1. 下列关于金属与氧气反应的说法，正确的是()

A.红热的细铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在高温下都能与氧气反应
C.“真金不怕火炼”说明金的熔点很高
D.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

1.D

2. 生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总有一些残渣剩余，残渣的成分主要是()

A.铁
B.碳和一些杂质
C.氯化亚铁
D.氯化铁

2.B

3. 将几粒锌粒浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是()
① 锌粒表面产生气泡 ② 不会发生反应 ③ 锌粒的质量减小 ④ 液体的质量减小

A.①③
B.①④
C.②
D.①③④

3.A

4. 将相同质量的铝、镁分别加入足量稀硫酸中，反应结束后铝、镁产生氢气的质量比为()

A.$1:1$
B.$4:3$
C.$3:4$
D.无法确定

4.B

设铝、镁的质量均为$m$。
铝与稀硫酸反应的化学方程式为：$2\mathrm{Al}+3\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{Al}_{2}(\mathrm{SO}_{4})_{3}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$，铝的相对原子质量为$27$，则$2$个铝原子的相对原子质量总和为$2×27 = 54$，生成$3$个氢气分子，氢气的相对分子质量为$2$，则生成氢气的质量为$3×2=6$。设铝生成氢气的质量为$x$，可得$\frac{54}{6}=\frac{m}{x}$，解得$x=\frac{6m}{54}=\frac{m}{9}$。
镁与稀硫酸反应的化学方程式为：$\mathrm{Mg}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{MgSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$，镁的相对原子质量为$24$，生成$1$个氢气分子，质量为$2$。设镁生成氢气的质量为$y$，可得$\frac{24}{2}=\frac{m}{y}$，解得$y=\frac{2m}{24}=\frac{m}{12}$。
铝、镁产生氢气的质量比为$\frac{m}{9}:\frac{m}{12}=4:3$。
B

5. 向硫酸铜溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得蓝色滤液，并将滤渣洗涤烘干(不考虑操作中的损失)。下列说法正确的是()

A.滤液中(除水外)只含有硫酸铝
B.滤渣的质量等于加入的铝粉的质量
C.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生
D.反应的化学方程式：${Al + CuSO_{4}\xlongequal{}Cu + AlSO_{4}}$

5.C

6. 在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用。请结合所学知识回答有关问题：
(1)铝制品具有良好的抗腐蚀性，请分析原因：(用化学方程式表示)。
(2)河南“确山铁花”曾走上央视春晚，蔚为壮观。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现“火树银花”的景象。写出反应的化学方程式：。
(3)后母戊鼎是世界上迄今为止出土的最大青铜器，将青铜[铜锡(${Sn}$)合金]放入足量稀硫酸中，有气泡产生，请写出产生气泡的反应的化学方程式：(生成物中锡元素呈$+2$价)。

6.(1)4Al+3O₂= 2Al₂O₃ (2)3Fe+2O₂$\xlongequal[ ]{ 点燃 }$Fe₃O₄ (3)Sn+H₂SO₄=SnSO₄+H₂↑

(1)$4\mathrm{Al}+3\mathrm{O}_{2}=2\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}$
(2)$3\mathrm{Fe}+2\mathrm{O}_{2}\overset{点燃}{=}\mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}$
(3)$\mathrm{Sn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{SnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$

7. 如图所示，甲、乙分别是${O_{2}}$、${Fe_{2}O_{3}}$、稀盐酸三种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。

(1)甲为，乙为。
（2）${Fe}$与乙反应的化学方程式为，现象为。
(3)“五环”中的${Fe}$可以替换成(写一种即可)。

7.(1)O₂ 稀盐酸 (2)Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑ 铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色 (3)Mg(合理答案均可)

(1)$O_{2}$ 稀盐酸
(2)$Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}\uparrow$ 铁表面有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色
(3)$Mg$