6.下列说法不正确的是
（）

A.纯净物只含一种物质
B.混合物一定由两种物质组成
C.纯净物可以用化学符号表示
D.混合物中各成分保持着它们各自的性质

6.B

【分析】
要解答本题，需先明确纯净物和混合物的核心定义，再逐一分析每个选项的表述是否正确。纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质，据此判断各选项。
【解析】
A选项：纯净物的定义就是仅由一种物质组成，该说法正确；
B选项：混合物是由两种或两种以上物质组成，并非一定只有两种物质，该说法错误；
C选项：纯净物具有固定的组成和性质，因此可以用对应的化学符号表示，如氧气用O₂，该说法正确；
D选项：混合物中各成分只是简单混合，未发生化学反应，所以各自保持着原来的性质，该说法正确。
因此不正确的是B选项。
【答案】
B
【知识点】
纯净物与混合物的概念
【点评】
本题考查化学基础概念的辨析，难度较低，需准确掌握纯净物和混合物的定义及特点。
【难度系数】
0.8

7.“人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想。“人造空气”含有21％的氧气、78％的氮气和0.7％的二氧化碳及0.3％的其他物质。下列说法正确的是（）

A.“人造空气”和真正的空气成分一样
B.可用红磷测定“人造空气”中氧气的含量
C.21％和78％指的是物质的质量分数
D.绿色植物在“人造空气”中不能进行光合作用

7.B

【分析】本题需结合空气的成分、氧气含量测定原理、光合作用原料等知识，逐一分析每个选项的正误：先明确真实空气的体积分数组成，再对比“人造空气”的成分；回忆测定氧气含量的实验要求（可燃物仅与氧气反应且生成固体）；区分体积分数与质量分数；结合光合作用的原料（二氧化碳）判断。
【解析】逐一分析选项：
A. 真实空气按体积计，氮气约78%、氧气约21%、二氧化碳约0.03%等，而“人造空气”中二氧化碳占0.7%、其他物质占0.3%，与真实空气成分不同，A错误；
B. 红磷能与氧气反应生成固体五氧化二磷，消耗氧气后装置内压强减小，可通过进入水的体积测定氧气含量，因此可用红磷测定“人造空气”中氧气的含量，B正确；
C. 空气中各成分的百分比（如21%氧气、78%氮气）指的是体积分数，而非质量分数，C错误；
D. 光合作用的原料是二氧化碳和水，“人造空气”中含有0.7%的二氧化碳，绿色植物能进行光合作用，D错误。
【答案】B
【知识点】空气的成分、氧气含量测定、光合作用
【点评】本题考查初中化学中空气相关的基础知识点，需准确记忆空气的体积分数、测定氧气含量的原理、光合作用的原料等，难度较低，属于基础题。
【难度系数】0.6

8.现有下列物质:①空气中含量居第二位的气体、②冰水混合物、③人体吸入的空气、④蜡烛燃烧后的产物、⑤人体呼出的气体,其中属于纯净物的是(填序号),请选择一种混合物并说明其中的成分:
。

8.①②;人体吸入的空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体及其他气体(合理即可)

【分析】要解决本题，需先明确纯净物和混合物的定义：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。再逐个分析各物质：①空气中含量居第二位的气体是氧气，仅含一种物质，属于纯净物；②冰水混合物只含水分子，属于纯净物；③人体吸入的空气含多种物质，是混合物；④蜡烛燃烧产物含多种物质，是混合物；⑤人体呼出气体含多种物质，是混合物。据此确定纯净物，再选一种混合物说明成分。
【解析】根据纯净物和混合物的定义分析各物质：①空气中含量第二位的气体为氧气（O₂），由一种物质组成，属于纯净物；②冰水混合物中只有H₂O一种物质，属于纯净物；③人体吸入的空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物；④蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等，属于混合物；⑤人体呼出的气体含氮气、二氧化碳等，属于混合物。故纯净物为①②。选择混合物如人体吸入的空气，其成分包含氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体及其他气体等（合理即可）。
【答案】①②；人体吸入的空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体及其他气体（合理即可）
【知识点】纯净物与混合物的判断；空气的组成
【点评】本题考查纯净物与混合物的区分，核心是掌握两者的定义，结合常见物质的组成判断，属于基础题，难度不大。
【难度系数】0.5

9.测定空气中氧气体积分数是重要的化学基础实验。

(1)用甲装置测定空气中氧气的体积分数。
①要预先将集气瓶容积等分；燃烧结束后，待时打开弹簧夹进行读数。实验中烧杯内水的作用是。
②不能使用蜡烛代替红磷进行实验，主要原因是。
(2)测定空气中氧气体积分数还可以使用乙装置。

①实验过程中观察到红色固体变为色，有关反应的文字表达式是。为使反应充分发生，还可以进行的操作是。
②实验开始时活塞处于40 mL刻度处，实验结束时活塞处于32.4 mL刻度处(小气球在实验开始时和实验结束时均是瘪的)，则测出空气中氧气的体积分数是。

9.(1)①5;集气瓶冷却到室温;指示氧气体积分数 ②蜡烛燃烧生成气体,使测得结果不正确
(2) ①黑;铜＋氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜 ;来回多次推拉注射器活塞
②19%

【分析】
本题围绕测定空气中氧气体积分数的两个经典实验（红磷燃烧法、铜与氧气反应法）展开，解题时需分两部分梳理思路：①针对甲装置（红磷燃烧），需明确实验的关键操作要求（集气瓶容积等分份数、打开弹簧夹的时机）、烧杯内水的作用，以及药品选择的限制条件（蜡烛燃烧产物对实验的影响）；②针对乙装置（铜反应法），需掌握反应的现象、文字表达式的书写、使反应充分的操作方法，以及氧气体积分数的计算逻辑（利用反应前后注射器活塞的体积差得到氧气体积，再结合装置内空气总体积计算）。
【解析】
(1)① 测定空气中氧气体积分数的原理是氧气约占空气体积的1/5，因此需预先将集气瓶容积分为5等分；燃烧结束后，若集气瓶未冷却至室温就打开弹簧夹，瓶内气体受热膨胀会导致进入的水体积偏小，故需待集气瓶冷却到室温时再打开弹簧夹；烧杯内的水进入集气瓶，可通过进入水的体积判断氧气的体积，作用是指示氧气体积分数。
② 蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定氧气的体积，因此不能用蜡烛代替红磷。
(2)① 乙装置中红色的铜在加热条件下与氧气反应生成黑色的氧化铜，故红色固体变为黑色；反应的文字表达式为：铜＋氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜；来回多次推拉注射器活塞，可使空气流动，让氧气与铜充分接触，保证反应完全。
② 实验开始时活塞处于40 mL刻度处，说明装置内空气总体积为40 mL；实验结束时活塞处于32.4 mL，减少的体积即为氧气的体积：40 mL - 32.4 mL = 7.6 mL；则测出空气中氧气的体积分数为$\frac{7.6\ \mathrm{mL}}{40\ \mathrm{mL}} × 100\% = 19\%$。
【答案】
9.(1)①5；集气瓶冷却到室温；指示氧气体积分数 ②蜡烛燃烧生成气体，使测得结果不正确 (2)①黑；铜＋氧气$\stackrel{加热}{→}$氧化铜；来回多次推拉注射器活塞 ②19%
【知识点】
空气中氧气体积分数测定、化学实验操作、化学反应文字表达式
【点评】
本题为化学基础实验题，聚焦测定空气中氧气体积分数的核心知识点，涵盖实验操作、药品选择、反应现象及计算，考查学生对实验细节的掌握程度，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.5

10. 新考向 [2026长沙模拟] 通过数字传感器进行空气中氧气含量的测定实验，装置如图1所示，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图2所示。下列相关说法错误的是（）


A.冷却和氧气消耗导致装置内压强减小
B.导致压强两次增大的因素不相同
C.点燃前空气中氧气的含量约为20％
D.红磷燃烧能够完全消耗装置内的氧气

10.D

【分析】
本题结合数字传感器测定空气中氧气含量的实验，需依据红磷燃烧的反应原理、装置内压强和氧气浓度的变化曲线，逐一分析选项。实验原理为红磷燃烧消耗氧气生成固体五氧化二磷，反应放热，冷却后装置内压强减小；结合图2曲线：氧气浓度初始约20%，反应后降至约10%；压强先升（燃烧放热）、再降（冷却+耗氧）、后升（水进入恢复压强），据此判断选项对错。
【解析】
A选项：红磷燃烧消耗氧气，且反应结束后装置冷却至室温，气体体积收缩，二者共同导致装置内压强减小，说法正确。
B选项：压强第一次增大是红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀；压强第二次增大是反应结束后冷却至室温，打开止水夹，烧杯中的水进入装置恢复压强，两次压强增大的因素不同，说法正确。
C选项：由图2中O₂浓度曲线可知，点燃前装置内氧气含量约为20%，说法正确。
D选项：由图2中O₂浓度曲线可知，反应结束后装置内仍有氧气剩余（浓度约10%），说明红磷燃烧不能完全消耗装置内的氧气，说法错误。
【答案】
D
【知识点】
空气中氧气含量测定、压强变化分析
【点评】
本题结合数字传感器的实验曲线，考查对空气中氧气含量测定实验原理的理解，需结合曲线变化分析反应过程，注重实验细节的考查。
【难度系数】
0.6