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答案(1)4 5 2 (2)1 3 2 2 (3)4 11 2 8 (4)1 2 1 1
【即学即练2】
(1)游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯(ClO₂)作消毒剂，其中Cl为
(2)配平工业上制取ClO₂反应的化学方程式，请在方框内填入适当的化学计量数。
$\boxed{}$NaClO₂ + $\boxed{}$Cl₂ = $\boxed{}$NaCl + $\boxed{}$ClO₂
(3)体育馆主体工程施工时，利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。乙炔(C₂H₂)气体可采用碳化钙(CaC₂)与水反应制取，同时还有氢氧化钙[化学式为Ca(OH)₂]生成，试写出该反应的化学方程式：
课后作业·测评
夯基达标
【即学即练2】
(1)游泳馆的泳池供水可采用二氧化氯(ClO₂)作消毒剂，其中Cl为
+4
价。(2)配平工业上制取ClO₂反应的化学方程式，请在方框内填入适当的化学计量数。
$\boxed{}$NaClO₂ + $\boxed{}$Cl₂ = $\boxed{}$NaCl + $\boxed{}$ClO₂
(3)体育馆主体工程施工时，利用乙炔燃烧的火焰焊接钢铁材料。乙炔(C₂H₂)气体可采用碳化钙(CaC₂)与水反应制取，同时还有氢氧化钙[化学式为Ca(OH)₂]生成，试写出该反应的化学方程式：
$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
。课后作业·测评
夯基达标
答案
(1)+4 (2)2 1 2 2 (3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
1. 第(1)题：依据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，结合氧元素在化合物中通常显-2价，设ClO₂中Cl的化合价为x，通过列方程计算Cl的化合价。
2. 第(2)题：该反应为氧化还原反应，利用得失电子守恒确定反应物的计量数，再结合原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3. 第(3)题：先确定反应物和生成物，再根据原子守恒配平化学方程式，注意标注气体符号（乙炔为气体）。
【解析】
(1) 设ClO₂中Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$x + (-2)×2 = 0$，解得$x = +4$。
(2) 反应中，NaClO₂中Cl为+3价，ClO₂中Cl为+4价，每个Cl原子失去1个电子；Cl₂中Cl为0价，NaCl中Cl为-1价，每个Cl₂分子中的2个Cl原子共得到2个电子，因此需要2个NaClO₂提供电子，再根据原子守恒配平得：$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$。
(3) 碳化钙（$\ce{CaC_{2}}$）与水（$\ce{H_{2}O}$）反应生成氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）和乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$），根据原子守恒配平化学方程式，乙炔为气体，标注↑，得：$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)+4 (2)2 1 2 2 (3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化合价计算、化学方程式配平、化学方程式书写
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖化合价计算、氧化还原反应配平、化学方程式书写，侧重考查学生对基础规则的掌握与应用，题目难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
1. 第(1)题：依据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，结合氧元素在化合物中通常显-2价，设ClO₂中Cl的化合价为x，通过列方程计算Cl的化合价。
2. 第(2)题：该反应为氧化还原反应，利用得失电子守恒确定反应物的计量数，再结合原子守恒配平其他物质的化学计量数。
3. 第(3)题：先确定反应物和生成物，再根据原子守恒配平化学方程式，注意标注气体符号（乙炔为气体）。
【解析】
(1) 设ClO₂中Cl的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，得：$x + (-2)×2 = 0$，解得$x = +4$。
(2) 反应中，NaClO₂中Cl为+3价，ClO₂中Cl为+4价，每个Cl原子失去1个电子；Cl₂中Cl为0价，NaCl中Cl为-1价，每个Cl₂分子中的2个Cl原子共得到2个电子，因此需要2个NaClO₂提供电子，再根据原子守恒配平得：$\ce{2NaClO_{2} + Cl_{2} = 2NaCl + 2ClO_{2}}$。
(3) 碳化钙（$\ce{CaC_{2}}$）与水（$\ce{H_{2}O}$）反应生成氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）和乙炔（$\ce{C_{2}H_{2}}$），根据原子守恒配平化学方程式，乙炔为气体，标注↑，得：$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$。
【答案】
(1)+4 (2)2 1 2 2 (3)$\ce{CaC_{2} + 2H_{2}O = Ca(OH)_{2} + C_{2}H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化合价计算、化学方程式配平、化学方程式书写
【点评】
本题考查化学基础核心知识点，涵盖化合价计算、氧化还原反应配平、化学方程式书写，侧重考查学生对基础规则的掌握与应用，题目难度适中，适合巩固化学基础。
【难度系数】
0.7
1. 下列关于$3Fe+2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}$的叙述中，正确的是（
A.表示铁丝在空气中燃烧的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe与10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
C
）。A.表示铁丝在空气中燃烧的反应
B.表示铁与氧气在点燃的条件下反应生成氧化铁
C.如果把反应条件“点燃”去掉，这个反应不符合客观事实
D.上述反应中10 g Fe与10 g O₂反应，能生成20 g Fe₃O₄
答案
1.C
解析
【分析】
本题需结合铁燃烧的反应事实、化学方程式的意义、质量守恒定律逐一分析选项，判断各叙述的正确性。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：铁丝在空气中不能燃烧，仅能在氧气中燃烧，该反应是铁在氧气中燃烧，并非空气，故A错误；
B选项：该反应的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），故B错误；
C选项：铁与氧气反应生成四氧化三铁的反应条件必须为点燃，若去掉点燃，常温下铁与氧气发生缓慢氧化生成铁锈（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合该反应的客观事实，故C正确；
D选项：根据化学方程式，$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$中，$\ce{Fe}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(3×56):(2×32)=21:8$，10g $\ce{Fe}$完全反应仅需约3.81g $\ce{O_{2}}$，$\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量约为13.81g，并非20g，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、铁的化学性质
【点评】
本题考查化学方程式的基础含义，涉及反应条件、生成物种类、质量关系等核心知识点，需准确掌握铁燃烧的反应事实，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
本题需结合铁燃烧的反应事实、化学方程式的意义、质量守恒定律逐一分析选项，判断各叙述的正确性。
【解析】
逐个分析选项：
A选项：铁丝在空气中不能燃烧，仅能在氧气中燃烧，该反应是铁在氧气中燃烧，并非空气，故A错误；
B选项：该反应的生成物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），不是氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），故B错误；
C选项：铁与氧气反应生成四氧化三铁的反应条件必须为点燃，若去掉点燃，常温下铁与氧气发生缓慢氧化生成铁锈（主要成分为$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），不符合该反应的客观事实，故C正确；
D选项：根据化学方程式，$\ce{3Fe + 2O_{2}\xlongequal{点燃}Fe_{3}O_{4}}$中，$\ce{Fe}$与$\ce{O_{2}}$的质量比为$(3×56):(2×32)=21:8$，10g $\ce{Fe}$完全反应仅需约3.81g $\ce{O_{2}}$，$\ce{O_{2}}$过量，生成$\ce{Fe_{3}O_{4}}$的质量约为13.81g，并非20g，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
化学方程式的意义、铁的化学性质
【点评】
本题考查化学方程式的基础含义，涉及反应条件、生成物种类、质量关系等核心知识点，需准确掌握铁燃烧的反应事实，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.7
2. 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气污染。乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为$\ce{C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO_{2} + 3X}$，试推测X的化学式是（
A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
B
）。A.$\ce{H_{2}}$
B.$\ce{H_{2}O}$
C.$\ce{CO}$
D.$\ce{H_{2}O_{2}}$
答案
2.B
解析
【分析】本题可根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，通过计算反应前后各原子的总数差值，确定3个X分子所含的原子种类和数目，进而推出X的化学式。
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前：C原子共2个，H原子共6个，O原子总数为$1 + 3×2 = 7$个；
反应后：$2CO_2$分子中含C原子2个、O原子4个，剩余的原子由3个X分子提供，即H原子6个，O原子$7 - 4 = 3$个；
因此每个X分子含H原子$6÷3 = 2$个，O原子$3÷3 = 1$个，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变：
反应前：C原子共2个，H原子共6个，O原子总数为$1 + 3×2 = 7$个；
反应后：$2CO_2$分子中含C原子2个、O原子4个，剩余的原子由3个X分子提供，即H原子6个，O原子$7 - 4 = 3$个；
因此每个X分子含H原子$6÷3 = 2$个，O原子$3÷3 = 1$个，故X的化学式为$\ce{H_{2}O}$。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律、化学方程式
【点评】本题考查质量守恒定律的应用，核心是利用反应前后原子种类和数目不变推导未知物质的化学式，属于化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 下列化学方程式中，书写正确的是(
A.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.过氧化氢在催化剂作用下分解：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}\uparrow}$
A
)。A.加热高锰酸钾：$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$
B.铁在氧气中燃烧：$\ce{4Fe + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2Fe_{2}O_{3}}$
C.过氧化氢在催化剂作用下分解：$\ce{H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}H_{2}\uparrow + O_{2}\uparrow}$
D.硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O_{2}\xlongequal{点燃}SO_{2}\uparrow}$
答案
3.A
解析
【分析】
判断化学方程式是否正确，需从反应原理（生成物是否符合事实）、化学式书写、原子配平、反应条件、气体/沉淀符号标注这几个核心要素逐一分析每个选项，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：加热高锰酸钾分解的反应原理为生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，化学式书写正确，原子个数配平，反应条件（加热△）标注正确，氧气为气体，标注↑合理，故A正确。
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的实际产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），反应原理错误，故B错误。
3. 选项C：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，不是氢气和氧气，反应原理错误，正确方程式应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，故C错误。
4. 选项D：硫在氧气中燃烧，反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{SO_{2}}$为气体，不需要标注↑，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，属于初中化学基础题型，需准确记忆常见化学反应的产物，掌握化学方程式的书写规则，难度较低。
【难度系数】
0.7
判断化学方程式是否正确，需从反应原理（生成物是否符合事实）、化学式书写、原子配平、反应条件、气体/沉淀符号标注这几个核心要素逐一分析每个选项，排除错误选项即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：加热高锰酸钾分解的反应原理为生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式$\ce{2KMnO_{4}\xlongequal{△}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrow}$，化学式书写正确，原子个数配平，反应条件（加热△）标注正确，氧气为气体，标注↑合理，故A正确。
2. 选项B：铁在氧气中燃烧的实际产物是四氧化三铁（$\ce{Fe_{3}O_{4}}$），而非三氧化二铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$），反应原理错误，故B错误。
3. 选项C：过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，不是氢气和氧气，反应原理错误，正确方程式应为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{催化剂}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$，故C错误。
4. 选项D：硫在氧气中燃烧，反应物$\ce{O_{2}}$是气体，生成物$\ce{SO_{2}}$为气体，不需要标注↑，故D错误。
【答案】
A
【知识点】
化学方程式书写、常见化学反应
【点评】
本题考查化学方程式的正误判断，属于初中化学基础题型，需准确记忆常见化学反应的产物，掌握化学方程式的书写规则，难度较低。
【难度系数】
0.7
4. 配平下列化学方程式。
(1) ______Mg + ______O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ ______MgO
(2) ______Fe₂O₃ + ______HCl = ______FeCl₃ + ______H₂O
(1) ______Mg + ______O₂ $\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$ ______MgO
(2) ______Fe₂O₃ + ______HCl = ______FeCl₃ + ______H₂O
答案
4.(1)2 1 2 (2)1 6 2 3
解析
【分析】
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用最小公倍数法配平。对于本题两个反应，先确定需配平的原子，通过找最小公倍数调整化学式前的系数，逐步使所有原子数目守恒。
【解析】
（1）反应Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$MgO：观察氧原子，左边O₂含2个氧原子，右边MgO含1个氧原子，二者最小公倍数为2，因此在O₂前配1，MgO前配2；此时右边镁原子总数为2，故左边Mg前配2，最终配平为2Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO。
（2）反应Fe₂O₃ + HCl = FeCl₃ + H₂O：先看铁原子，左边Fe₂O₃有2个铁原子，右边FeCl₃有1个铁原子，最小公倍数为2，故FeCl₃前配2；此时右边氯原子总数为2×3=6，因此HCl前配6；左边氢原子总数为6，右边H₂O含2个氢原子，最小公倍数为6，故H₂O前配3；最后检查氧原子：左边Fe₂O₃有3个氧原子，右边3个H₂O有3个氧原子，原子守恒，配平为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
【答案】
4.(1)2 1 2 (2)1 6 2 3
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法
【点评】
本题是化学方程式配平的基础题，考查最小公倍数法的应用，是化学用语的核心基础，难度较低，适合巩固学生对质量守恒定律的理解与应用。
【难度系数】
0.4
配平化学方程式需遵循质量守恒定律，即反应前后各原子的种类和数目不变，常用最小公倍数法配平。对于本题两个反应，先确定需配平的原子，通过找最小公倍数调整化学式前的系数，逐步使所有原子数目守恒。
【解析】
（1）反应Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$MgO：观察氧原子，左边O₂含2个氧原子，右边MgO含1个氧原子，二者最小公倍数为2，因此在O₂前配1，MgO前配2；此时右边镁原子总数为2，故左边Mg前配2，最终配平为2Mg + O₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO。
（2）反应Fe₂O₃ + HCl = FeCl₃ + H₂O：先看铁原子，左边Fe₂O₃有2个铁原子，右边FeCl₃有1个铁原子，最小公倍数为2，故FeCl₃前配2；此时右边氯原子总数为2×3=6，因此HCl前配6；左边氢原子总数为6，右边H₂O含2个氢原子，最小公倍数为6，故H₂O前配3；最后检查氧原子：左边Fe₂O₃有3个氧原子，右边3个H₂O有3个氧原子，原子守恒，配平为Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O。
【答案】
4.(1)2 1 2 (2)1 6 2 3
【知识点】
化学方程式配平，最小公倍数法
【点评】
本题是化学方程式配平的基础题，考查最小公倍数法的应用，是化学用语的核心基础，难度较低，适合巩固学生对质量守恒定律的理解与应用。
【难度系数】
0.4
5. 写出下列反应的化学方程式。
（1）在加热的条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水：
（2）在加热的条件下，铝与水反应生成氢氧化铝和氢气：
（1）在加热的条件下，氢气和氧化铜反应生成铜和水：
$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O}$
。（2）在加热的条件下，铝与水反应生成氢氧化铝和氢气：
$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
。答案
5.(1)$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O}$
(2)$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
(2)$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
解析
【分析】
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤如下：①根据题目给出的反应信息，确定反应物、生成物及反应条件；②正确书写各物质的化学式；③配平化学方程式，使反应前后各原子的种类和数目相等；④标注反应条件，若生成物为气体且反应物中无气体，需在气体化学式后标注“↑”，沉淀标注“↓”（本题无沉淀）。
【解析】
（1）反应物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧化铜（$\ce{CuO}$），反应条件为加热（$\xlongequal{△}$），生成物为铜（$\ce{Cu}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应前后各原子数目已相等，无需额外配平，因此化学方程式为$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O}$。
（2）反应物为铝（$\ce{Al}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件为加热，生成物为氢氧化铝（$\ce{Al(OH)_{3}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）。先写出未配平的式子：$\ce{Al + H_{2}O\xlongequal{△}Al(OH)_{3} + H_{2}\uparrow}$，配平时，根据O原子守恒，$\ce{H_{2}O}$前配3，此时H原子总数为6，右边$\ce{Al(OH)_{3}}$含3个H，剩余3个H需$\frac{3}{2}$个$\ce{H_{2}}$，为使系数为整数，两边同乘2，得到$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$，检查原子守恒，且氢气为气体，反应物无气体，标注“↑”正确。
【答案】
（1）$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O}$；（2）$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、氢气的还原性、铝的化学性质
【点评】
本题考查化学用语中基础化学方程式的书写，需掌握化学式书写、配平方法及反应条件、气体符号的标注规则，是化学学习的核心基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.6
书写化学方程式需遵循客观事实和质量守恒定律，步骤如下：①根据题目给出的反应信息，确定反应物、生成物及反应条件；②正确书写各物质的化学式；③配平化学方程式，使反应前后各原子的种类和数目相等；④标注反应条件，若生成物为气体且反应物中无气体，需在气体化学式后标注“↑”，沉淀标注“↓”（本题无沉淀）。
【解析】
（1）反应物为氢气（$\ce{H_{2}}$）和氧化铜（$\ce{CuO}$），反应条件为加热（$\xlongequal{△}$），生成物为铜（$\ce{Cu}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应前后各原子数目已相等，无需额外配平，因此化学方程式为$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O}$。
（2）反应物为铝（$\ce{Al}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），反应条件为加热，生成物为氢氧化铝（$\ce{Al(OH)_{3}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$）。先写出未配平的式子：$\ce{Al + H_{2}O\xlongequal{△}Al(OH)_{3} + H_{2}\uparrow}$，配平时，根据O原子守恒，$\ce{H_{2}O}$前配3，此时H原子总数为6，右边$\ce{Al(OH)_{3}}$含3个H，剩余3个H需$\frac{3}{2}$个$\ce{H_{2}}$，为使系数为整数，两边同乘2，得到$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$，检查原子守恒，且氢气为气体，反应物无气体，标注“↑”正确。
【答案】
（1）$\ce{H_{2} + CuO\xlongequal{△}Cu + H_{2}O}$；（2）$\ce{2Al + 6H_{2}O\xlongequal{△}2Al(OH)_{3} + 3H_{2}\uparrow}$
【知识点】
化学方程式书写、氢气的还原性、铝的化学性质
【点评】
本题考查化学用语中基础化学方程式的书写，需掌握化学式书写、配平方法及反应条件、气体符号的标注规则，是化学学习的核心基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.6
