8. (教材$\mathrm{P15}$练习与应用$\mathrm{T2}$变式)下列物质中，不能由金属与稀硫酸反应直接生成的是()

A.${MgSO_{4}}$
B.${ZnSO_{4}}$
C.${CuSO_{4}}$
D.${FeSO_{4}}$

8.C

9. (易错易混)如图，将足量的等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等体积、等浓度的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温($\mathrm{U}$形管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好)，下列说法正确的是()

A.$\mathrm{U}$形管中液面最终保持相平
B.两试管中所得溶液的质量相等
C.右试管中溶液由无色变成黄色
D.右试管中产生气泡的速率比左试管大

9.A 解析:锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气,充分反应后冷却到室温,金属足量,所以稀盐酸全部反应,生成的氢气质量相等,故U形管中液面最终保持相平,A正确;生成的氢气质量相等,但反应的铁和锌的质量不相等,所以两试管中所得溶液的质量不相等,B错误;铁和稀盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气,氯化亚铁溶液呈浅绿色,故反应后右试管中溶液呈浅绿色,C错误;锌比铁活泼,所以左试管中产生气泡的速率比右试管大,D错误。
[易错分析]判断金属与酸反应产生氢气的质量大小时,一定要弄清楚金属与酸之间量的关系。相同质量的不同金属与足量的酸分别反应,产生氢气的质量大小与金属的化合价及相对原子质量有关;相同质量、相同浓度的同种酸和足量的不同金属分别反应,产生氢气的质量相等。

10. 某校兴趣小组的同学从实验室收集了一桶含有${FeSO_{4}}$、${CuSO_{4}}$的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁，设计了如图所示的方案。

(1)操作$\mathrm{a}$和操作$\mathrm{b}$的名称为，这两个操作中都使用了玻璃棒，其作用为。
(2)所加$\mathrm{X}$的化学式为。
（3）向金属$\mathrm{A}$中加入适量的$\mathrm{Y}$时，发现有气泡产生，发生反应的化学方程式为，说明金属$\mathrm{A}$中的物质为（填物质名称）。
(4)理论上回收所得硫酸亚铁的质量(填“$＞$”“$＜$”或“$=$”)原废液中硫酸亚铁的质量。

10.(1)过滤 引流 (2)Fe (3)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ 铜、铁 (4)＞

(1)过滤；引流
(2)${Fe}$
(3)${Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑}$；铜、铁
(4)$＞$

11. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜样品中铜的含量时，取$20\ {g}$黄铜样品放入烧杯中，向其中加入$100\ {g}$稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物的总质量为$119.8\ {g}$。
(1)反应产生氢气的质量是${g}$。
(2)求黄铜样品中铜的质量分数(写出计算过程)。

11.(1)0.2
(2)解:设20g黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0.2g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g} x=6.5g$
黄铜样品中铜的质量分数为$\frac{20g-6.5g}{20g}×100\%=67.5\%。$
答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
解析:(1)根据质量守恒定律,反应产生氢气的质量为20g+100g-119.8g=0.2g。

12. (数字化实验)烧瓶中分别放入经打磨的等质量的铁片、镁片、锌片和等体积、等浓度的足量稀盐酸，塞紧瓶塞，用压强传感器测定装置内压强与时间的关系如图所示，下列说法错误的是()

A.三条曲线达到最大值后逐渐下降，说明了金属与酸反应放热
B.$a$、$b$、$c$分别表示镁、铁、锌与酸反应
C.最终产生氢气的质量大小关系是$a ＞ c ＞ b$
D.根据实验能够得出不同金属与酸反应的剧烈程度不同

12.B 解析:镁、铁、锌均能与稀盐酸反应生成氢气,反应时装置内压强增大,一段时间后,压强达最大值,之后又减小,说明金属与酸反应放热,反应结束后温度降低,压强减小,A正确。由题图可知,最终压强大小关系是a＞c＞b,则最终产生氢气的质量大小关系是a＞c＞b,C正确。反应的化学方程式及其质量关系为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑,Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑,Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑,稀盐酸足量时,等质量的金属与稀盐酸反应,产生氢气的质量大小关系应为镁＞铁＞锌,故a表示镁与酸反应、b表示锌与酸反应、c表示铁与酸反应,B错误。由题图可知,不同金属与稀盐酸反应时,压强升高的快慢不同,即反应产生氢气的速率不同,实验中选用的稀盐酸浓度相同,金属不同,故根据实验可得出不同金属与酸反应的剧烈程度不同,D正确。