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6.孔明灯又名天灯，主要由纸质灯罩和燃料两部分组成。请根据所学知识回答下列问题。
(1)孔明灯升空过程中纸质灯罩不燃烧，原因是（填字母）。
A.灯罩不属于可燃物
B.燃料燃烧时，灯罩没有与氧气接触
C.热量散失，温度未达到灯罩的着火点
(2)孔明灯“会飞”的原理是：燃料燃烧时，灯内空气因温度而使密度，从而产生浮力，把灯托起来。
(3)孔明灯极易引发火灾。试从燃烧条件的角度分析，孔明灯在引发火灾中的作用是。
。
(1)孔明灯升空过程中纸质灯罩不燃烧，原因是（填字母）。
A.灯罩不属于可燃物
B.燃料燃烧时，灯罩没有与氧气接触
C.热量散失，温度未达到灯罩的着火点
(2)孔明灯“会飞”的原理是：燃料燃烧时，灯内空气因温度而使密度，从而产生浮力，把灯托起来。
(3)孔明灯极易引发火灾。试从燃烧条件的角度分析，孔明灯在引发火灾中的作用是。
。
答案
(1)C
(2)升高 减小
(3)使温度达到可燃物的着火点
(2)升高 减小
(3)使温度达到可燃物的着火点
解析
【分析】
本题结合孔明灯考查燃烧条件、气体密度与温度的关系，解题思路如下：
1. 回忆燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者需同时满足；
2. 分析气体密度与温度的关系：温度升高时，气体体积膨胀，密度减小；
3. 结合孔明灯的实际情况，逐一对应问题：
(1) 灯罩是纸质，属于可燃物，且周围有氧气，未燃烧的原因是温度未达到着火点；
(2) 燃料燃烧使灯内空气温度变化，进而影响密度，结合浮力原理分析；
(3) 从燃烧条件的角度，分析孔明灯引发火灾的原因。
【解析】
(1) 纸质灯罩属于可燃物，且孔明灯周围存在充足的氧气，灯罩未燃烧是因为燃料燃烧时热量散失，导致灯罩的温度未达到其着火点，故选C；
(2) 燃料燃烧时，灯内空气吸收热量，温度升高，气体体积膨胀，密度减小，当孔明灯整体受到的浮力大于自身重力时，孔明灯就会升空；
(3) 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，孔明灯燃烧产生的高温会使周围可燃物的温度升高至其着火点，从而引发火灾。
【答案】
(1)C；(2)升高；减小；(3)使温度达到可燃物的着火点
【知识点】
燃烧的条件；气体密度与温度的关系；浮力应用
【点评】
本题将化学的燃烧条件知识与物理的密度、浮力知识结合，以生活中的孔明灯为载体，考查知识的实际应用，难度适中，注重理论联系实际。
【难度系数】
0.5
本题结合孔明灯考查燃烧条件、气体密度与温度的关系，解题思路如下：
1. 回忆燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者需同时满足；
2. 分析气体密度与温度的关系：温度升高时，气体体积膨胀，密度减小；
3. 结合孔明灯的实际情况，逐一对应问题：
(1) 灯罩是纸质，属于可燃物，且周围有氧气，未燃烧的原因是温度未达到着火点；
(2) 燃料燃烧使灯内空气温度变化，进而影响密度，结合浮力原理分析；
(3) 从燃烧条件的角度，分析孔明灯引发火灾的原因。
【解析】
(1) 纸质灯罩属于可燃物，且孔明灯周围存在充足的氧气，灯罩未燃烧是因为燃料燃烧时热量散失，导致灯罩的温度未达到其着火点，故选C；
(2) 燃料燃烧时，灯内空气吸收热量，温度升高，气体体积膨胀，密度减小，当孔明灯整体受到的浮力大于自身重力时，孔明灯就会升空；
(3) 燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，孔明灯燃烧产生的高温会使周围可燃物的温度升高至其着火点，从而引发火灾。
【答案】
(1)C；(2)升高；减小；(3)使温度达到可燃物的着火点
【知识点】
燃烧的条件；气体密度与温度的关系；浮力应用
【点评】
本题将化学的燃烧条件知识与物理的密度、浮力知识结合，以生活中的孔明灯为载体，考查知识的实际应用，难度适中，注重理论联系实际。
【难度系数】
0.5
7.某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。
【实验装置】如图一所示。
【实验步骤】
(1)①如图1所示，1、2号瓶中充满氧气，3号瓶中装满水。将三个瓶子同时放入盛有80 ℃热水的大烧杯中，观察到三个玻璃瓶中的现象分别为
②用注射器把3号瓶中的水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。
【分析讨论】
(2)对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧的条件之一是
(3)对比
【实验反思】实验产生的白烟对人体有害，化学小组对实验装置进行了改进。
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与白烟发生化学反应，将白烟吸收。
【改进装置】如图2所示。取少量白磷置于小试管中，再加入少量热水；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中，向烧杯中加入80 ℃的热水。将过氧化氢溶液推入锥形瓶中一段时间后，小试管中的白磷开始燃烧。
【反思评价】
(4)烧杯中80 ℃热水的作用是
(5)装置C的作用是
【实验装置】如图一所示。
【实验步骤】
(1)①如图1所示，1、2号瓶中充满氧气，3号瓶中装满水。将三个瓶子同时放入盛有80 ℃热水的大烧杯中，观察到三个玻璃瓶中的现象分别为
1号瓶中的红磷不燃烧,2号瓶中的白磷燃烧
，3号瓶中无明显现象。②用注射器把3号瓶中的水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。
【分析讨论】
(2)对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧的条件之一是
温度达到可燃物的着火点
。(3)对比
2、3
号两瓶中的现象可知，可燃物燃烧的条件之一是需要与氧气接触。【实验反思】实验产生的白烟对人体有害，化学小组对实验装置进行了改进。
【查阅资料】氢氧化钠溶液能与白烟发生化学反应，将白烟吸收。
【改进装置】如图2所示。取少量白磷置于小试管中，再加入少量热水；将大试管稍作倾斜，让小试管沿大试管内壁滑入大试管中；将双孔塞的长导管伸到小试管中接近白磷正上方的位置，旋紧双孔塞；最后将大试管放入烧杯中，向烧杯中加入80 ℃的热水。将过氧化氢溶液推入锥形瓶中一段时间后，小试管中的白磷开始燃烧。
【反思评价】
(4)烧杯中80 ℃热水的作用是
确保小试管中的温度达到白磷的着火点
。(5)装置C的作用是
吸收白磷燃烧产生的白烟,防止污染
。答案
(1)1号瓶中的红磷不燃烧,2号瓶中的白磷燃烧
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)2、3
(4)确保小试管中的温度达到白磷的着火点
(5)吸收白磷燃烧产生的白烟,防止污染
(2)温度达到可燃物的着火点
(3)2、3
(4)确保小试管中的温度达到白磷的着火点
(5)吸收白磷燃烧产生的白烟,防止污染
解析
【分析】本题通过两组实验装置探究燃烧的条件，核心利用控制变量法分析实验现象推导结论。图1实验中，1号瓶红磷、2号瓶白磷均处于80℃热水且充满氧气，对比二者现象可探究温度对燃烧的影响；3号瓶装满水，白磷无法接触氧气，与2号瓶对比可探究氧气对燃烧的影响。图2改进装置中，过氧化氢制氧气提供反应物，热水提供热量，氢氧化钠溶液吸收有毒白烟，体现环保设计。解题时需明确燃烧的三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，结合控制变量法分析每组对比实验的变量，对应得出结论。
【解析】
(1) 1号瓶中红磷着火点约240℃，80℃未达其着火点，虽有氧气但不燃烧；2号瓶中白磷着火点约40℃，80℃达其着火点且有氧气，故燃烧；3号瓶装满水，白磷无法接触氧气，无明显现象。因此现象为：1号瓶中的红磷不燃烧，2号瓶中的白磷燃烧。
(2) 1、2号瓶中，可燃物均为磷、都与氧气接触、温度相同，变量是可燃物的着火点，1号红磷不燃烧、2号白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(3) 探究燃烧需与氧气接触，需控制其他条件相同，变量为是否接触氧气，2号瓶白磷接触氧气燃烧，3号瓶白磷不接触氧气不燃烧，故对比2、3号瓶。
(4) 白磷着火点约40℃，烧杯中80℃热水为小试管中的白磷提供热量，使其温度达到着火点。
(5) 白磷燃烧产生的白烟是有毒的五氧化二磷，氢氧化钠溶液能与五氧化二磷反应，故装置C的作用是吸收白烟，防止污染空气。
【答案】
(1) 1号瓶中的红磷不燃烧，2号瓶中的白磷燃烧
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 2、3
(4) 确保小试管中的温度达到白磷的着火点
(5) 吸收白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气
【知识点】
燃烧的条件、控制变量法、碱的化学性质
【点评】
本题通过创新实验探究燃烧条件，运用控制变量法分析现象，既考查核心知识点，又体现实验改进的环保理念，有助于学生理解实验设计逻辑，提升科学探究能力。
【难度系数】
0.7
【解析】
(1) 1号瓶中红磷着火点约240℃，80℃未达其着火点，虽有氧气但不燃烧；2号瓶中白磷着火点约40℃，80℃达其着火点且有氧气，故燃烧；3号瓶装满水，白磷无法接触氧气，无明显现象。因此现象为：1号瓶中的红磷不燃烧，2号瓶中的白磷燃烧。
(2) 1、2号瓶中，可燃物均为磷、都与氧气接触、温度相同，变量是可燃物的着火点，1号红磷不燃烧、2号白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
(3) 探究燃烧需与氧气接触，需控制其他条件相同，变量为是否接触氧气，2号瓶白磷接触氧气燃烧，3号瓶白磷不接触氧气不燃烧，故对比2、3号瓶。
(4) 白磷着火点约40℃，烧杯中80℃热水为小试管中的白磷提供热量，使其温度达到着火点。
(5) 白磷燃烧产生的白烟是有毒的五氧化二磷，氢氧化钠溶液能与五氧化二磷反应，故装置C的作用是吸收白烟，防止污染空气。
【答案】
(1) 1号瓶中的红磷不燃烧，2号瓶中的白磷燃烧
(2) 温度达到可燃物的着火点
(3) 2、3
(4) 确保小试管中的温度达到白磷的着火点
(5) 吸收白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气
【知识点】
燃烧的条件、控制变量法、碱的化学性质
【点评】
本题通过创新实验探究燃烧条件，运用控制变量法分析现象，既考查核心知识点，又体现实验改进的环保理念，有助于学生理解实验设计逻辑，提升科学探究能力。
【难度系数】
0.7
