7.甲、乙、丙都是含有碳元素的物质，它们之间有如下转化关系:(1)甲+丙→乙,(2)乙+O₂→丙,则按甲、乙、丙顺序依次排列正确的一组是()。

A.C、CO、CO₂
B.C、CO₂、CO
C.CO、C、CO₂
D.CO₂、C、CO

7.A 【解析】碳能与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳,故 A 项正确。

【分析】
本题需结合甲、乙、丙均含碳元素的条件，根据两个转化关系逐一验证选项。先回忆碳及其化合物的核心反应：碳与二氧化碳高温生成一氧化碳，一氧化碳与氧气点燃生成二氧化碳，将各选项的甲、乙、丙代入转化式，判断是否符合即可得出答案。
【解析】
逐一分析各选项：
选项A：甲为$\ce{C}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，反应为$\ce{C + CO_{2}\xlongequal{高温} 2CO}$，生成乙$\ce{CO}$，符合转化(1)；乙$\ce{CO}$与$\ce{O_{2}}$反应：$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃} 2CO_{2}}$，生成丙$\ce{CO_{2}}$，符合转化(2)，正确。
选项B：甲为$\ce{C}$，丙为$\ce{CO}$，$\ce{C}$与$\ce{CO}$无法反应生成$\ce{CO_{2}}$（乙），不符合转化(1)，错误。
选项C：甲为$\ce{CO}$，丙为$\ce{CO_{2}}$，$\ce{CO}$与$\ce{CO_{2}}$不反应，无法生成$\ce{C}$（乙），不符合转化(1)，错误。
选项D：甲为$\ce{CO_{2}}$，丙为$\ce{CO}$，$\ce{CO_{2}}$与$\ce{CO}$不反应，无法生成$\ce{C}$（乙），不符合转化(1)，错误。
综上，答案为A。
【答案】A
【知识点】碳及其化合物的转化、化学方程式书写
【点评】本题考查碳、一氧化碳、二氧化碳的相互转化，属于基础题型，熟练掌握相关反应即可快速判断，难度较低。
【难度系数】0.8

8.写出图中物质转化的化学方程式。

①;
②;
③;
④。

8.①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$
②$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
③$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
④$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$

【分析】本题需根据图中各物质的转化关系，结合碳及其化合物的化学性质，确定每个转化对应的反应物、生成物及反应条件，进而写出正确的化学方程式。其中：①是碳转化为二氧化碳，②是碳转化为一氧化碳，③是碳转化为铜，④是二氧化碳转化为一氧化碳，需对应反应规律和条件书写方程式。
【解析】
①碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；
②碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式为$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；
③碳在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应条件为高温，化学方程式为$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；
④二氧化碳和碳在点燃条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；
【答案】
①$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}CO_{2}}$；②$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$；③$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$；④$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{\mathrm{点燃}}2CO}$
【知识点】
碳的化学性质、碳的氧化物转化
【点评】
本题考查碳及其化合物的相互转化，是化学基础反应的应用，需掌握常见反应的反应物、生成物及反应条件，属于常规基础题型。
【难度系数】
0.7

9.计算用足量的木炭粉跟4 g氧化铜反应,可还原出多少克铜?同时生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少?(标准状况下二氧化碳的密度是1.977 g/L)

9.解:设可还原出铜的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 y。
$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
160 128 44
4 g x y
$\dfrac{160}{128}=\dfrac{4\ \mathrm{g}}{x}\ \ x=3.2\ \mathrm{g}$
$\dfrac{160}{44}=\dfrac{4\ \mathrm{g}}{y}\ \ y=1.1\ \mathrm{g}$
$1.1\ \mathrm{g}÷1.977\ \mathrm{g/L}\approx0.56\ \mathrm{L}$
答:用足量的木炭粉跟 4 g 氧化铜反应可还原出3.2 g 铜,同时生成 1.1 g 二氧化碳,这些二氧化碳在标准状况下的体积约为 0.56 L。

【分析】首先明确木炭还原氧化铜的化学反应方程式，根据化学方程式中各物质的质量比，结合已知的氧化铜质量，通过比例关系计算生成铜和二氧化碳的质量；再利用密度公式（体积=质量÷密度）计算标准状况下二氧化碳的体积。
【解析】解：设可还原出铜的质量为x，生成二氧化碳的质量为y。
反应的化学方程式为：$\ce{C + 2CuO\xlongequal{\mathrm{高温}}2Cu + CO_{2}\uparrow}$
各物质的质量关系：$\ce{2CuO}$的相对分子质量总和为$2×(64+16)=160$，$\ce{Cu}$的相对原子质量总和为$2×64=128$，$\ce{CO_2}$的相对分子质量为$12+16×2=44$。
根据化学方程式的比例关系：
$\dfrac{160}{128}=\dfrac{4\ \mathrm{g}}{x}$，解得$x=\dfrac{128×4\ \mathrm{g}}{160}=3.2\ \mathrm{g}$；
$\dfrac{160}{44}=\dfrac{4\ \mathrm{g}}{y}$，解得$y=\dfrac{44×4\ \mathrm{g}}{160}=1.1\ \mathrm{g}$；
标准状况下二氧化碳的体积：$V=\dfrac{m}{ρ}=\dfrac{1.1\ \mathrm{g}}{1.977\ \mathrm{g/L}}≈0.56\ \mathrm{L}$。
答：可还原出3.2 g铜，生成1.1 g二氧化碳，这些二氧化碳在标准状况下的体积约为0.56 L。
【答案】用足量的木炭粉跟4 g氧化铜反应可还原出3.2 g铜，同时生成1.1 g二氧化碳，这些二氧化碳在标准状况下的体积约为0.56 L。
【知识点】根据化学方程式计算、密度与体积换算
【点评】本题是化学计算的基础题型，解题关键是准确书写反应方程式、找准各物质质量比，再结合已知量进行比例计算，最后利用密度公式换算体积，步骤清晰，注重基础计算能力的考查。
【难度系数】0.8

1.石墨烯具有优异的光学、电学和力学特性。如图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是()。

①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质较活泼

A.①④
B.②③
C.①③
D.②③④

1.B 【解析】石墨烯是由碳元素组成的单质,①错误;三种碳单质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物均为二氧化碳,②正确;金刚石和石墨烯都是由碳元素组成,但结构不同,③正确;石墨烯有超强的导电性和导热性,是石墨的物理性质,不能说明石墨烯的化学性质,④错误。

【分析】
本题考查碳单质的相关知识，解题时需结合单质与化合物的定义、碳单质的燃烧产物、结构与性质的关系，逐一分析每个说法的正误，从而确定正确选项。
【解析】
①石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故①错误；
②金刚石、石墨、石墨烯均为碳元素组成的单质，碳单质在足量氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，故②正确；
③金刚石和石墨烯都仅由碳元素组成，但碳原子的排列方式不同，属于结构不同的两种物质，故③正确；
④导电性、导热性属于物理性质，石墨烯的超强导电性和导热性是其物理性质，不能说明化学性质活泼，故④错误。
综上，②③正确，对应选项B。
【答案】
B
【知识点】
碳单质的结构、碳单质的性质、单质与化合物的判断
【点评】
本题围绕金刚石、石墨、石墨烯三种常见碳单质，考查了物质分类、燃烧产物、结构与性质的关系等基础知识点，需要准确区分不同碳单质的组成和结构差异，难度适中，属于碳单质相关的基础考查题。
【难度系数】
0.6