知识体系构建
脉络梳理，构建知识体系
化学反应的定量关系
质量守恒
定律
内容—参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和
适用范围—任何化学反应
实质
宏观:化学反应前后①、②、③不变
微观: ④、⑤、⑥不变
应用
简单计算某些反应物或生成物的质量
根据实验事实推断某物质的元素组成
根据化学方程式推断某物质的化学式
实验验证—若有气体参加或生成,则实验应在密闭容器中进行

定义—用化学式来表示化学反应的式子
意义及读法
质的方面,表明了⑦
量的方面,表示⑧
微观方面,表示化学反应中各粒子之间的相对数量关系
书写
原则:以⑨为基础、遵守⑩定律
步骤
写:左写反应物,右写生成物,中间画短线
配:使两边各元素的原子数目相等,将短线改为等号
注:注明反应条件和生成物状态符号("↑"或"↓")
查:检查书写的化学方程式是否准确完整
应用
表示化学反应
各物质的质量比的计算
根据化学方程式进行计算
理论基础
解题步骤:设、写、列、解、答
常见计算类型

物质总质量
元素的种类
元素的质量
原子的种类
原子的数目
原子的质量
反应物、生成物和反应条件
反应物、生成物各物质之间的质量比
客观事实
质量守恒

【分析】
本题是对质量守恒定律和化学方程式相关核心知识点的梳理填空，解题时需回忆质量守恒定律的宏观、微观实质，化学方程式的定义、意义及书写原则，对应每个空的位置，结合知识点准确填写内容。
【解析】
1. 质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，物质总质量、元素的种类、元素的质量不变，对应①②③；
2. 质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子的种类、原子的数目、原子的质量不变，对应④⑤⑥；
3. 化学方程式质的意义：表明了反应物、生成物和反应条件，对应⑦；
4. 化学方程式量的意义：表示反应物、生成物各物质之间的质量比，对应⑧；
5. 化学方程式的书写原则：以客观事实为基础，遵守质量守恒定律，对应⑨⑩。
【答案】
①物质总质量；②元素的种类；③元素的质量；④原子的种类；⑤原子的数目；⑥原子的质量；⑦反应物、生成物和反应条件；⑧反应物、生成物各物质之间的质量比；⑨客观事实；⑩质量守恒
【知识点】
质量守恒定律、化学方程式
【点评】
本题是对化学核心知识的体系梳理，考查基础概念的掌握，帮助构建知识网络，难度适中。
【难度系数】
0.3

1 下列对质量守恒定律的理解,正确的是
（）

A.将5 g铁和5 g铜混合后物质的总质量为10 g,遵守质量守恒定律
B.5 g硫和5 g氧气恰好完全反应,生成的二氧化硫的质量为10 g
C.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D.镁条燃烧后质量增大,不遵守质量守恒定律

B

【分析】要判断各选项是否正确，需明确质量守恒定律的适用范围是化学变化，而非物理变化；其核心是参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，反应前后原子的种类、数目、质量不变，而分子总数可能改变。据此逐一分析选项：A选项是铁和铜的物理混合，未发生化学变化，不适用质量守恒定律；B选项根据硫燃烧的化学方程式，硫与氧气的质量比为1:1，故5g硫和5g氧气恰好完全反应生成10g二氧化硫；C选项化学反应前后分子总数可能变化，如氢气燃烧反应中分子数减少；D选项镁条燃烧是镁与氧气反应，质量增大是因为有氧气参与，仍遵守质量守恒定律。
【解析】逐一分析选项：
A选项：质量守恒定律仅适用于化学变化，5g铁和5g铜混合属于物理变化，不遵守质量守恒定律，错误；
B选项：硫燃烧的化学方程式为$\ce{S + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} SO_{2}}$，反应中硫与氧气的质量比为$32:32=1:1$，因此5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成二氧化硫的质量为$5g+5g=10g$，正确；
C选项：化学反应前后分子总数可能改变，例如$\ce{2H_{2} + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2H_{2}O}$，反应前分子总数为3，反应后为2，分子总数发生变化，错误；
D选项：镁条燃烧是镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成氧化镁的质量，故燃烧后质量增大，仍遵守质量守恒定律，错误。
【答案】B
【知识点】质量守恒定律的概念及应用、化学方程式的计算
【点评】本题考查质量守恒定律的核心内容，需准确把握定律的适用范围、反应前后的质量关系及微观本质，易错点为混淆物理变化与化学变化、忽略气体参与反应的质量变化，属于基础题，难度适中。
【难度系数】0.6