12. B (2024·江苏泰州模拟)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题,养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO₂),同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气,12g Na₂O₂固体样品和12g CaO₂固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图2所示。请根据上述信息回答下列问题:

(1)图1加湿仓中水的作用是。
(2)若给鱼池持续增氧,应选的试剂为,理由是。
(3)由图2可知,12g CaO₂固体样品与水作用生成氧气的质量为g。
(4)请计算该样品中CaO₂的质量分数。
[写出计算过程,结果保留至0.01%。已知:$2CaO_2 + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + O_2 \uparrow$]

12.(1)润湿氧气等 (2)CaO₂ 产生氧气的持续时间长,生成氧气的量多 (3)2.22 (4)83.25%
点拨:(4)设该样品中 CaO₂ 的质量为 x。
2CaO₂+2H₂O===2Ca(OH)₂+O₂↑
144 32
x 2.22g
144 : 32 = x : 2.22g,解得 x=9.99g
则该样品中 CaO₂ 的质量分数为:9.99g/12g×100%=83.25%。

13. C (2023·辽宁营口)某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图。
(说明:①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其他物质不溶于水，也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是。
(2)根据图示判断:蛋壳中的$\ce{CaCO_{3}}$与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是g，根据此数据计算$\ce{CaCO_{3}}$的质量分数为(结果保留到0.1%)。
(3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求，但有同学认为该结果有可能偏低，理由是。

13.(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率 (2)4.4 66.7% (3)剩余固体中可能有部分碳酸钙未反应
点拨:(1)捣碎鸡蛋壳后,鸡蛋壳与稀盐酸的接触面积变大了,反应的速度加快了,所以捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积,加快反应速率。(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,则反应生成二氧化碳的质量是 160g+15g-170.6g=4.4g;
设参加反应的 CaCO₃质量为 x。
CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g
100 : 44 = x : 4.4g,x=10g
则 CaCO₃的质量分数为 10g/15g×100%≈66.7%。
(3)对此计算结果,有同学认为该结果有可能偏低,忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响,也就是实际生成的二氧化碳质量小于 4.4g,因此只能是剩余固体中可能有部分碳酸钙未反应,使得实际 CaCO₃的质量分数偏低。