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9.(2026·淄博淄川期末)下列关于物质的性质和用途的表述,没有直接联系的是 (
A.NaOH溶于水放热,用来去油污
B.常温下碳的化学性质不活泼,用墨绘制字画
C.生石灰能和水反应,可作食品干燥剂
D.盐酸具有较强的酸性,用于金属表面除锈
A
)A.NaOH溶于水放热,用来去油污
B.常温下碳的化学性质不活泼,用墨绘制字画
C.生石灰能和水反应,可作食品干燥剂
D.盐酸具有较强的酸性,用于金属表面除锈
答案
9.A
解析
【分析】
本题要求判断物质的性质与用途是否存在直接联系，需逐一分析每个选项中物质的性质和对应用途的关联逻辑，找出性质与用途不直接相关的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：NaOH用于去油污，是因为NaOH能与油脂发生化学反应（皂化反应），生成可溶于水的物质从而去除油污，并非利用其溶于水放热的性质，因此性质与用途无直接联系；
B选项：常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，所以用含碳单质的墨绘制的字画能长时间保存，性质与用途有直接联系；
C选项：生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，可吸收食品中的水分，因此用作食品干燥剂，性质与用途有直接联系；
D选项：盐酸具有较强的酸性，能与金属表面的锈（主要成分为金属氧化物）反应，从而除去锈迹，性质与用途有直接联系。综上，符合题意的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的性质与用途的关系、碳的化学性质、酸的化学性质
【点评】
本题考查常见物质的性质与用途的对应关系，属于基础题型，需准确掌握各物质的性质及对应用途，易错点是混淆NaOH去油污的原理，需注意区分。
【难度系数】
0.5
本题要求判断物质的性质与用途是否存在直接联系，需逐一分析每个选项中物质的性质和对应用途的关联逻辑，找出性质与用途不直接相关的选项。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：NaOH用于去油污，是因为NaOH能与油脂发生化学反应（皂化反应），生成可溶于水的物质从而去除油污，并非利用其溶于水放热的性质，因此性质与用途无直接联系；
B选项：常温下碳的化学性质不活泼，不易与其他物质反应，所以用含碳单质的墨绘制的字画能长时间保存，性质与用途有直接联系；
C选项：生石灰（CaO）能与水反应生成氢氧化钙，可吸收食品中的水分，因此用作食品干燥剂，性质与用途有直接联系；
D选项：盐酸具有较强的酸性，能与金属表面的锈（主要成分为金属氧化物）反应，从而除去锈迹，性质与用途有直接联系。综上，符合题意的是A选项。
【答案】
A
【知识点】
物质的性质与用途的关系、碳的化学性质、酸的化学性质
【点评】
本题考查常见物质的性质与用途的对应关系，属于基础题型，需准确掌握各物质的性质及对应用途，易错点是混淆NaOH去油污的原理，需注意区分。
【难度系数】
0.5
10. (2025·福建中考)$\ce{Ca(OH)_{2}}$具有杀灭牙根感染的细菌、中和牙根炎症所产生的酸性物质等作用，其制剂常用于牙髓病的治疗。下列有关$\ce{Ca(OH)_{2}}$的说法错误的是 (
A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
C
)A.水溶液显碱性
B.具有杀菌消毒功效
C.可露置于空气中保存
D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗
答案
10.C 解析:氢氧化钙属于碱,微溶于水,其水溶液呈碱性,A正确;$\ce{Ca(OH)_{2}}$俗称消石灰,具有杀菌消毒功效,B正确;氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应导致变质,需密封保存,C错误;氢氧化钙对皮肤有腐蚀性,若不慎接触,应立即用大量清水冲洗以减轻伤害,D正确。
解析
【分析】本题考查氢氧化钙的性质，解题思路是：逐一分析每个选项，结合氢氧化钙的化学性质、题干信息及生活常识，判断各选项说法的正误，最终找出错误选项。
【解析】A选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，说法正确；B选项：根据题干信息，$\ce{Ca(OH)_{2}}$具有杀灭牙根感染细菌的作用，故具有杀菌消毒功效，说法正确；C选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会发生变质，因此不能露置于空气中保存，说法错误；D选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗以减轻伤害，说法正确。综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】碱的性质、氢氧化钙的性质
【点评】本题结合实际应用考查氢氧化钙的基础性质，难度不大，需要学生掌握常见碱的特性，仔细分析各选项即可得出答案。
【难度系数】0.7
【解析】A选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$属于碱，微溶于水，其水溶液呈碱性，说法正确；B选项：根据题干信息，$\ce{Ca(OH)_{2}}$具有杀灭牙根感染细菌的作用，故具有杀菌消毒功效，说法正确；C选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，会发生变质，因此不能露置于空气中保存，说法错误；D选项：$\ce{Ca(OH)_{2}}$对皮肤有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗以减轻伤害，说法正确。综上，错误的说法是C选项。
【答案】C
【知识点】碱的性质、氢氧化钙的性质
【点评】本题结合实际应用考查氢氧化钙的基础性质，难度不大，需要学生掌握常见碱的特性，仔细分析各选项即可得出答案。
【难度系数】0.7
11.(2025·济宁中考)“84”消毒液于1984年研制成功,其主要成分为次氯酸钠(NaClO),广泛用于杀菌消毒。制取NaClO的反应为$\ce{Cl_{2} + 2X = NaCl + NaClO + H_{2}O}$,则关于物质X的说法错误的是(
A.化学式为NaOH
B.俗名为火碱、烧碱
C.工业上可用于造纸、印染等
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
D
)A.化学式为NaOH
B.俗名为火碱、烧碱
C.工业上可用于造纸、印染等
D.其水溶液能使紫色石蕊试液变红色
答案
11.D
解析
【分析】
本题需先根据质量守恒定律确定未知物质X的化学式，再判断X的种类，最后结合物质的性质逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应$\ce{Cl_{2} + 2X = NaCl + NaClO + H_{2}O}$中，反应后原子总数：$\ce{Na}$2个、$\ce{Cl}$2个、$\ce{O}$1个、$\ce{H}$2个；反应前已有$\ce{Cl}$2个，因此2个X分子中含$\ce{Na}$2个、$\ce{O}$1个、$\ce{H}$2个，故X的化学式为$\ce{NaOH}$。
对选项逐一分析：
A选项：X化学式为$\ce{NaOH}$，正确；
B选项：$\ce{NaOH}$俗名为火碱、烧碱，正确；
C选项：$\ce{NaOH}$工业上可用于造纸、印染等，正确；
D选项：$\ce{NaOH}$水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非红色，错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、氢氧化钠的性质与用途
【点评】
本题结合化学方程式考查质量守恒定律的应用和氢氧化钠的性质，属于基础题型，需学生掌握相关核心知识点即可解答。
【难度系数】
0.7
本题需先根据质量守恒定律确定未知物质X的化学式，再判断X的种类，最后结合物质的性质逐一分析选项，找出错误说法。
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变。反应$\ce{Cl_{2} + 2X = NaCl + NaClO + H_{2}O}$中，反应后原子总数：$\ce{Na}$2个、$\ce{Cl}$2个、$\ce{O}$1个、$\ce{H}$2个；反应前已有$\ce{Cl}$2个，因此2个X分子中含$\ce{Na}$2个、$\ce{O}$1个、$\ce{H}$2个，故X的化学式为$\ce{NaOH}$。
对选项逐一分析：
A选项：X化学式为$\ce{NaOH}$，正确；
B选项：$\ce{NaOH}$俗名为火碱、烧碱，正确；
C选项：$\ce{NaOH}$工业上可用于造纸、印染等，正确；
D选项：$\ce{NaOH}$水溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，而非红色，错误。
【答案】
D
【知识点】
质量守恒定律、氢氧化钠的性质与用途
【点评】
本题结合化学方程式考查质量守恒定律的应用和氢氧化钠的性质，属于基础题型，需学生掌握相关核心知识点即可解答。
【难度系数】
0.7
12. 生活情境如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是 (
A.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
B.生石灰与水反应，会放出大量的热
C.设计出气孔的目的是避免使用时盒内气压过高
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
A
)A.遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物
B.生石灰与水反应，会放出大量的热
C.设计出气孔的目的是避免使用时盒内气压过高
D.使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用
答案
12.A
解析
【分析】本题结合自热火锅的生活情境，考查化学知识的实际应用，需逐一分析每个选项的合理性，判断说法是否正确。
【解析】逐一分析各选项：
A选项：并非所有遇水放热的物质都能作为发热包内容物，部分物质可能具有强腐蚀性、反应过于剧烈存在安全隐患，或反应产物有害，因此“遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物”的说法不合理。
B选项：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，说法合理。
C选项：使用时盒内物质反应放热，使内部气体受热膨胀、气压升高，设计出气孔可排出部分气体，避免盒内气压过高引发危险，说法合理。
D选项：使用过的发热包内，生石灰已完全反应，铁、铝等也参与反应，干燥后无法再发生原有的放热反应，因此不能重复使用，说法合理。
综上，不合理的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】化学反应中的能量变化、生石灰的性质、物质的安全使用
【点评】本题将化学知识与生活中的自热火锅结合，考查学生对常见化学反应及物质性质的理解，题目难度不大，注重知识的实际应用，引导学生关注生活中的化学现象。
【难度系数】0.6
【解析】逐一分析各选项：
A选项：并非所有遇水放热的物质都能作为发热包内容物，部分物质可能具有强腐蚀性、反应过于剧烈存在安全隐患，或反应产物有害，因此“遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物”的说法不合理。
B选项：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，说法合理。
C选项：使用时盒内物质反应放热，使内部气体受热膨胀、气压升高，设计出气孔可排出部分气体，避免盒内气压过高引发危险，说法合理。
D选项：使用过的发热包内，生石灰已完全反应，铁、铝等也参与反应，干燥后无法再发生原有的放热反应，因此不能重复使用，说法合理。
综上，不合理的说法是A选项。
【答案】A
【知识点】化学反应中的能量变化、生石灰的性质、物质的安全使用
【点评】本题将化学知识与生活中的自热火锅结合，考查学生对常见化学反应及物质性质的理解，题目难度不大，注重知识的实际应用，引导学生关注生活中的化学现象。
【难度系数】0.6
13. (2026·镇江京口区期末)探究生石灰(CaO)样品是否变质,依次进行如下实验。
下列说法不正确的是 (
A.取样,加入一定量水,搅拌,温度迅速升高,说明样品中一定含CaO
B.将A中混合物静置、过滤,得白色滤渣,说明样品中可能含CaCO₃
C.取B中滤液,向其中吹气,滤液变浑浊,说明样品中一定含Ca(OH)₂
D.取B中滤渣,加入足量稀盐酸,产生气泡,说明样品中一定含CaCO₃
下列说法不正确的是 (
C
)A.取样,加入一定量水,搅拌,温度迅速升高,说明样品中一定含CaO
B.将A中混合物静置、过滤,得白色滤渣,说明样品中可能含CaCO₃
C.取B中滤液,向其中吹气,滤液变浑浊,说明样品中一定含Ca(OH)₂
D.取B中滤渣,加入足量稀盐酸,产生气泡,说明样品中一定含CaCO₃
答案
13.C 解析:CaO与水反应放热,温度升高,说明样品中含CaO,A正确;白色滤渣可能为$\ce{CaCO_{3}}$或未溶的$\ce{Ca(OH)_{2}}$,B正确;滤液变浑浊是因为吹入的$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$白色沉淀,滤液中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$可能由样品中的CaO与水反应生成,不一定样品原本含$\ce{Ca(OH)_{2}}$,C错误;滤渣中加稀盐酸产生气泡,说明样品中含$\ce{CaCO_{3}}$,D正确。
解析
【分析】
本题探究生石灰样品是否变质，需结合CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃的性质及相互转化，逐个分析选项判断说法正误：A选项利用CaO与水反应放热的特性判断；B选项分析滤渣的可能成分；C选项需注意滤液中Ca(OH)₂的来源；D选项利用CaCO₃与酸反应产生气体的特性判断。
【解析】
A选项：CaO与水发生反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放热使溶液温度升高，因此温度迅速升高说明样品中一定含CaO，A正确；
B选项：A中混合物静置过滤后的白色滤渣，可能是变质生成的$\ce{CaCO_{3}}$，也可能是未完全溶解的$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此样品中可能含$\ce{CaCO_{3}}$，B正确；
C选项：向B中滤液吹气（吹入$\ce{CO_{2}}$），滤液变浑浊是因为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，但滤液中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$可能是样品中的CaO与水反应生成的，不一定样品原本就含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此不能说明样品中一定含$\ce{Ca(OH)_{2}}$，C错误；
D选项：B中滤渣加足量稀盐酸产生气泡，是因为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，有气泡说明滤渣含$\ce{CaCO_{3}}$，即样品中一定含$\ce{CaCO_{3}}$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
氧化钙的性质、氢氧化钙的性质、碳酸钙的性质
【点评】
本题考查生石灰变质的探究，核心是明确三种钙的化合物的性质及相互转化，易错点在于滤液中$\ce{Ca(OH)_{2}}$可能来自CaO与水的反应，而非样品本身，解题时需注意物质来源的分析。
【难度系数】
0.5
本题探究生石灰样品是否变质，需结合CaO、Ca(OH)₂、CaCO₃的性质及相互转化，逐个分析选项判断说法正误：A选项利用CaO与水反应放热的特性判断；B选项分析滤渣的可能成分；C选项需注意滤液中Ca(OH)₂的来源；D选项利用CaCO₃与酸反应产生气体的特性判断。
【解析】
A选项：CaO与水发生反应$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，该反应放热使溶液温度升高，因此温度迅速升高说明样品中一定含CaO，A正确；
B选项：A中混合物静置过滤后的白色滤渣，可能是变质生成的$\ce{CaCO_{3}}$，也可能是未完全溶解的$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此样品中可能含$\ce{CaCO_{3}}$，B正确；
C选项：向B中滤液吹气（吹入$\ce{CO_{2}}$），滤液变浑浊是因为$\ce{CO_{2}}$与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，但滤液中的$\ce{Ca(OH)_{2}}$可能是样品中的CaO与水反应生成的，不一定样品原本就含有$\ce{Ca(OH)_{2}}$，因此不能说明样品中一定含$\ce{Ca(OH)_{2}}$，C错误；
D选项：B中滤渣加足量稀盐酸产生气泡，是因为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$，有气泡说明滤渣含$\ce{CaCO_{3}}$，即样品中一定含$\ce{CaCO_{3}}$，D正确。
【答案】
C
【知识点】
氧化钙的性质、氢氧化钙的性质、碳酸钙的性质
【点评】
本题考查生石灰变质的探究，核心是明确三种钙的化合物的性质及相互转化，易错点在于滤液中$\ce{Ca(OH)_{2}}$可能来自CaO与水的反应，而非样品本身，解题时需注意物质来源的分析。
【难度系数】
0.5
14.[科学态度与责任]超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用石灰矿(含$\ce{CaCO_{3}}$、$\ce{SiO_{2}}$)等原料,采用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下。请按要求回答问题。
(1)煅烧塔中通入空气的目的是
(2)乳化池进行“筛滤”操作是为了除去
A.$\ce{CaCO_{3}}$ B.$\ce{SiO_{2}}$ C.$\ce{CaO}$
(3)乳化池中发生反应的化学方程式是
(4)“窑气”进入碳化塔后发生反应的化学方程式是
(1)煅烧塔中通入空气的目的是
使煤燃烧形成二氧化碳,为碳化塔提供二氧化碳气体,同时该反应放出大量的热,可以为碳酸钙分解提供热量
。(2)乳化池进行“筛滤”操作是为了除去
B
(填字母)。A.$\ce{CaCO_{3}}$ B.$\ce{SiO_{2}}$ C.$\ce{CaO}$
(3)乳化池中发生反应的化学方程式是
$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
。(4)“窑气”进入碳化塔后发生反应的化学方程式是
$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
。答案
14.(1)使煤燃烧形成二氧化碳,为碳化塔提供二氧化碳气体,同时该反应放出大量的热,可以为碳酸钙分解提供热量
(2)B (3)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ (4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析:(1)煤的主要成分是碳,向煅烧塔中通入空气,可以使煤燃烧形成二氧化碳,为碳化塔提供二氧化碳气体,同时该反应放出大量的热,可以为碳酸钙分解提供热量。
(2)煅烧塔中碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙,乳化池进行“筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和水反应生成氢氧化钙,据此书写化学方程式。(4)“窑气”(二氧化碳)进入碳化塔后,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,据此书写化学方程式。
(2)B (3)$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$ (4)$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
解析:(1)煤的主要成分是碳,向煅烧塔中通入空气,可以使煤燃烧形成二氧化碳,为碳化塔提供二氧化碳气体,同时该反应放出大量的热,可以为碳酸钙分解提供热量。
(2)煅烧塔中碳酸钙在高温下反应生成氧化钙和二氧化碳,氧化钙进入乳化池中与水反应生成氢氧化钙,乳化池进行“筛滤”操作是为了除去二氧化硅。(3)乳化池中氧化钙和水反应生成氢氧化钙,据此书写化学方程式。(4)“窑气”(二氧化碳)进入碳化塔后,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,据此书写化学方程式。
解析
【分析】
本题为工业生产流程类题目，需结合流程中各设备的原料、反应及产物，逐一分析问题：
1. 煅烧塔中，无烟煤燃烧需要氧气，通入空气可使煤充分燃烧，既为碳酸钙分解提供高温所需热量，又生成二氧化碳（窑气），作为后续碳化反应的原料；
2. 石灰矿中的$\ce{SiO_{2}}$不参与煅烧反应，进入乳化池后也不与$\ce{CaO}$反应，筛滤操作用于除去不溶性杂质；
3. 乳化池内$\ce{CaO}$与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
4. 窑气中的$\ce{CO_{2}}$进入碳化塔，与氢氧化钙反应生成碳酸钙，书写对应化学方程式。
【解析】
(1) 煅烧塔中，无烟煤（主要成分为碳）在空气中燃烧，反应放热，为$\ce{CaCO_{3}}$分解提供高温条件，同时生成$\ce{CO_{2}}$，作为窑气进入碳化塔参与反应，故通入空气的目的是：使煤燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量，同时生成二氧化碳作为碳化塔的原料。
(2) 石灰矿中的$\ce{SiO_{2}}$在煅烧塔和乳化池中均不反应，筛滤操作可除去不溶性的$\ce{SiO_{2}}$，故选B。
(3) 乳化池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
(4) 窑气中的二氧化碳进入碳化塔，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 使煤燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量，同时生成二氧化碳作为碳化塔的原料
(2) B
(3) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、物质的分离操作、碳酸钙的制备
【点评】
本题结合工业生产超细碳酸钙的实际流程，考查物质转化、实验操作及化学方程式书写，将化学知识与生产应用结合，体现了化学的实用性，题目难度适中，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】
0.6
本题为工业生产流程类题目，需结合流程中各设备的原料、反应及产物，逐一分析问题：
1. 煅烧塔中，无烟煤燃烧需要氧气，通入空气可使煤充分燃烧，既为碳酸钙分解提供高温所需热量，又生成二氧化碳（窑气），作为后续碳化反应的原料；
2. 石灰矿中的$\ce{SiO_{2}}$不参与煅烧反应，进入乳化池后也不与$\ce{CaO}$反应，筛滤操作用于除去不溶性杂质；
3. 乳化池内$\ce{CaO}$与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；
4. 窑气中的$\ce{CO_{2}}$进入碳化塔，与氢氧化钙反应生成碳酸钙，书写对应化学方程式。
【解析】
(1) 煅烧塔中，无烟煤（主要成分为碳）在空气中燃烧，反应放热，为$\ce{CaCO_{3}}$分解提供高温条件，同时生成$\ce{CO_{2}}$，作为窑气进入碳化塔参与反应，故通入空气的目的是：使煤燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量，同时生成二氧化碳作为碳化塔的原料。
(2) 石灰矿中的$\ce{SiO_{2}}$在煅烧塔和乳化池中均不反应，筛滤操作可除去不溶性的$\ce{SiO_{2}}$，故选B。
(3) 乳化池中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$。
(4) 窑气中的二氧化碳进入碳化塔，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$。
【答案】
(1) 使煤燃烧放热，为碳酸钙分解提供热量，同时生成二氧化碳作为碳化塔的原料
(2) B
(3) $\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$
(4) $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
【知识点】
化学方程式书写、物质的分离操作、碳酸钙的制备
【点评】
本题结合工业生产超细碳酸钙的实际流程，考查物质转化、实验操作及化学方程式书写，将化学知识与生产应用结合，体现了化学的实用性，题目难度适中，侧重基础知识点的应用。
【难度系数】
0.6
