8. C (2024秋·江苏镇江月考)已知:$\ce{Cu(OH)_{2}\xlongequal{\Delta} CuO + H_{2}O}$。一定质量的$\ce{Cu(OH)_{2}}$加热一段时间后,将生成的气体通入浓硫酸中,增重1.8g(浓硫酸有吸水性),已知剩余固体的质量为17.8g,剩余固体中Cu元素的质量为12.8g,下列说法正确的是()

A.剩余固体为纯净物
B.原混合物中$\ce{Cu(OH)_{2}}$的质量为20g
C.剩余固体中$\ce{Cu(OH)_{2}}$与$\ce{CuO}$质量比为$49:40$
D.反应后固体中铜元素的质量分数变小

8.C 点拨:一定质量的 Cu(OH)₂ 加热一段时间后,将生成的气体通入到浓硫酸中,增重 1.8g,浓硫酸能吸收水蒸气,则增重的 1.8g 是生成水的质量,氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应的化学方程式及其质量关系如下:
Cu(OH)₂$\stackrel{△}{=\!=\!=}$CuO+H₂O
98 80 18
9.8g 8g 1.8g
即有 9.8g 氢氧化铜发生反应生成 8g 氧化铜和 1.8g 水;
已知剩余固体的质量为 17.8g,则剩余固体中氢氧化铜的质量为 17.8g-8g=9.8g。由分析可知,剩余固体是氢氧化铜和氧化铜的混合物,故 A 选项说法不正确;氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,水被浓硫酸吸收,则原混合物中 Cu(OH)₂ 的质量为 17.8g+1.8g=19.6g,故 B 选项说法不正确;由分析可知,剩余固体中 Cu(OH)₂ 与CuO 质量比为 9.8g : 8g=49 : 40,故 C 选项说法正确;氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水,反应后固体质量减小而固体中铜元素的质量不变,则反应后固体中铜元素的质量分数变大,故 D 选项说法不正确。故本题选 C。

9.A (2023·北京)纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。$480°\mathrm{C}$以上时，发生的主要反应为$2Al+3H_{2}O\xlongequal{△}Al_{2}O_{3}+3H_{2}$。该反应中，若有54kg Al发生反应，计算参加反应的$H_{2}O$的质量(写出计算过程及结果)。

9.54kg

10.A 氢能的清洁性备受关注，但电解法制氢也会因消耗电能而相当于有碳排放。
(1)甲烷燃烧的化学方程式为$\ce{CH_{4} + 2O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2} + 2H_{2}O}$。计算64g $\ce{CH_{4}}$完全燃烧生成$\ce{CO_{2}}$的质量。
(2)理论上，64g $\ce{CH_{4}}$与耗电1kW·h制得的$\ce{H_{2}}$燃烧放出的能量相当。某省电解制氢每耗电1kW·h相当于排放500g $\ce{CO_{2}}$，若该省使用电解法制得的$\ce{H_{2}}$替代甲烷作燃料，（填“有利于”或“不利于”）减少碳排放。

10.(1)176g (2)不利于

11.B 国家对销售的化肥有明确的质量标准。为检测铵态氮肥质量的优劣，可采用铵盐与氢氧化钠反应的方法。某同学称取15g硫酸铵样品(杂质不含氮元素)，与足量的NaOH混合后，放入试管中加热，发生如下反应：$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4} + 2NaOH\xlongequal{\Delta} Na_{2}SO_{4} + 2H_{2}O + 2NH_{3}↑}$，充分反应后共收集到3.4g $\ce{NH_{3}}$。
(1)$\ce{(NH_{4})_{2}SO_{4}}$中氮元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(2)求样品中硫酸铵的质量(写出计算过程)。
(3)合格硫酸铵化肥中硫酸铵的质量分数需达到94.3%~99%，通过计算判断上述样品是否合格。

11.(1)21.2% (2)13.2g (3)不合格
点拨:(1)(NH₄)₂SO₄ 中氮元素的质量分数为 14×2/132×100%≈21.2%;
(2)解:设样品中硫酸铵的质量为 x。
(NH₄)₂SO₄+2NaOH$\stackrel{△}{=\!=\!=}$Na₂SO₄+2H₂O+2NH₃↑
132 34
x 3.4g
132 : 34 = x : 3.4g,解得 x=13.2g。
(3)硫酸铵的质量分数=13.2g/15g×100%=88%
因为 88%＜94.3%,所以该产品不合格。