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2 [2024 南京建邺期中]$t_1$时刻,在密闭容器内投入$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$、$\ce{SO_3}$、$\ce{V_2O_5}$(五氧化二钒)四种物质,一定条件下发生反应的化学方程式为$\ce{2SO_2 + O_2\xlongequal[\Delta ]{V_2O_5} 2SO_3}$,在不同时刻测得容器内各物质的质量如表所示,下列说法正确的是（
A.丙是$\ce{O_2}$,丁是$\ce{V_2O_5}$
B.$t_3$时刻,共生成$\ce{80\ g\ SO_3}$
C.$a=70\ \mathrm{g}$,$c=65\ \mathrm{g}$
D.参加反应的$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$的质量比为$2:1$
C
）A.丙是$\ce{O_2}$,丁是$\ce{V_2O_5}$
B.$t_3$时刻,共生成$\ce{80\ g\ SO_3}$
C.$a=70\ \mathrm{g}$,$c=65\ \mathrm{g}$
D.参加反应的$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$的质量比为$2:1$
答案
C
解析
【分析】首先根据催化剂反应前后质量不变确定丁物质；利用密闭容器总质量守恒计算未知量a；结合反应中各物质的质量变化关系，确定反应物、生成物，进而计算c的值；最后逐一分析选项得出结论。
【解析】
1. 确定丁物质：$\ce{V_2O_5}$是反应的催化剂，反应前后质量不变，表格中丁在$t_1$、$t_3$时刻质量均为5g，故丁为$\ce{V_2O_5}$。
2. 计算$a$的值：密闭容器总质量守恒，$t_1$时刻总质量为$80\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=190\ \mathrm{g}$；$t_2$时刻总质量为$a+55\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=190\ \mathrm{g}$，解得$a=190-55-60-5=70\ \mathrm{g}$。
3. 确定反应物和生成物：反应$\ce{2SO_2 + O_2\xlongequal[\Delta ]{V_2O_5} 2SO_3}$中，$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$为反应物，$\ce{SO_3}$为生成物。$t_1$到$t_2$，乙质量增加$55\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}=50\ \mathrm{g}$（生成物$\ce{SO_3}$）；甲减少$80\ \mathrm{g}-70\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{g}$，丙减少$100\ \mathrm{g}-60\ \mathrm{g}=40\ \mathrm{g}$，两者减少总质量等于乙增加的质量，符合质量守恒，故甲为$\ce{O_2}$，丙为$\ce{SO_2}$。
4. 计算$c$的值：$t_2$到$t_3$，丙（$\ce{SO_2}$）减少$60\ \mathrm{g}-40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，根据反应中$\ce{SO_2}$与$\ce{O_2}$质量比为$(2×64):32=4:1$，得反应的$\ce{O_2}$质量为$20\ \mathrm{g}÷4=5\ \mathrm{g}$，故甲（$\ce{O_2}$）$t_3$时刻$c=70\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}=65\ \mathrm{g}$。
5. 分析选项：
A：丙是$\ce{SO_2}$，不是$\ce{O_2}$，错误；
B：$t_3$时刻生成$\ce{SO_3}$总质量为$50\ \mathrm{g}+25\ \mathrm{g}=75\ \mathrm{g}$，不是80g，错误；
C：$a=70\ \mathrm{g}$，$c=65\ \mathrm{g}$，正确；
D：参加反应的$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$质量比为$4:1$，不是$2:1$，错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合反应特点，利用催化剂质量不变、质量守恒定律分析各物质变化，关键是确定物质种类并计算未知量，需掌握反应中物质质量关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
【解析】
1. 确定丁物质：$\ce{V_2O_5}$是反应的催化剂，反应前后质量不变，表格中丁在$t_1$、$t_3$时刻质量均为5g，故丁为$\ce{V_2O_5}$。
2. 计算$a$的值：密闭容器总质量守恒，$t_1$时刻总质量为$80\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}+100\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=190\ \mathrm{g}$；$t_2$时刻总质量为$a+55\ \mathrm{g}+60\ \mathrm{g}+5\ \mathrm{g}=190\ \mathrm{g}$，解得$a=190-55-60-5=70\ \mathrm{g}$。
3. 确定反应物和生成物：反应$\ce{2SO_2 + O_2\xlongequal[\Delta ]{V_2O_5} 2SO_3}$中，$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$为反应物，$\ce{SO_3}$为生成物。$t_1$到$t_2$，乙质量增加$55\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}=50\ \mathrm{g}$（生成物$\ce{SO_3}$）；甲减少$80\ \mathrm{g}-70\ \mathrm{g}=10\ \mathrm{g}$，丙减少$100\ \mathrm{g}-60\ \mathrm{g}=40\ \mathrm{g}$，两者减少总质量等于乙增加的质量，符合质量守恒，故甲为$\ce{O_2}$，丙为$\ce{SO_2}$。
4. 计算$c$的值：$t_2$到$t_3$，丙（$\ce{SO_2}$）减少$60\ \mathrm{g}-40\ \mathrm{g}=20\ \mathrm{g}$，根据反应中$\ce{SO_2}$与$\ce{O_2}$质量比为$(2×64):32=4:1$，得反应的$\ce{O_2}$质量为$20\ \mathrm{g}÷4=5\ \mathrm{g}$，故甲（$\ce{O_2}$）$t_3$时刻$c=70\ \mathrm{g}-5\ \mathrm{g}=65\ \mathrm{g}$。
5. 分析选项：
A：丙是$\ce{SO_2}$，不是$\ce{O_2}$，错误；
B：$t_3$时刻生成$\ce{SO_3}$总质量为$50\ \mathrm{g}+25\ \mathrm{g}=75\ \mathrm{g}$，不是80g，错误；
C：$a=70\ \mathrm{g}$，$c=65\ \mathrm{g}$，正确；
D：参加反应的$\ce{SO_2}$、$\ce{O_2}$质量比为$4:1$，不是$2:1$，错误。
【答案】
C
【知识点】
催化剂的性质、质量守恒定律、化学方程式计算
【点评】
本题结合反应特点，利用催化剂质量不变、质量守恒定律分析各物质变化，关键是确定物质种类并计算未知量，需掌握反应中物质质量关系，难度适中。
【难度系数】
0.5
3 [2025 镇江期中]将 16 g 氧化铜高温分解后,能产生 14.4 g 铜的另一氧化物和气体。下列说法不正确的是（
A.高温后产生的气体能使带火星的木条复燃
B.铜的另一氧化物中铜元素的质量为 12.8 g
C.高温分解后,固体中铜元素的质量分数变小
D.铜的另一氧化物的化学式为 $\ce{Cu_{2}O}$
C
）A.高温后产生的气体能使带火星的木条复燃
B.铜的另一氧化物中铜元素的质量为 12.8 g
C.高温分解后,固体中铜元素的质量分数变小
D.铜的另一氧化物的化学式为 $\ce{Cu_{2}O}$
答案
C
解析
【分析】首先利用铜元素守恒计算原氧化铜中铜元素的质量，确定另一氧化物中铜元素的质量；再根据质量守恒定律计算生成气体的质量，结合另一氧化物的质量算出其中氧元素质量，进而确定另一氧化物的化学式；然后分析气体成分，最后逐一判断各选项的正误。
【解析】
1. 计算原氧化铜中铜元素的质量：$\ce{CuO}$的相对分子质量为$64+16=80$，16g $\ce{CuO}$中铜元素质量$=16\ \mathrm{g} × \frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，根据铜元素守恒，分解后固体（铜的另一氧化物）中铜元素质量也为12.8g，故B选项正确。
2. 计算生成气体的质量：根据质量守恒定律，气体质量$=16\ \mathrm{g} -14.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 确定铜的另一氧化物的化学式：该氧化物质量为14.4g，其中氧元素质量$=14.4\ \mathrm{g} -12.8\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，$\ce{Cu}$与$\ce{O}$的原子个数比$=\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=0.2:0.1=2:1$，故化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，D选项正确。
4. 分析气体成分：$\ce{CuO}$高温分解的反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}↑}$，生成的气体是$\ce{O_{2}}$，能使带火星的木条复燃，故A选项正确。
5. 分析C选项：原$\ce{CuO}$中铜元素质量分数$=\frac{64}{80} × 100\%=80\%$；分解后固体（$\ce{Cu_{2}O}$）中铜元素质量分数$=\frac{12.8\ \mathrm{g}}{14.4\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.9\%$，比原来大，因此固体中铜元素的质量分数变大，C选项错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】本题结合分解反应考查化学计算与物质推断，核心是利用元素守恒和质量守恒定律推导物质组成，易错点为固体铜元素质量分数的变化判断，需注意反应前后固体质量减少但铜元素质量不变。
【难度系数】0.5
【解析】
1. 计算原氧化铜中铜元素的质量：$\ce{CuO}$的相对分子质量为$64+16=80$，16g $\ce{CuO}$中铜元素质量$=16\ \mathrm{g} × \frac{64}{80}=12.8\ \mathrm{g}$，根据铜元素守恒，分解后固体（铜的另一氧化物）中铜元素质量也为12.8g，故B选项正确。
2. 计算生成气体的质量：根据质量守恒定律，气体质量$=16\ \mathrm{g} -14.4\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$。
3. 确定铜的另一氧化物的化学式：该氧化物质量为14.4g，其中氧元素质量$=14.4\ \mathrm{g} -12.8\ \mathrm{g}=1.6\ \mathrm{g}$，$\ce{Cu}$与$\ce{O}$的原子个数比$=\frac{12.8\ \mathrm{g}}{64}:\frac{1.6\ \mathrm{g}}{16}=0.2:0.1=2:1$，故化学式为$\ce{Cu_{2}O}$，D选项正确。
4. 分析气体成分：$\ce{CuO}$高温分解的反应为$\ce{4CuO\xlongequal{高温}2Cu_{2}O + O_{2}↑}$，生成的气体是$\ce{O_{2}}$，能使带火星的木条复燃，故A选项正确。
5. 分析C选项：原$\ce{CuO}$中铜元素质量分数$=\frac{64}{80} × 100\%=80\%$；分解后固体（$\ce{Cu_{2}O}$）中铜元素质量分数$=\frac{12.8\ \mathrm{g}}{14.4\ \mathrm{g}} × 100\% \approx 88.9\%$，比原来大，因此固体中铜元素的质量分数变大，C选项错误。
【答案】C
【知识点】质量守恒定律、化学式计算、元素质量分数
【点评】本题结合分解反应考查化学计算与物质推断，核心是利用元素守恒和质量守恒定律推导物质组成，易错点为固体铜元素质量分数的变化判断，需注意反应前后固体质量减少但铜元素质量不变。
【难度系数】0.5
4 [2025 唐山路北期中]我国古代将炉甘石($\ce{ZnCO_{3}}$)、赤铜和木炭粉混合后加热到约 $800\ °\mathrm{C}$ 制黄铜，此过程中发生反应如下: ① $\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{高温}ZnO + CO_{2}\uparrow}$ , ② $\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温}2Zn + X\uparrow}$。下列有关说法错误的是（
A.$\mathrm{X}$ 的化学式为 $\ce{CO_{2}}$
B.反应①中碳元素的化合价降低
C.反应中共涉及两种氧化物
D.经过 2 个反应,锌元素质量不变
B
）A.$\mathrm{X}$ 的化学式为 $\ce{CO_{2}}$
B.反应①中碳元素的化合价降低
C.反应中共涉及两种氧化物
D.经过 2 个反应,锌元素质量不变
答案
B
解析
【分析】
要解决本题，需依次分析每个选项：首先利用质量守恒定律确定反应②中X的化学式；再分析反应①中碳元素的化合价变化；接着判断涉及的氧化物种类；最后根据质量守恒定律判断锌元素的质量变化，从而找出错误选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应②为$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温}2Zn + X\uparrow}$，反应前原子总数：$\ce{Zn}$2个、$\ce{O}$2个、$\ce{C}$1个；反应后已有$\ce{Zn}$2个，故X中含1个$\ce{C}$和2个$\ce{O}$，即$\ce{X}$为$\ce{CO_{2}}$，A选项说法正确。
2. 分析反应①中碳元素的化合价：反应①为$\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{高温}ZnO + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{ZnCO_{3}}$中$\ce{Zn}$为+2价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{C}$化合价为$x$，则$(+2) + x + 3×(-2)=0$，解得$x=+4$；生成物$\ce{CO_{2}}$中$\ce{C}$化合价也为+4价，故碳元素化合价未降低，B选项说法错误。
3. 判断氧化物种类：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的氧化物为$\ce{ZnO}$、$\ce{CO_{2}}$，共两种，C选项说法正确。
4. 判断锌元素质量：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，锌元素在反应中仅发生形态变化，总质量不变，D选项说法正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、氧化物概念
【点评】
本题结合古代制黄铜的反应，考查化学基本概念与定律的应用，需要学生熟练掌握原子守恒、化合价规则、氧化物定义及质量守恒的核心内容，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需依次分析每个选项：首先利用质量守恒定律确定反应②中X的化学式；再分析反应①中碳元素的化合价变化；接着判断涉及的氧化物种类；最后根据质量守恒定律判断锌元素的质量变化，从而找出错误选项。
【解析】
1. 确定X的化学式：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应②为$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温}2Zn + X\uparrow}$，反应前原子总数：$\ce{Zn}$2个、$\ce{O}$2个、$\ce{C}$1个；反应后已有$\ce{Zn}$2个，故X中含1个$\ce{C}$和2个$\ce{O}$，即$\ce{X}$为$\ce{CO_{2}}$，A选项说法正确。
2. 分析反应①中碳元素的化合价：反应①为$\ce{ZnCO_{3}\xlongequal{高温}ZnO + CO_{2}\uparrow}$，$\ce{ZnCO_{3}}$中$\ce{Zn}$为+2价，$\ce{O}$为-2价，设$\ce{C}$化合价为$x$，则$(+2) + x + 3×(-2)=0$，解得$x=+4$；生成物$\ce{CO_{2}}$中$\ce{C}$化合价也为+4价，故碳元素化合价未降低，B选项说法错误。
3. 判断氧化物种类：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。反应涉及的氧化物为$\ce{ZnO}$、$\ce{CO_{2}}$，共两种，C选项说法正确。
4. 判断锌元素质量：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，锌元素在反应中仅发生形态变化，总质量不变，D选项说法正确。
【答案】
B
【知识点】
质量守恒定律、化合价计算、氧化物概念
【点评】
本题结合古代制黄铜的反应，考查化学基本概念与定律的应用，需要学生熟练掌握原子守恒、化合价规则、氧化物定义及质量守恒的核心内容，属于基础应用类题目。
【难度系数】
0.6
5 新情境 古籍名著 围炉煮茶让传统文化回归现代生活。回答下列问题：
（1）我国明代古籍《茶疏》中记载：“火必以坚木炭为上。”请写出“木炭”充分燃烧的化学方程式：
（2）引燃木炭可以使用打火机。某打火机所含锌片与稀硫酸发生反应会生成硫酸锌和一种可燃气体单质，该反应的化学方程式为
（3）唐朝开始盛行铁壶煮茶，现代工业上用氧化铁和一氧化碳为原料在高温下炼铁，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是
（1）我国明代古籍《茶疏》中记载：“火必以坚木炭为上。”请写出“木炭”充分燃烧的化学方程式：
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
。（2）引燃木炭可以使用打火机。某打火机所含锌片与稀硫酸发生反应会生成硫酸锌和一种可燃气体单质，该反应的化学方程式为
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
。（3）唐朝开始盛行铁壶煮茶，现代工业上用氧化铁和一氧化碳为原料在高温下炼铁，同时得到能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式是
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
。答案
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$
$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
解析
【分析】
本题围绕与煮茶相关的化学反应，考查化学方程式的书写方法。解题时需明确每个反应的反应物、生成物、反应条件，再按照化学方程式的书写规则（配平、标注气体符号等）完成书写：
1. 木炭充分燃烧：木炭主要成分为碳，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，反应条件为点燃；
2. 锌与稀硫酸反应：锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和可燃气体氢气，氢气为气体需标注气体符号；
3. 一氧化碳还原氧化铁炼铁：反应物为氧化铁和一氧化碳，反应条件为高温，生成物为铁和二氧化碳，需配平反应式。
【解析】
1. 木炭（主要成分$\ce{C}$）充分燃烧，反应物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
2. 锌（$\ce{Zn}$）与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）反应，生成硫酸锌（$\ce{ZnSO_{4}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），氢气为气体需标注$\uparrow$，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
3. 氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）与一氧化碳（$\ce{CO}$）在高温下反应，生成铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），配平后化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、碳的可燃性、炼铁原理
【点评】
本题结合传统文化与生活情境，考查初中化学核心的化学方程式书写，涉及常见物质的反应规律，属于基础题型，要求学生掌握方程式书写的基本规范，难度较低。
【难度系数】
0.8
本题围绕与煮茶相关的化学反应，考查化学方程式的书写方法。解题时需明确每个反应的反应物、生成物、反应条件，再按照化学方程式的书写规则（配平、标注气体符号等）完成书写：
1. 木炭充分燃烧：木炭主要成分为碳，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，反应条件为点燃；
2. 锌与稀硫酸反应：锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和可燃气体氢气，氢气为气体需标注气体符号；
3. 一氧化碳还原氧化铁炼铁：反应物为氧化铁和一氧化碳，反应条件为高温，生成物为铁和二氧化碳，需配平反应式。
【解析】
1. 木炭（主要成分$\ce{C}$）充分燃烧，反应物为$\ce{C}$和$\ce{O_{2}}$，生成物为$\ce{CO_{2}}$，反应条件为点燃，化学方程式为：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；
2. 锌（$\ce{Zn}$）与稀硫酸（$\ce{H_{2}SO_{4}}$）反应，生成硫酸锌（$\ce{ZnSO_{4}}$）和氢气（$\ce{H_{2}}$），氢气为气体需标注$\uparrow$，化学方程式为：$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；
3. 氧化铁（$\ce{Fe_{2}O_{3}}$）与一氧化碳（$\ce{CO}$）在高温下反应，生成铁（$\ce{Fe}$）和二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），配平后化学方程式为：$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$。
【答案】
$\ce{C + O_{2}\xlongequal{点燃}CO_{2}}$；$\ce{Zn + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$；$\ce{Fe_{2}O_{3} + 3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
【知识点】
化学方程式书写、碳的可燃性、炼铁原理
【点评】
本题结合传统文化与生活情境，考查初中化学核心的化学方程式书写，涉及常见物质的反应规律，属于基础题型，要求学生掌握方程式书写的基本规范，难度较低。
【难度系数】
0.8
6 [2025 南通如皋段考]在点燃条件下,A 和 B 反应生成 C 和D,反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
(1) 在图示反应中,
(2) 图中,与 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 组成元素相同的物质是
(3) 如图所示反应的化学方程式是
(4) 该反应一定
(1) 在图示反应中,
分子
(填“分子”或“原子”)的种类一定改变。(2) 图中,与 $\ce{H_{2}O_{2}}$ 组成元素相同的物质是
D
(填字母),它们化学性质不相同的原因是分子构成不同
。(3) 如图所示反应的化学方程式是
$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$
。(4) 该反应一定
遵守
(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。答案
分子
D
分子构成不同
$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$
遵守
D
分子构成不同
$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$
遵守
解析
【分析】
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：A为$\ce{NH_{3}}$，B为$\ce{O_{2}}$，C为$\ce{N_{2}}$，D为$\ce{H_{2}O}$。（1）化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，据此判断分子种类的变化；（2）对比$\ce{H_{2}O_{2}}$的元素组成，找出图中组成元素相同的物质，再根据物质的结构决定性质分析化学性质不同的原因；（3）依据质量守恒定律，结合各物质的化学式配平反应的化学方程式；（4）根据质量守恒定律的适用范围判断反应是否遵守该定律。
【解析】
（1）化学反应中，分子会分解为原子，原子再重新组合成新分子，因此反应前后分子的种类一定改变，原子种类不变，故填“分子”。
（2）$\ce{H_{2}O_{2}}$由氢元素和氧元素组成，图中D物质是$\ce{H_{2}O}$，其组成元素也为氢元素和氧元素，因此与$\ce{H_{2}O_{2}}$组成元素相同的是D；物质的化学性质由构成它的分子决定，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同。
（3）先确定各物质化学式，再根据原子守恒配平：氮原子：左边需2个N原子，故$\ce{NH_{3}}$系数为2，$\ce{N_{2}}$系数为1；氢原子：2个$\ce{NH_{3}}$含6个H原子，故$\ce{H_{2}O}$系数为3；氧原子：右边3个$\ce{H_{2}O}$含3个O原子，左边$\ce{O_{2}}$系数为$\frac{3}{2}$，两边同乘2消去分数，最终配平为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$。
（4）质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学反应，因此一定遵守质量守恒定律。
【答案】
分子；D；分子构成不同；$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$；遵守
【知识点】
化学变化的实质；物质的构成；化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，涵盖化学反应本质、物质性质与结构的关系、化学方程式配平及质量守恒定律，属于常规基础题，需学生准确建立微观粒子与宏观物质的对应关系，掌握化学方程式配平方法。
【难度系数】
0.8
首先根据微观示意图确定各物质的化学式：A为$\ce{NH_{3}}$，B为$\ce{O_{2}}$，C为$\ce{N_{2}}$，D为$\ce{H_{2}O}$。（1）化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，据此判断分子种类的变化；（2）对比$\ce{H_{2}O_{2}}$的元素组成，找出图中组成元素相同的物质，再根据物质的结构决定性质分析化学性质不同的原因；（3）依据质量守恒定律，结合各物质的化学式配平反应的化学方程式；（4）根据质量守恒定律的适用范围判断反应是否遵守该定律。
【解析】
（1）化学反应中，分子会分解为原子，原子再重新组合成新分子，因此反应前后分子的种类一定改变，原子种类不变，故填“分子”。
（2）$\ce{H_{2}O_{2}}$由氢元素和氧元素组成，图中D物质是$\ce{H_{2}O}$，其组成元素也为氢元素和氧元素，因此与$\ce{H_{2}O_{2}}$组成元素相同的是D；物质的化学性质由构成它的分子决定，$\ce{H_{2}O_{2}}$由过氧化氢分子构成，$\ce{H_{2}O}$由水分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同。
（3）先确定各物质化学式，再根据原子守恒配平：氮原子：左边需2个N原子，故$\ce{NH_{3}}$系数为2，$\ce{N_{2}}$系数为1；氢原子：2个$\ce{NH_{3}}$含6个H原子，故$\ce{H_{2}O}$系数为3；氧原子：右边3个$\ce{H_{2}O}$含3个O原子，左边$\ce{O_{2}}$系数为$\frac{3}{2}$，两边同乘2消去分数，最终配平为$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$。
（4）质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学反应，因此一定遵守质量守恒定律。
【答案】
分子；D；分子构成不同；$\ce{4NH_{3} + 3O_{2}\xlongequal{点燃}2N_{2} + 6H_{2}O}$；遵守
【知识点】
化学变化的实质；物质的构成；化学方程式书写
【点评】
本题结合微观示意图考查化学基础知识点，涵盖化学反应本质、物质性质与结构的关系、化学方程式配平及质量守恒定律，属于常规基础题，需学生准确建立微观粒子与宏观物质的对应关系，掌握化学方程式配平方法。
【难度系数】
0.8
