6. 实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,某化学探究小组将常见气体制备装置放在电子天平上进行相关的实验,测得数据如图所示。

(1)根据质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为 $g$。
(2)请计算参加反应的过氧化氢的质量分数。(结果精确到 $0.1\%$)
(3)探究小组在制取完氧气后回收二氧化锰,主要步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥,在过滤过程中,发现滤液仍然浑浊,可能的原因有(写一条)。

6. (1)1.6 (2)5.0% (3)滤纸破损(或承接器洗涤不干净)
点拨:(1)由质量守恒定律可知,反应生成氧气的质量为68.0g+1.0g-67.4g=1.6g。
(2)设参加反应的过氧化氢的质量为x。
$2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O+O_{2}\uparrow$
68 32
x 1.6g
68:32=x:1.6g
x=3.4g
参加反应的过氧化氢溶液的质量分数为$$\frac{3.4g}{68.0g}×100\%=5.0\%$$。

7. 在烧杯中加入 $2.14g$ 在空气中久置的铝箔,再逐滴滴加某种浓度的稀硫酸,放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请你回答下列问题:
(1)产生氢气 $g$,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是(用化学方程式表示)。
(2)铝箔中铝单质的质量为多少? 所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少?

$7. (1)0.2 Al_{2}O_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}O(2)1.8g 10%$点拨:(1)由图可知产生氢气0.2g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是稀硫酸和铝箔表面的氧化铝反应。(2)设铝的质量为x,和铝单质反应的稀硫酸中$H_{2}SO_{4}$的质量为y。$2Al+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+3H_{2}\uparrow54 294 6x y 0.2g54:x=294:y=6:0.2g,$解得x=1.8g,y=9.8g所用稀硫酸中溶质的质量分数是$\frac{9.8g}{107.8g-9.8g}×100\%=10\%$。