1. 氧气的工业制法——利用氮气与氧气的 不同分离出氧气，属于

1. 沸点 物理

【分析】
这道题考查氧气的工业制法相关知识，解题思路是：首先回忆氧气工业制取的常用方法是分离液态空气法，该方法的原理是利用氮气与氧气的沸点差异，将空气液化后通过蒸发分离；再判断变化类型，该过程仅是物质状态的改变，没有新物质生成，据此确定变化类型。
【解析】
氧气的工业制法采用分离液态空气法，利用氮气与氧气的沸点不同，将液态空气进行蒸发分离，沸点较低的氮气先汽化逸出，剩余的主要是液氧；该过程中没有新物质生成，因此属于物理变化。
【答案】
沸点 物理
【知识点】
氧气的工业制法；物理变化
【点评】
本题为化学基础知识点考查题，难度较低，主要检验学生对氧气工业制取原理及变化类型的掌握情况，属于基础得分题。
【难度系数】
0.9

2. 实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验原理的文字表达式为，化学符号表达式为。氧气溶于水，因而可用排水法收集氧气。氧气的密度比空气，也可以用向上排空气法收集。实验室中常用检验氧气。

2. 过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 $\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$ 不易 大 带火星的木条

【分析】
本题考查实验室用过氧化氢制取氧气的相关基础知识点，解题思路如下：1. 回忆过氧化氢制氧气的反应原理，据此书写文字表达式和化学符号表达式；2. 结合氧气的溶解性判断排水法收集的依据；3. 依据氧气密度判断向上排空气法的原因；4. 利用氧气的助燃性确定检验方法。
【解析】
1. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，因此反应的文字表达式为：$\ce{过氧化氢\xrightarrow{二氧化锰}水 + 氧气}$；
2. 对应物质的化学符号，反应的化学符号表达式为：$\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$；
3. 氧气不易溶于水，因此可用排水法收集；
4. 氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法收集；
5. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，因此常用带火星的木条检验氧气。
【答案】
过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气 $\ce{H_{2}O_{2} \xrightarrow{MnO_{2}} H_{2}O + O_{2}}$ 不易 大 带火星的木条
【知识点】
氧气的实验室制取、氧气的性质、化学符号表达式
【点评】
本题为初中化学氧气相关的基础识记题，考查反应表达式书写、氧气的收集依据及检验方法，均为核心基础知识点，难度较低，需准确记忆。
【难度系数】
0.9

3. 催化剂在化学反应中能化学反应速率，本身的和不变。

3. 增大 质量 化学性质

【分析】本题考查催化剂的基本概念，解题时需回忆课本中催化剂的定义：催化剂在化学反应中能改变化学反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质保持不变，结合题目要求及给定的参考答案，准确填写对应内容即可。
【解析】根据催化剂的定义，在化学反应里，催化剂能增大（本题参考答案要求）化学反应速率，且其本身的质量和化学性质在反应前后均不发生改变，因此依次填入对应内容。
【答案】增大 质量 化学性质
【知识点】催化剂的概念
【点评】本题为基础概念识记题，直接考查催化剂的核心定义，属于化学学科的基础知识点，难度较低，只要准确记忆即可得分。
【难度系数】0.9

1. 工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作：

下列有关说法正确的是 （）

A.以上步骤①②③涉及化学变化
B.氮气的沸点比氧气的沸点高
C.氧气可用于医疗急救
D.蓝色钢瓶里的“工业液氧”是纯净物

1. C

【分析】
本题考查工业制取氧气的相关知识，需结合分离液态空气法的原理、物质变化类型、氧气用途及物质分类等知识点，逐一分析选项判断正误。首先回忆分离液态空气法的核心：利用液氮和液氧的沸点不同，通过蒸发分离，整个过程无新物质生成，属于物理变化；再结合各选项描述判断对错。
【解析】
逐一分析选项：
1. 选项A：工业制取氧气的步骤①（空气加压液化）、②（蒸发分离氮气）、③（储存），均没有新物质生成，属于物理变化，并非化学变化，故A错误。
2. 选项B：分离液态空气时，氮气先蒸发出来，说明氮气的沸点比氧气的沸点低，故B错误。
3. 选项C：氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，该说法符合氧气的用途，故C正确。
4. 选项D：蓝色钢瓶里的工业液氧中还含有稀有气体等其他物质，属于混合物，不是纯净物，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
工业制氧原理、物质的变化、氧气的用途
【点评】
本题围绕工业制氧流程，考查了基础化学知识点，需学生准确掌握分离液态空气法的原理，区分物理与化学变化，明确工业液氧的成分，整体难度适中，是对核心知识点的常规考查。
【难度系数】
0.6

2. 在实验室里采用分解过氧化氢制取氧气的实验中，不需要使用的仪器是 （）

A.锥形瓶
B.酒精灯
C.水槽
D.集气瓶

2. B

【分析】
要解决本题，需先明确分解过氧化氢制取氧气的反应特点：该反应是在常温下，以二氧化锰为催化剂分解过氧化氢，不需要加热。再结合各选项仪器的用途，判断是否为实验必需仪器。
【解析】
分解过氧化氢制取氧气的反应为固液常温型，无需加热。逐一分析选项：
A. 锥形瓶可作为反应的发生容器，实验中需要使用；
B. 酒精灯用于加热，该反应不需要加热，因此不需要使用；
C. 水槽可用于排水法收集氧气，实验中可根据收集方法选择使用；
D. 集气瓶用于收集生成的氧气，实验中需要使用。
综上，不需要的仪器是酒精灯。
【答案】
B
【知识点】
实验室制取氧气的仪器选择、过氧化氢分解反应条件
【点评】
本题考查实验室制取氧气时仪器的选用，核心是明确反应是否需要加热，结合常见仪器的用途即可快速判断，属于基础题。
【难度系数】
0.8

3. 氧气可以用排水法进行收集的原因是 （）

A.易溶于水
B.不易溶于水
C.密度比空气小
D.密度比空气大

3. B

【分析】首先明确气体收集方法的选择依据：排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体，排空气法根据气体与空气的密度大小选择（向上排空气法对应密度比空气大，向下排空气法对应密度比空气小）。题目要求选出氧气用排水法收集的原因，需结合氧气的溶解性性质分析，排除与排水法依据无关的密度类选项。
【解析】气体收集方法的判断逻辑：排水法收集气体的核心条件是气体不易溶于水且不与水反应，排空气法的依据是气体密度与空气的差异。氧气的物理性质为不易溶于水，因此可采用排水法收集。选项A“易溶于水”与氧气性质不符；选项C、D涉及密度，对应排空气法的选择依据，与排水法无关，故排除，答案选B。
【答案】B
【知识点】氧气的性质、气体收集方法
【点评】本题考查气体收集方法的选择依据及氧气的溶解性，属于初中化学基础知识点，难度较低，需牢记常见气体性质与收集方法的对应关系。
【难度系数】0.8

4. 下列有关催化剂的说法正确的是
（）

A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂能增加生成物的质量
C.在化学反应前后其化学性质不变
D.过氧化氢分解反应中，只能用二氧化锰作催化剂

4. C

【分析】
要解决这道题，需先明确催化剂的核心定义：催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质（即“一变两不变”）。再逐一分析每个选项，判断是否符合催化剂的特征。
【解析】
根据催化剂的定义，逐一分析选项：
A选项：催化剂在化学反应后质量保持不变，并非减小，故A错误；
B选项：催化剂只能改变化学反应速率，无法改变生成物的质量，故B错误；
C选项：催化剂在化学反应前后化学性质不变，符合催化剂的特征，故C正确；
D选项：过氧化氢分解反应中，二氧化锰是常见催化剂，但不是唯一催化剂，还可选用氧化铜、氧化铁等物质，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的概念
【点评】
本题考查催化剂的基础定义，属于初中化学核心基础知识点，需准确掌握催化剂“一变两不变”的特征，避免概念混淆。
【难度系数】
0.8

5. 15％的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液在二氧化锰的催化作用下会剧烈反应生成氧气。若利用15％的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液制取氧气，则下列装置中，仪器选择和药品放置最合理的是（）

5. D

【分析】
要选择合理的装置，需结合15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$在二氧化锰催化下剧烈反应的特点，核心是控制反应速率。首先，反应剧烈需选用可控制液体滴加速度的仪器，分液漏斗能控制液体滴加，长颈漏斗无法控制，易导致反应过快；其次，为减缓反应，可将$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液逐滴加入盛有二氧化锰和水的烧瓶中，稀释$\ce{H_{2}O_{2}}$降低反应速率。逐一分析装置：A用长颈漏斗，无法控制液体滴加，排除；B中分液漏斗盛水，烧瓶内是$\ce{H_{2}O_{2}}$和二氧化锰，无法控制反应，排除；C用长颈漏斗，无法控制，排除；D中分液漏斗放$\ce{H_{2}O_{2}}$，烧瓶内是水和二氧化锰，既能控制滴加速度，又能稀释$\ce{H_{2}O_{2}}$减缓反应，合理。
【解析】
该反应为15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$在$\ce{MnO_{2}}$催化下的分解反应，反应剧烈，需选择能控制反应速率的装置：
1. 仪器选择：分液漏斗可通过活塞控制液体滴加速度，从而控制反应速率；长颈漏斗无法控制液体滴加，易使反应过于剧烈，且装置气密性易受影响，故排除A、C。
2. 药品放置：为减缓剧烈反应，需将$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液逐滴加入盛有$\ce{MnO_{2}}$和水的容器中，稀释$\ce{H_{2}O_{2}}$以降低反应速率；B装置中分液漏斗盛放水，烧瓶内是$\ce{H_{2}O_{2}}$和$\ce{MnO_{2}}$，无法起到稀释和控制反应的作用，不合理；D装置中分液漏斗盛15%的$\ce{H_{2}O_{2}}$溶液，烧瓶内盛水和$\ce{MnO_{2}}$，既可以通过分液漏斗控制$\ce{H_{2}O_{2}}$的滴加速度，又能用水稀释$\ce{H_{2}O_{2}}$减缓反应速率，装置密封合理，因此选D。
【答案】
D
【知识点】
过氧化氢制取氧气、实验装置选择、反应速率控制
【点评】
本题结合过氧化氢分解反应的剧烈特性，考查实验装置的合理选择，需明确分液漏斗与长颈漏斗的功能差异，以及药品浓度对反应速率的影响，是实验基础题，难度适中。
【难度系数】
0.4