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1.(教材P75·多识一点改编)(2026·济南市中区一模)小兰家中有一件清末的铝制佛像，至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是 (
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易在空气中生成铝
C.铝不易在空气中氧化
D.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化
D
)A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物容易在空气中生成铝
C.铝不易在空气中氧化
D.铝表面致密的氧化膜阻止铝进一步氧化
答案
1.D
解析
【分析】要解决这道题，需明确铝的化学特性：铝是活泼金属，常温下易与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，该薄膜能隔绝铝与外界的氧气、水等接触，阻止内部铝继续被氧化，这是铝制品抗腐蚀性强的原因。接下来逐一分析选项，判断正确答案。
【解析】铝是活泼金属，在空气中易与氧气发生化学反应，故A选项“铝不易发生化学反应”、C选项“铝不易在空气中氧化”均错误；铝在空气中氧化生成氧化铝，氧化铝无法在空气中生成铝，故B选项错误；铝表面形成的致密氧化膜能阻止铝进一步被氧化，因此清末铝制佛像能保存完好，D选项正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【点评】本题考查铝的抗腐蚀性原理，属于金属化学性质的基础考点，需牢记铝氧化膜的致密性对内部铝的保护作用，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】铝是活泼金属，在空气中易与氧气发生化学反应，故A选项“铝不易发生化学反应”、C选项“铝不易在空气中氧化”均错误；铝在空气中氧化生成氧化铝，氧化铝无法在空气中生成铝，故B选项错误；铝表面形成的致密氧化膜能阻止铝进一步被氧化，因此清末铝制佛像能保存完好，D选项正确。
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【点评】本题考查铝的抗腐蚀性原理，属于金属化学性质的基础考点，需牢记铝氧化膜的致密性对内部铝的保护作用，难度较低。
【难度系数】0.8
2. (2026·烟台芝罘区月考)大部分金属能在一定条件下与氧气发生反应,下列有关说法不正确的是 (
A.镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光
B.铁在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁黑色固体
C.铝在空气中易被氧化,形成致密的氧化物薄膜,起到保护作用
D.假黄金(铜锌合金)首饰可用灼烧的方法鉴别
B
)A.镁在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光
B.铁在氧气中燃烧的实验现象为剧烈燃烧,火星四射,生成四氧化三铁黑色固体
C.铝在空气中易被氧化,形成致密的氧化物薄膜,起到保护作用
D.假黄金(铜锌合金)首饰可用灼烧的方法鉴别
答案
2.B
解析
【分析】
本题考查金属与氧气反应的相关性质，解题时需逐一分析各选项描述，重点区分实验现象与实验结论，结合常见金属（镁、铁、铝、铜锌合金）的反应特点判断，找出说法不正确的选项。
【解析】
A选项：镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，描述符合实验事实，正确；
B选项：铁在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，并非可直接观察到的现象，该选项混淆了现象与结论，说法错误；
C选项：铝化学性质活泼，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，起到保护作用，描述正确；
D选项：假黄金（铜锌合金）中的铜灼烧时会与氧气反应生成黑色氧化铜，真黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，因此可用灼烧法鉴别，描述正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质；物质的鉴别
【点评】
本题为金属化学性质的基础考查题，侧重对实验现象与结论的区分，是初中化学核心基础知识点，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
本题考查金属与氧气反应的相关性质，解题时需逐一分析各选项描述，重点区分实验现象与实验结论，结合常见金属（镁、铁、铝、铜锌合金）的反应特点判断，找出说法不正确的选项。
【解析】
A选项：镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，描述符合实验事实，正确；
B选项：铁在氧气中燃烧的实验现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，并非可直接观察到的现象，该选项混淆了现象与结论，说法错误；
C选项：铝化学性质活泼，在空气中易与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，起到保护作用，描述正确；
D选项：假黄金（铜锌合金）中的铜灼烧时会与氧气反应生成黑色氧化铜，真黄金化学性质稳定，灼烧无明显变化，因此可用灼烧法鉴别，描述正确。
综上，不正确的说法是B选项。
【答案】
B
【知识点】
金属的化学性质；物质的鉴别
【点评】
本题为金属化学性质的基础考查题，侧重对实验现象与结论的区分，是初中化学核心基础知识点，难度较低，属于易得分题。
【难度系数】
0.8
3.(2026·青岛市北区开学考)下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 (
A.$\ce{CuCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{2}}$
C.$\ce{MgCl_{2}}$
D.$\ce{AlCl_{3}}$
A
)A.$\ce{CuCl_{2}}$
B.$\ce{FeCl_{2}}$
C.$\ce{MgCl_{2}}$
D.$\ce{AlCl_{3}}$
答案
3.A
解析
【分析】
要解决这道题，需结合金属活动性顺序和金属与酸反应的规律思考：首先回忆金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），明确两个关键规律：①只有排在氢（H）前面的金属，才能和稀盐酸反应生成对应的盐；②铁与稀盐酸反应时，生成的是+2价的亚铁盐，而非+3价的铁盐。再逐一分析选项，判断哪种物质无法由金属和酸直接制得。
【解析】
根据金属活动性顺序及金属与酸的反应规律：
1. 金属活动性中，氢（H）前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能；
2. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），不是氯化铁。
对各选项分析：
A. Cu的金属活动性排在H之后，不能与稀盐酸反应，因此CuCl₂无法由金属和酸直接制得；
B. Fe在H前，与稀盐酸反应生成FeCl₂，可直接制得；
C. Mg在H前，与稀盐酸反应生成MgCl₂，可直接制得；
D. Al在H前，与稀盐酸反应生成AlCl₃，可直接制得。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的基础应用，核心是掌握氢前金属与酸反应的规则，以及铁与酸反应的价态特点，属于化学基础知识点的常规考查，难度不大。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需结合金属活动性顺序和金属与酸反应的规律思考：首先回忆金属活动性顺序（K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au），明确两个关键规律：①只有排在氢（H）前面的金属，才能和稀盐酸反应生成对应的盐；②铁与稀盐酸反应时，生成的是+2价的亚铁盐，而非+3价的铁盐。再逐一分析选项，判断哪种物质无法由金属和酸直接制得。
【解析】
根据金属活动性顺序及金属与酸的反应规律：
1. 金属活动性中，氢（H）前的金属能与稀盐酸反应，氢后的金属不能；
2. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂），不是氯化铁。
对各选项分析：
A. Cu的金属活动性排在H之后，不能与稀盐酸反应，因此CuCl₂无法由金属和酸直接制得；
B. Fe在H前，与稀盐酸反应生成FeCl₂，可直接制得；
C. Mg在H前，与稀盐酸反应生成MgCl₂，可直接制得；
D. Al在H前，与稀盐酸反应生成AlCl₃，可直接制得。
综上，答案为A。
【答案】
A
【知识点】
金属活动性顺序、金属与酸的反应
【点评】
本题考查金属活动性顺序的基础应用，核心是掌握氢前金属与酸反应的规则，以及铁与酸反应的价态特点，属于化学基础知识点的常规考查，难度不大。
【难度系数】
0.6
4.将一根洁净的铁钉投入稀硫酸中,下列叙述正确的有 (
①铁钉表面产生气泡
②液体颜色由无色变成浅绿色
③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A.0个
B.2个
C.3个
D.4个
C
)①铁钉表面产生气泡
②液体颜色由无色变成浅绿色
③铁钉的质量减轻
④液体的质量减轻
A.0个
B.2个
C.3个
D.4个
答案
4.C 解析:①铁与稀硫酸反应可生成氢气,正确;②铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,溶液由无色逐渐变为浅绿色,正确;③反应过程中铁被消耗,正确;④每56份质量的铁能生成2份质量的氢气,氢气逸出,溶液质量增加54份,反应后溶液质量会增加,错误。
解析
【分析】
首先明确铁与稀硫酸的反应原理：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，再逐一分析四个叙述：①铁与稀硫酸反应生成氢气，铁钉表面会产生气泡，正确；②反应生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，液体由无色变为浅绿色，正确；③铁钉作为反应物参与反应被消耗，质量减轻，正确；④每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，氢气逸出后溶液质量增加，并非减轻，错误。综上，正确的叙述有3个。
【解析】
铁与稀硫酸发生置换反应，化学方程式为：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
对各叙述分析如下：
① 反应生成氢气，因此铁钉表面产生气泡，该叙述正确；
② 反应生成的硫酸亚铁（FeSO₄）溶液为浅绿色，液体由无色变为浅绿色，该叙述正确；
③ 铁钉作为反应物被消耗，因此铁钉质量减轻，该叙述正确；
④ 根据反应的质量关系，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，氢气逸出后，溶液质量增加（56-2=54份），因此液体质量是增加而非减轻，该叙述错误。
综上，正确的叙述有3个，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、溶液质量变化、置换反应
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象、产物及质量变化，需结合反应原理逐一分析各叙述，易错点为溶液质量的判断，属于初中化学基础题型，需细心分析。
【难度系数】
0.6
首先明确铁与稀硫酸的反应原理：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，再逐一分析四个叙述：①铁与稀硫酸反应生成氢气，铁钉表面会产生气泡，正确；②反应生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，液体由无色变为浅绿色，正确；③铁钉作为反应物参与反应被消耗，质量减轻，正确；④每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，氢气逸出后溶液质量增加，并非减轻，错误。综上，正确的叙述有3个。
【解析】
铁与稀硫酸发生置换反应，化学方程式为：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。
对各叙述分析如下：
① 反应生成氢气，因此铁钉表面产生气泡，该叙述正确；
② 反应生成的硫酸亚铁（FeSO₄）溶液为浅绿色，液体由无色变为浅绿色，该叙述正确；
③ 铁钉作为反应物被消耗，因此铁钉质量减轻，该叙述正确；
④ 根据反应的质量关系，每56份质量的铁反应生成2份质量的氢气，氢气逸出后，溶液质量增加（56-2=54份），因此液体质量是增加而非减轻，该叙述错误。
综上，正确的叙述有3个，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
金属与酸的反应、溶液质量变化、置换反应
【点评】
本题考查铁与稀硫酸反应的现象、产物及质量变化，需结合反应原理逐一分析各叙述，易错点为溶液质量的判断，属于初中化学基础题型，需细心分析。
【难度系数】
0.6
5.(2026·潍坊潍城月考)下列有关金属的说法正确的是 (
A.铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液
B.铝与稀硫酸反应的化学方程式为 $\ce{Al + H_{2}SO_{4} = AlSO_{4} + H_{2}↑}$
C.镁条与稀盐酸混合后,产生大量气泡,放热
D.可以用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气
C
)A.铁钉与稀硫酸充分反应后得到黄色溶液
B.铝与稀硫酸反应的化学方程式为 $\ce{Al + H_{2}SO_{4} = AlSO_{4} + H_{2}↑}$
C.镁条与稀盐酸混合后,产生大量气泡,放热
D.可以用铁、镁代替锌用于实验室制取氢气
答案
5.C
解析
【分析】本题考查金属与酸反应的相关知识，需结合金属的化学性质、反应产物、化学方程式书写规则及实验室制氢气的药品选择规律，逐一分析每个选项判断对错。
【解析】逐一分析各选项：
A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，而非黄色，故A错误；
B. 铝在化合物中显+3价，硫酸根显-2价，反应生成的硫酸铝化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，正确的化学方程式为$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}$，选项中化学式书写错误，故B错误；
C. 镁的金属活动性较强，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应时会产生大量气泡，且活泼金属与酸反应放热，故C正确；
D. 实验室制取氢气选择锌是因为反应速率适中，便于收集；镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，均不适合代替锌，故D错误。
【答案】C
【知识点】金属的化学性质、化学方程式书写、金属活动性应用
【点评】本题为金属性质的基础考查题，涉及反应产物判断、化学方程式书写、反应现象及实验室制氢气的药品选择，知识点均为化学核心基础内容，学生易掌握。
【难度系数】0.7
【解析】逐一分析各选项：
A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，而非黄色，故A错误；
B. 铝在化合物中显+3价，硫酸根显-2价，反应生成的硫酸铝化学式为$\ce{Al_{2}(SO_{4})_{3}}$，正确的化学方程式为$\ce{2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}↑}$，选项中化学式书写错误，故B错误；
C. 镁的金属活动性较强，与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应时会产生大量气泡，且活泼金属与酸反应放热，故C正确；
D. 实验室制取氢气选择锌是因为反应速率适中，便于收集；镁与酸反应速率过快，铁与酸反应速率过慢，均不适合代替锌，故D错误。
【答案】C
【知识点】金属的化学性质、化学方程式书写、金属活动性应用
【点评】本题为金属性质的基础考查题，涉及反应产物判断、化学方程式书写、反应现象及实验室制氢气的药品选择，知识点均为化学核心基础内容，学生易掌握。
【难度系数】0.7
6.(2025·淄博张店区月考)金属与盐酸反应的示意图如图所示,下列说法正确的是 (
A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C.锌不能和稀盐酸反应制氢气
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 $2Fe + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2↑$
B
)A.实验室可用铜和稀盐酸反应制氢气
B.四种金属中活动性最强的是镁
C.锌不能和稀盐酸反应制氢气
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为 $2Fe + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2↑$
答案
6.B
解析
【分析】要解决这道题，需结合金属活动性顺序的规律：排在氢（H）前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，且金属活动性越强，与酸反应越剧烈；排在氢后面的金属不能与稀盐酸反应。同时要注意铁与稀盐酸反应生成的是氯化亚铁而非氯化铁，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】根据金属活动性顺序：Mg、Zn、Fe均排在H前，Cu排在H后，且活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu。
选项A：Cu排在H后，不能与稀盐酸反应制氢气，A错误；
选项B：从示意图可知，Mg与稀盐酸反应最剧烈，说明四种金属中活动性最强的是镁，B正确；
选项C：Zn排在H前，能与稀盐酸反应制氢气，C错误；
选项D：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，正确的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，选项中化学方程式错误，D错误。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】本题以漫画形式考查金属活动性的应用，既考查金属与酸反应的规律，又需注意铁与酸反应的产物特点，属于基础题型，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.6
【解析】根据金属活动性顺序：Mg、Zn、Fe均排在H前，Cu排在H后，且活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞H＞Cu。
选项A：Cu排在H后，不能与稀盐酸反应制氢气，A错误；
选项B：从示意图可知，Mg与稀盐酸反应最剧烈，说明四种金属中活动性最强的是镁，B正确；
选项C：Zn排在H前，能与稀盐酸反应制氢气，C错误；
选项D：Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，正确的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑，选项中化学方程式错误，D错误。
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序、酸的化学性质、化学方程式书写
【点评】本题以漫画形式考查金属活动性的应用，既考查金属与酸反应的规律，又需注意铁与酸反应的产物特点，属于基础题型，需准确掌握相关知识点。
【难度系数】0.6
7. (2026·威海文登月考)为探究“影响锌与酸反应剧烈程度的因素”,关于下列实验设计的说法正确的是 (
A.对比实验①和②,可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响
B.对比实验①和②,可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
C
)A.对比实验①和②,可研究酸的种类对反应剧烈程度的影响
B.对比实验①和②,可研究锌的形状对反应剧烈程度的影响
C.对比实验①和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
D.对比实验②和③,可研究温度对反应剧烈程度的影响
答案
7.C 解析：
| A | 对比实验①和②,酸的种类、金属的形状均不同,变量不唯一 | × |
| B | 对比实验①和②,酸的种类、金属的形状均不同,变量不唯一 | × |
| C | 对比实验①和③,除了温度不同外,其他条件均相同 | √ |
| D | 对比实验②和③,酸的种类、金属的形状、温度均不同,变量不唯一 | × |
解析
【分析】本题探究影响锌与酸反应剧烈程度的因素，需运用控制变量法：对比实验只能有一个变量不同，其余条件均相同。需逐一分析各选项中对比实验的变量是否唯一，判断能否达到实验目的。
【解析】要探究某一因素对反应剧烈程度的影响，需保证其他条件完全相同，仅改变待研究的因素：
1. 分析选项A：实验①和②中，酸的种类（盐酸、硫酸）不同，锌的形状（锌粒、锌粉）也不同，存在两个变量，无法研究酸的种类对反应剧烈程度的影响，A错误。
2. 分析选项B：实验①和②中，酸的种类、锌的形状均不相同，变量不唯一，无法研究锌的形状对反应剧烈程度的影响，B错误。
3. 分析选项C：实验①和③中，锌均为锌粒，酸均为5mL5%的盐酸，仅温度不同（实验①为常温，实验③为50℃水浴），变量唯一，可研究温度对反应剧烈程度的影响，C正确。
4. 分析选项D：实验②和③中，酸的种类、锌的形状、温度均不同，存在多个变量，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，D错误。
【答案】C
【知识点】控制变量法、影响反应速率的因素
【点评】本题考查控制变量法在探究化学反应影响因素中的应用，是化学实验探究的核心方法之一，需准确判断对比实验的变量是否唯一，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】要探究某一因素对反应剧烈程度的影响，需保证其他条件完全相同，仅改变待研究的因素：
1. 分析选项A：实验①和②中，酸的种类（盐酸、硫酸）不同，锌的形状（锌粒、锌粉）也不同，存在两个变量，无法研究酸的种类对反应剧烈程度的影响，A错误。
2. 分析选项B：实验①和②中，酸的种类、锌的形状均不相同，变量不唯一，无法研究锌的形状对反应剧烈程度的影响，B错误。
3. 分析选项C：实验①和③中，锌均为锌粒，酸均为5mL5%的盐酸，仅温度不同（实验①为常温，实验③为50℃水浴），变量唯一，可研究温度对反应剧烈程度的影响，C正确。
4. 分析选项D：实验②和③中，酸的种类、锌的形状、温度均不同，存在多个变量，无法研究温度对反应剧烈程度的影响，D错误。
【答案】C
【知识点】控制变量法、影响反应速率的因素
【点评】本题考查控制变量法在探究化学反应影响因素中的应用，是化学实验探究的核心方法之一，需准确判断对比实验的变量是否唯一，属于基础实验题，难度适中。
【难度系数】0.5
