程式配平、最小公倍数法、定一法
【点评】
本题是化学方程式配平的典型基础题，考查常用配平方法的运用，是初中化学核心基础技能，需掌握不同反应适配的配平方法。
【难度系数】
0.7
