8. 某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,先将 $10g$ 样品放入烧杯中,再把 $100g$ 稀盐酸分 $5$ 次加入该样品中(该实验条件下,杂质不与酸反应,也不溶解于水,忽略稀盐酸挥发),得实验数据如下表所示。

请计算:
(1)$10g$ 石灰石样品中碳酸钙的质量分数是。
(2)稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。

8. (1)80% (2)7.3%
点拨:(1)由第一次的数据可知,20g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙10g-8g=2g,所以第五次加入20g盐酸,固体的质量没有减少,说明碳酸钙已经完全反应,剩余固体的质量为2g,也就是杂质的质量,所以10g石灰石样品中碳酸钙的质量为10g-2g=8g,石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$$\frac{8g}{10g}×100\%=80\%$$。
(2)设20g盐酸中氯化氢的质量为x。
$CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$
100 73
2g x
100:2g=73:x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数为$$\frac{1.46g}{20g}×100\%=7.3\%$$。

9. (2025·重庆彭水县模拟)${CO}$ 因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(${PdCl_{2}}$)溶液可用于检验 ${CO}$ 的存在,涉及的反应原理为 ${CO + PdCl_{2} + H_{2}O\xlongequal{}CO_{2} + 2HCl + Pd\downarrow}$,向 $188.6g$ 某浓度的 ${PdCl_{2}}$ 溶液通入 $1.4g$ ${CO}$ 气体恰好完全反应(忽略 ${CO}$、${CO_{2}}$ 的溶解以及 ${HCl}$ 的挥发)。请计算:
(1)${PdCl_{2}}$ 中钯元素和氯元素的质量比为。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
(3)将所得溶液配制成溶质质量分数为 $10\%$ 的溶液,求需加入溶质质量分数为 $20\%$ 的盐酸的质量。

9. (1)106:71 (2)2% (3)146g
点拨:(1)$$PdCl_{2}$$中钯元素和氯元素的质量比为106:(35.5×2)=106:71。
(2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯化氢的质量为y,生成钯的质量为z。
$CO+PdCl_{2}+H_{2}O=CO_{2}+2HCl+Pd\downarrow$
28 44 73 106
1.4g x y z
28:1.4g=44:x=73:y=106:z,
解得x=2.2g,y=3.65g,z=5.3g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为$$\frac{3.65g}{188.6g+1.4g-2.2g-5.3g}×100\%=2\%$$。
(3)设需加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为m,稀释前后溶质的质量不变,则:
m×20%+3.65g=(1.4g+188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。