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8. (教材P75·活动探究4-4改编)某研究小组的同学为探究铝、铁、锌与稀硫酸反应的现象,设计了如图所示的三个实验(其中金属均已用砂纸打磨,且形状、大小相同;所用稀硫酸的浓度、用量也相同)。
(1)通过观察,A试管中的实验现象是
(2)结合实验现象,说明制取氢气时选用Zn而不用Al、Fe的原因:
(1)通过观察,A试管中的实验现象是
铁片表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色
,反应的化学方程式为Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。(2)结合实验现象,说明制取氢气时选用Zn而不用Al、Fe的原因:
铝和稀硫酸反应的速率太快,不利于控制反应和收集H₂,铁和稀硫酸反应的速率太慢,耗时长
。答案
8.(1)铁片表面产生气泡,溶液由无色变成浅绿色 Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑ (2)铝和稀硫酸反应的速率太快,不利于控制反应和收集H₂,铁和稀硫酸反应的速率太慢,耗时长
解析
【分析】
首先，针对问题(1)，A试管是铁片与稀硫酸反应，根据金属活动性顺序，铁能与稀硫酸发生置换反应，需明确反应的现象和产物的特征：铁反应产生氢气，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此可判断实验现象；书写化学方程式时要注意铁在置换反应中显+2价，生成FeSO₄。针对问题(2)，需对比铝、铁、锌与稀硫酸的反应速率：铝反应速率过快，铁反应速率过慢，锌的反应速率适中，结合实验室制取气体的要求（便于控制、收集）分析选择锌的原因。
【解析】
(1) A试管中铁片与稀硫酸反应，铁逐渐溶解，表面产生氢气气泡，生成的硫酸亚铁使溶液呈浅绿色，因此实验现象为：铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
(2) 对比三个实验的反应速率：铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制反应和收集氢气；铁和稀硫酸反应的速率太慢，耗时较长；锌和稀硫酸反应的速率适中，便于控制反应和收集氢气，因此制取氢气时选用Zn而不用Al、Fe。
【答案】
(1) 铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$ (2) 铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制反应和收集$\ce{H_{2}}$，铁和稀硫酸反应的速率太慢，耗时长
【知识点】
金属与酸的反应；化学方程式书写；金属活动性顺序
【点评】
本题通过对比实验探究不同金属与稀硫酸的反应，考查学生对金属化学性质的理解、实验现象的分析能力，以及化学方程式的规范书写，是教材基础实验的改编题，侧重基础知识的应用。
【难度系数】
0.7
首先，针对问题(1)，A试管是铁片与稀硫酸反应，根据金属活动性顺序，铁能与稀硫酸发生置换反应，需明确反应的现象和产物的特征：铁反应产生氢气，生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，因此可判断实验现象；书写化学方程式时要注意铁在置换反应中显+2价，生成FeSO₄。针对问题(2)，需对比铝、铁、锌与稀硫酸的反应速率：铝反应速率过快，铁反应速率过慢，锌的反应速率适中，结合实验室制取气体的要求（便于控制、收集）分析选择锌的原因。
【解析】
(1) A试管中铁片与稀硫酸反应，铁逐渐溶解，表面产生氢气气泡，生成的硫酸亚铁使溶液呈浅绿色，因此实验现象为：铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；反应的化学方程式为：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$。
(2) 对比三个实验的反应速率：铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制反应和收集氢气；铁和稀硫酸反应的速率太慢，耗时较长；锌和稀硫酸反应的速率适中，便于控制反应和收集氢气，因此制取氢气时选用Zn而不用Al、Fe。
【答案】
(1) 铁片表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$ (2) 铝和稀硫酸反应的速率太快，不利于控制反应和收集$\ce{H_{2}}$，铁和稀硫酸反应的速率太慢，耗时长
【知识点】
金属与酸的反应；化学方程式书写；金属活动性顺序
【点评】
本题通过对比实验探究不同金属与稀硫酸的反应，考查学生对金属化学性质的理解、实验现象的分析能力，以及化学方程式的规范书写，是教材基础实验的改编题，侧重基础知识的应用。
【难度系数】
0.7
9.(教材P79·T2变式)科学家将水蒸气通过烧红的铁制枪管,得到“易燃空气”($\ce{H_{2}}$)和黑色固体($\ce{Fe_{3}O_{4}}$),证明水不是一种元素。上述反应的基本反应类型是 (
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
C
)A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
答案
9.C
解析
【分析】
要判断反应的基本类型，需先根据题意写出反应的化学方程式，再结合四种基本反应类型的定义，对比反应的反应物、生成物类别逐一分析即可。
【解析】
根据题意，铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：$\ce{3Fe + 4H_{2}O(g)\xlongequal{高温} Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$。
对各反应类型分析如下：
1. 化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质（多变一），该反应生成物有2种，不符合；
2. 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质（一变多），该反应反应物有2种，不符合；
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中反应物$\ce{Fe}$是单质、$\ce{H_{2}O}$是化合物，生成物$\ce{H_{2}}$是单质、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$是化合物，符合置换反应定义；
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应有单质参与，不符合。
因此该反应属于置换反应，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
置换反应判断，基本反应类型
【点评】
本题为教材变式基础题，核心考查四种基本反应类型的概念辨析，解题关键是准确书写反应方程式并明确各反应类型的定义，难度较低，属于学生需掌握的基础知识点应用。
【难度系数】
0.8
要判断反应的基本类型，需先根据题意写出反应的化学方程式，再结合四种基本反应类型的定义，对比反应的反应物、生成物类别逐一分析即可。
【解析】
根据题意，铁与水蒸气在高温下反应的化学方程式为：$\ce{3Fe + 4H_{2}O(g)\xlongequal{高温} Fe_{3}O_{4} + 4H_{2}}$。
对各反应类型分析如下：
1. 化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质（多变一），该反应生成物有2种，不符合；
2. 分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质（一变多），该反应反应物有2种，不符合；
3. 置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应中反应物$\ce{Fe}$是单质、$\ce{H_{2}O}$是化合物，生成物$\ce{H_{2}}$是单质、$\ce{Fe_{3}O_{4}}$是化合物，符合置换反应定义；
4. 复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，该反应有单质参与，不符合。
因此该反应属于置换反应，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
置换反应判断，基本反应类型
【点评】
本题为教材变式基础题，核心考查四种基本反应类型的概念辨析，解题关键是准确书写反应方程式并明确各反应类型的定义，难度较低，属于学生需掌握的基础知识点应用。
【难度系数】
0.8
10. 为防止钢制船闸门被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属块。这种金属可以是（
A.银
B.铜
C.金
D.锌
D
）A.银
B.铜
C.金
D.锌
答案
10.D
解析
【分析】
要解决这道题，需运用金属防护的“牺牲阳极法”原理：在被保护的铁闸门表面连接更活泼的金属，形成原电池时，活泼金属作负极被腐蚀，铁作为正极被保护。解题关键是回忆金属活动性顺序，判断各选项金属与铁的活动性强弱，选出比铁活泼的金属。
【解析】
防止钢制船闸门（主要成分为铁）被腐蚀，采用牺牲阳极的阴极保护法，要求所选金属的活动性强于铁，这样形成原电池时，活泼金属失电子被氧化消耗，铁作为正极被保护。根据金属活动性顺序：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，选项中锌（Zn）的活动性比铁（Fe）强，而银（Ag）、铜（Cu）、金（Au）的活动性均弱于铁，因此应选择锌。
【答案】
D
【知识点】
金属的腐蚀与防护、原电池原理、金属活动性顺序
【点评】
本题考查金属防护的牺牲阳极法，核心是结合金属活动性顺序判断金属活泼性，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
要解决这道题，需运用金属防护的“牺牲阳极法”原理：在被保护的铁闸门表面连接更活泼的金属，形成原电池时，活泼金属作负极被腐蚀，铁作为正极被保护。解题关键是回忆金属活动性顺序，判断各选项金属与铁的活动性强弱，选出比铁活泼的金属。
【解析】
防止钢制船闸门（主要成分为铁）被腐蚀，采用牺牲阳极的阴极保护法，要求所选金属的活动性强于铁，这样形成原电池时，活泼金属失电子被氧化消耗，铁作为正极被保护。根据金属活动性顺序：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金，选项中锌（Zn）的活动性比铁（Fe）强，而银（Ag）、铜（Cu）、金（Au）的活动性均弱于铁，因此应选择锌。
【答案】
D
【知识点】
金属的腐蚀与防护、原电池原理、金属活动性顺序
【点评】
本题考查金属防护的牺牲阳极法，核心是结合金属活动性顺序判断金属活泼性，属于基础知识点的应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
11.(2026·周口期末)下列事实能用金属活动性解释的是 (
①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用稀盐酸除铁锈
③金不能与稀硫酸反应
A.①
B.②
C.③
D.①②
C
)①铝制品比铁制品耐腐蚀
②用稀盐酸除铁锈
③金不能与稀硫酸反应
A.①
B.②
C.③
D.①②
答案
11.C
解析
【分析】要解决本题，需明确金属活动性顺序的应用范围：金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能；同时要区分金属的其他化学性质（如与氧气反应、酸与金属氧化物的反应）与金属活动性的关系。接下来逐一分析每个事实是否能用金属活动性解释。
【解析】1. 金属活动性顺序的核心应用：判断金属与酸能否发生置换反应（排在氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能）。
2. 分析①：铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非利用金属活动性，故①不能用金属活动性解释。
3. 分析②：用稀盐酸除铁锈，是利用稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁（金属氧化物）发生复分解反应，与金属活动性无关，故②不符合。
4. 分析③：金在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，这一事实可通过金属活动性顺序解释，故③符合。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，需准确区分金属活动性相关反应与其他化学反应的原理，易错点是混淆铝耐腐蚀的原因与金属活动性的关系，属于基础题型。
【难度系数】0.5
【解析】1. 金属活动性顺序的核心应用：判断金属与酸能否发生置换反应（排在氢前的金属可与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在氢后的金属不能）。
2. 分析①：铝制品比铁制品耐腐蚀，是因为铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，并非利用金属活动性，故①不能用金属活动性解释。
3. 分析②：用稀盐酸除铁锈，是利用稀盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁（金属氧化物）发生复分解反应，与金属活动性无关，故②不符合。
4. 分析③：金在金属活动性顺序中排在氢的后面，不能与稀硫酸发生置换反应，这一事实可通过金属活动性顺序解释，故③符合。因此答案选C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，需准确区分金属活动性相关反应与其他化学反应的原理，易错点是混淆铝耐腐蚀的原因与金属活动性的关系，属于基础题型。
【难度系数】0.5
12.(2026·濮阳期末)把等质量的铜、铁、镁分别放入足量的稀硫酸中,下列说法正确的是 (
A.铜与稀硫酸反应,溶液由无色变为蓝色
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
C.此实验可以比较铜、铁的活动性强弱
D.镁、铁和稀硫酸反应产生的氢气一样多
C
)A.铜与稀硫酸反应,溶液由无色变为蓝色
B.铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气
C.此实验可以比较铜、铁的活动性强弱
D.镁、铁和稀硫酸反应产生的氢气一样多
答案
12.C
解析
【分析】
要解决本题，需先回忆金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）：排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不能；再逐一分析各选项：A选项判断铜能否与稀硫酸反应，B选项判断铁与稀硫酸反应的产物，C选项判断铁和铜的活动性强弱，D选项计算等质量金属与足量稀硫酸反应生成氢气的量。
【解析】
1. 根据金属活动性顺序，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，A错误；
2. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，而非硫酸铁，B错误；
3. 铁排在氢前可与稀硫酸反应，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性强于铜，可比较二者活动性，C正确；
4. 等质量的Mg、Fe与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量公式为：氢气质量=（金属化合价/相对原子质量）×金属质量。Mg的相对原子质量为24，Fe为56，二者化合价均为+2，因此Mg生成氢气的质量更大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用、金属与酸反应的产物规律及等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量计算，易错点为铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐，需牢记相关知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需先回忆金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au）：排在氢前的金属能与稀硫酸反应生成氢气，氢后的金属不能；再逐一分析各选项：A选项判断铜能否与稀硫酸反应，B选项判断铁与稀硫酸反应的产物，C选项判断铁和铜的活动性强弱，D选项计算等质量金属与足量稀硫酸反应生成氢气的量。
【解析】
1. 根据金属活动性顺序，铜排在氢之后，不能与稀硫酸反应，A错误；
2. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，而非硫酸铁，B错误；
3. 铁排在氢前可与稀硫酸反应，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，说明铁的金属活动性强于铜，可比较二者活动性，C正确；
4. 等质量的Mg、Fe与足量稀硫酸反应时，生成氢气的质量公式为：氢气质量=（金属化合价/相对原子质量）×金属质量。Mg的相对原子质量为24，Fe为56，二者化合价均为+2，因此Mg生成氢气的质量更大，D错误。
【答案】
C
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用、金属与酸反应的产物规律及等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量计算，易错点为铁与酸反应生成亚铁盐而非铁盐，需牢记相关知识点，难度适中。
【难度系数】
0.6
13. (2026·菏泽成武月考)某废金属可能含有Mg、Zn、Fe中的一种或几种,取5.0 g废金属与足量的稀硫酸充分反应,生成0.2 g氢气。则该废金属的组成可能有 (
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
C
)A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
答案
13.C 解析:可以假设0.2 g氢气完全分别由纯净的Mg、Zn、Fe生成,根据化学方程式可知,2.4 g镁和稀硫酸完全反应生成0.2 g氢气,6.5 g锌和稀硫酸完全反应生成0.2 g氢气,5.6 g铁和稀硫酸完全反应生成0.2 g氢气,5.0 g废金属与足量的稀硫酸充分反应生成0.2 g氢气,根据极值法,则该废金属的组成可能有Mg、Zn;Mg、Fe;Mg、Zn、Fe。
解析
【分析】
要确定废金属的组成，需用极值法分析：先分别计算生成0.2g氢气所需Mg、Zn、Fe的质量，再结合混合金属总质量5.0g的条件，判断符合要求的组合。首先计算各金属生成0.2g氢气的质量，再根据混合金属总质量，判断必须含有的金属，进而推导可能的组合。
【解析】
设生成0.2g氢气需要Mg、Zn、Fe的质量分别为x、y、z：
1. Mg与稀硫酸反应：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$
24 2
x 0.2g
由$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，得$x=2.4g$；
2. Zn与稀硫酸反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
65 2
y 0.2g
由$\frac{65}{2}=\frac{y}{0.2g}$，得$y=6.5g$；
3. Fe与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
56 2
z 0.2g
由$\frac{56}{2}=\frac{z}{0.2g}$，得$z=5.6g$。
废金属总质量为5.0g，生成0.2g氢气：
单一金属：5.0g Mg生成氢气质量＞0.2g，5.0g Zn/Fe生成氢气质量＜0.2g，故不可能是单一金属；
两种金属组合：必须含Mg（Mg生成0.2g H₂仅需2.4g，剩余2.6g可搭配Zn或Fe，Zn需6.5g＞2.6g、Fe需5.6g＞2.6g，故Mg与Zn、Mg与Fe均符合）；
三种金属组合：Mg（2.4g）+ Zn、Fe（共2.6g），总质量5.0g，可生成0.2g H₂，符合条件。
综上，可能的组成共3种，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、极值法应用
【点评】
本题通过极值法判断混合金属组成，是化学计算常用方法，需掌握金属与酸反应的质量关系，明确混合金属的质量范围，难度适中。
【难度系数】
0.6
要确定废金属的组成，需用极值法分析：先分别计算生成0.2g氢气所需Mg、Zn、Fe的质量，再结合混合金属总质量5.0g的条件，判断符合要求的组合。首先计算各金属生成0.2g氢气的质量，再根据混合金属总质量，判断必须含有的金属，进而推导可能的组合。
【解析】
设生成0.2g氢气需要Mg、Zn、Fe的质量分别为x、y、z：
1. Mg与稀硫酸反应：$\ce{Mg + H_{2}SO_{4} = MgSO_{4} + H_{2}↑}$
24 2
x 0.2g
由$\frac{24}{2}=\frac{x}{0.2g}$，得$x=2.4g$；
2. Zn与稀硫酸反应：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$
65 2
y 0.2g
由$\frac{65}{2}=\frac{y}{0.2g}$，得$y=6.5g$；
3. Fe与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H_{2}SO_{4} = FeSO_{4} + H_{2}↑}$
56 2
z 0.2g
由$\frac{56}{2}=\frac{z}{0.2g}$，得$z=5.6g$。
废金属总质量为5.0g，生成0.2g氢气：
单一金属：5.0g Mg生成氢气质量＞0.2g，5.0g Zn/Fe生成氢气质量＜0.2g，故不可能是单一金属；
两种金属组合：必须含Mg（Mg生成0.2g H₂仅需2.4g，剩余2.6g可搭配Zn或Fe，Zn需6.5g＞2.6g、Fe需5.6g＞2.6g，故Mg与Zn、Mg与Fe均符合）；
三种金属组合：Mg（2.4g）+ Zn、Fe（共2.6g），总质量5.0g，可生成0.2g H₂，符合条件。
综上，可能的组成共3种，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、化学方程式计算、极值法应用
【点评】
本题通过极值法判断混合金属组成，是化学计算常用方法，需掌握金属与酸反应的质量关系，明确混合金属的质量范围，难度适中。
【难度系数】
0.6
14. 将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的密闭容器中,容器内气体压强与时间关系如图。下列说法正确的是（
A.该反应化学方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$
B.C点化学反应仍在进行
C.AB段主要表示反应速率逐渐减慢
D.锌与稀硫酸反应放热
D
）A.该反应化学方程式为$\ce{Zn + 2HCl = ZnCl_{2} + H_{2}↑}$
B.C点化学反应仍在进行
C.AB段主要表示反应速率逐渐减慢
D.锌与稀硫酸反应放热
答案
14.D
解析
【分析】
本题结合密闭容器内气体压强随时间变化的图像，考查锌与稀硫酸反应的相关知识，需逐一分析选项，结合反应原理、反应过程中温度与压强的关系判断正误。首先明确锌与稀硫酸反应的本质，再分析图像中压强变化的原因，以及各选项的描述是否符合反应事实。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：锌与稀硫酸反应的化学方程式应为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，选项中误将稀硫酸写成盐酸，反应方程式错误，故A错误。
2. 选项B：C点压强不再随时间变化，说明反应已完全停止，并非仍在进行，故B错误。
3. 选项C：AB段压强快速增大，是因为锌与稀硫酸反应放热，使容器内温度升高，反应速率逐渐加快，而非反应速率减慢，故C错误。
4. 选项D：锌与稀硫酸反应是放热反应，反应初期温度升高，密闭容器内气体受热膨胀，压强增大；反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小，与图像中压强先升后降的变化一致，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、化学反应能量变化、压强变化分析
【点评】
本题通过图像结合锌与稀硫酸的反应，考查反应原理的应用，需理解反应放热对容器压强的影响，以及反应速率与温度的关系，属于化学反应原理的基础应用题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
本题结合密闭容器内气体压强随时间变化的图像，考查锌与稀硫酸反应的相关知识，需逐一分析选项，结合反应原理、反应过程中温度与压强的关系判断正误。首先明确锌与稀硫酸反应的本质，再分析图像中压强变化的原因，以及各选项的描述是否符合反应事实。
【解析】
逐一分析各选项：
1. 选项A：锌与稀硫酸反应的化学方程式应为$\ce{Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2}↑}$，选项中误将稀硫酸写成盐酸，反应方程式错误，故A错误。
2. 选项B：C点压强不再随时间变化，说明反应已完全停止，并非仍在进行，故B错误。
3. 选项C：AB段压强快速增大，是因为锌与稀硫酸反应放热，使容器内温度升高，反应速率逐渐加快，而非反应速率减慢，故C错误。
4. 选项D：锌与稀硫酸反应是放热反应，反应初期温度升高，密闭容器内气体受热膨胀，压强增大；反应结束后温度逐渐恢复至室温，压强减小，与图像中压强先升后降的变化一致，故D正确。
【答案】
D
【知识点】
金属与酸反应、化学反应能量变化、压强变化分析
【点评】
本题通过图像结合锌与稀硫酸的反应，考查反应原理的应用，需理解反应放热对容器压强的影响，以及反应速率与温度的关系，属于化学反应原理的基础应用题型，难度适中。
【难度系数】
0.5
