1. A 现有8 g A和足量B在一定条件下充分反应，生成22 g C和18 g D，则参加反应的A和B的质量比是（）

A.4:11
B.1:2
C.1:4
D.11:9

1.C

2. A (2024·江苏泰州期中)在化学反应前后可能发生变化的是 ()

A.分子数目
B.原子数目
C.元素的种类
D.物质的总质量

2.A

3. A (2024·江苏南京期中)下列装置及实验能用来验证质量守恒定律的是 ()
A
镁条
陶土网
B
气球
玻璃管
细沙
红磷
C

水
硝酸钾
D
H₂O₂溶液
MnO₂

3.B

4.A (2024·江苏南通模拟)“雨过天晴云破处”是对汝窑瓷器的一种赞美。陶瓷是以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生$4FeS+7O_{2}\stackrel{高温}{=\!=\!=}2Fe_{2}O_{3}+4X$等反应。下列叙述错误的是（）

A.陶瓷是混合物
B.FeS中铁元素和硫元素的质量比为$4:7$
C.X是$SO_{2}$
D.该反应中有三种元素化合价发生改变

4.B

5. B 在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是 （）


A.甲和乙是反应物
B.丙一定是化合物
C.$x=0.4\ \mathrm{g}$
D.反应前后乙、丁改变的质量比是 $4:1$

5.B 点拨:由图中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了7.6 g-3.2 g=4.4 g,故甲是反应物,参加反应的质量为4.4 g;同理可以确定丙是生成物,生成的质量为5.8 g-0.2 g=5.6 g;丁是生成物,生成的质量为0.4 g-0 g=0.4 g;由质量守恒定律可知,乙应是反应物,且参加反应的质量为5.6 g+0.4 g-4.4 g=1.6 g,故x的数值为2.0 g-1.6 g=0.4 g。由上述分析可知,甲和乙是反应物,故A正确;该反应的反应物为甲、乙,生成物是丙和丁,丙不一定是化合物,也可能是单质,故B错误;由上述分析可知,x=0.4 g,故C正确;反应前后乙、丁改变的质量比是1.6 g:0.4 g=4:1,故D正确。故本题选B。

6. B 已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水。下列分析不正确的是 （）

A.参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B.所取R质量的最小值为1.6 g
C.R可能是酒精($C_2H_5OH$)
D.若R为CO和$H_2$的混合物，则CO和$H_2$的分子个数比为1：2

6.C 点拨:根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量,反应后的二氧化碳和水一共为4.4 g+3.6 g=8.0 g,故参加反应的R和氧气的质量总和也为8.0 g,故A正确;反应后的二氧化碳中碳元素的质量为$4.4\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}×100\%=1.2\ \mathrm{g}$,水中氢元素的质量为$3.6\ \mathrm{g}×\frac{2}{18}×100\%=0.4\ \mathrm{g}$,根据反应前后元素的种类和质量保持不变,故反应前R中的碳元素和氢元素分别为1.2 g和0.4 g,由于反应前后必须满足元素守恒,故R至少由C、H两种元素组成,因此R质量的最小值为1.2 g+0.4 g=1.6 g,故B正确;由B项可知R中C、H元素质量比为1.2 g:0.4 g=3:1,而酒精($C_2H_5OH$)中C、H元素质量比为(2×12):(6×1)=4:1,故C错误;由B项可知C、H原子个数比为(1.2 g÷12):(0.4 g÷1)=1:4,若R为CO和$H_2$的混合物,则CO和$H_2$的分子中C、H原子个数比也为1:4,因一个$H_2$分子由两个氢原子构成,故CO和$H_2$的分子个数比为1:(4÷2)=1:2,故D正确。故本题选C。

7. B 将0.72 g草酸亚铁($FeC_2O_4$)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600 ℃时，容器中的固体质量保持0.4 g不变。所得物质的化学式为 （）

A.Fe
B.FeO
C.$Fe_2O_3$
D.$Fe_3O_4$

7.C 点拨:0.72 g草酸亚铁中含铁元素的质量为$0.72\ \mathrm{g}×\frac{56}{144}×100\%=0.28\ \mathrm{g}$,而反应后固体质量为0.4 g,不可能是铁单质,结合选项可知,应为铁的氧化物,铁元素和氧元素的质量比为0.28 g:(0.4 g-0.28 g)=7:3,设铁的氧化物的化学式为$Fe_xO_y$,则56x:16y=7:3,则x:y=2:3,故所得物质的化学式为$Fe_2O_3$。故本题选C。