3.结合常见的金属活动性强弱顺序,回答下列问题。
(1)铜、铁、银、镁的金属活动性由强到弱的顺序是。
(2)将铁丝放入稀硫酸中,观察到的实验现象是。
(3)将铜丝放入$\ce{AgNO_{3}}$溶液中,反应的化学方程式为。
(4)在$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{FeCl_{2}}$的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,向滤渣中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤渣中的物质一定含有。

(1) 镁、铁、铜、银
(2) 铁丝表面有气泡冒出,溶液变为浅绿色
(3) $\ce{Cu+2AgNO_3\xlongequal{\ \ \ } 2Ag+Cu(NO_3)_2}$
(4) 铜、铁

【分析】
首先回忆金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，金属活动性从左到右逐渐减弱。
(1) 直接根据该顺序，对比铜、铁、银、镁的位置，即可得出活动性由强到弱的顺序；
(2) 铁在氢前，能与稀硫酸反应生成氢气和浅绿色的硫酸亚铁，据此判断实验现象；
(3) 铜比银活泼，可置换出硝酸银中的银，结合置换反应的规律书写化学方程式；
(4) 镁的活动性强于铁、铜，加入混合溶液时，镁先与氯化铜反应置换出铜，再与氯化亚铁反应置换出铁；向滤渣加稀盐酸有气泡，说明滤渣含氢前金属，结合反应顺序判断一定存在的物质。
【解析】
(1) 根据金属活动性顺序，金属活动性：Mg＞Fe＞Cu＞Ag，因此活动性由强到弱的顺序为镁、铁、铜、银；
(2) 铁在金属活动性顺序中位于氢之前，能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，因此观察到的现象是：铁丝表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色；
(3) 铜的活动性比银强，能与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：$\ce{Cu + 2AgNO_{3} = 2Ag + Cu(NO_{3})_{2}}$；
(4) 金属活动性Mg＞Fe＞Cu，镁加入$\ce{CuCl_{2}}$和$\ce{FeCl_{2}}$的混合溶液时，先与$\ce{CuCl_{2}}$反应：$\ce{Mg + CuCl_{2} = MgCl_{2} + Cu}$，待$\ce{CuCl_{2}}$完全反应后，镁再与$\ce{FeCl_{2}}$反应：$\ce{Mg + FeCl_{2} = MgCl_{2} + Fe}$。向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中存在能与稀盐酸反应的氢前金属（Fe在氢前，Cu在氢后），因此滤渣中一定含有Fe；而Fe是由Mg置换出来的，说明Mg已将$\ce{CuCl_{2}}$完全反应，故滤渣中一定还含有Cu，因此滤渣中的物质一定含有铜、铁。
【答案】
(1) 镁、铁、铜、银
(2) 铁丝表面有气泡冒出，溶液变为浅绿色
(3) $\ce{Cu + 2AgNO_{3} = 2Ag + Cu(NO_{3})_{2}}$
(4) 铜、铁
【知识点】
金属活动性顺序，置换反应，化学方程式书写
【点评】
本题围绕金属活动性顺序展开，考查了其在排序、反应现象、化学方程式及滤渣成分判断中的应用，是初中化学金属模块的核心基础题，需掌握金属活动性顺序的规律及置换反应的特点。
【难度系数】
0.5

4.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请完成下列问题。
(1)铜经常用作导线,这主要是利用了铜的性。
(2)铝的化学性质很活泼,通常铝制品却很耐腐蚀,原因是。
(3)如下图所示,将金属X插入烧杯内的$\ce{AgNO_{3}}$溶液中,观察到溶液颜色变蓝后取出X,向烧杯内再加入一定量锌粉,振荡后,溶液蓝色逐渐消失。

①金属X是。
②加入锌粉,溶液蓝色消失的原因是(用化学方程式表示)。
③实验结束后,烧杯内的溶液中一定(填“存在”或“不存在”)$\ce{AgNO_{3}}$。

(1) 导电
(2) 在常温下,铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻止内部铝进一步被氧化
(3) ① $\ce{Cu}$(或铜)
② $\ce{Zn+Cu(NO_3)_2\xlongequal{\ \ \ } Zn(NO_3)_2+Cu}$
③ 不存在

【分析】
本题围绕金属的性质展开，需结合金属的物理用途、铝的氧化特性、金属活动性顺序分析各小问：(1) 导线利用金属的导电性，对应物理性质；(2) 铝耐腐蚀源于表面形成致密氧化膜，需准确表述其作用；(3) 中溶液变蓝说明生成铜离子，故X为铜；锌粉加入后蓝色消失，是锌置换铜的反应；最后判断硝酸银是否存在，需依据金属活动性顺序中锌先与硝酸银反应的规律，结合蓝色消失的现象推导。
【解析】
(1) 铜具有良好的导电性，因此常用作导线，故填导电。
(2) 铝在常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可阻止内部铝进一步被氧化，所以铝制品耐腐蚀。
(3) ① 将金属X插入$\ce{AgNO_{3}}$溶液后溶液变蓝，说明反应生成了含$\ce{Cu^{2+}}$的物质，因此金属X是铜（$\ce{Cu}$），铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液呈蓝色。
② 锌的金属活动性比铜强，加入锌粉后，锌与硝酸铜发生置换反应，消耗$\ce{Cu^{2+}}$使溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：$\ce{Zn + Cu(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Cu}$。
③ 金属活动性顺序中，锌的活动性强于铜，铜强于银，加入锌粉后锌先与$\ce{AgNO_{3}}$反应，再与$\ce{Cu(NO_3)_2}$反应。实验中溶液蓝色消失，说明$\ce{Cu(NO_3)_2}$已完全反应，由此推知$\ce{AgNO_{3}}$也已被锌完全反应，故溶液中不存在$\ce{AgNO_{3}}$。
【答案】
(1) 导电
(2) 在常温下，铝与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化
(3) ① $\ce{Cu}$（或铜）；② $\ce{Zn + Cu(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Cu}$；③ 不存在
【知识点】
金属的物理性质、金属的化学性质、金属活动性顺序
【点评】
本题考查初中化学金属的基础性质与金属活动性顺序的应用，是常见基础题型，重点掌握金属性质的实际应用和活动性顺序的反应先后规律，难度适中。
【难度系数】
0.6

5.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是 【 】

A.“打成薄片”增大了反应物的接触面积
B.“铁片为胆水所薄”中发生了置换反应
C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D.由“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜的强

C

【分析】本题围绕古代“浸铜之法”的工艺记载，考查金属活动性、置换反应等化学基础知识。解题思路为：先明确“浸铜之法”的核心反应是铁与硫酸铜溶液的置换反应，再逐一分析每个选项的描述是否符合化学原理，找出错误选项。
【解析】“浸铜之法”的反应原理为：$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，属于置换反应。对各选项分析如下：
A选项：“打成薄片”可增大铁与硫酸铜溶液的接触面积，加快反应速率，描述正确；
B选项：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，描述正确；
C选项：“上生赤煤”指反应生成的红色铜单质，并非煤，描述错误；
D选项：铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强，描述正确。因此错误选项为C。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、化学反应现象
【点评】本题结合古代工艺考查化学基础概念，贴近实际应用，难度适中，需准确理解反应原理和概念内涵。
【难度系数】0.6

6. 下列反应中,不属于置换反应的是 【 】

A.$2CuO+C\xlongequal{高温} CO_2\uparrow +2Cu$
B.$CuO+CO\xlongequal{\Delta} CO_2+Cu$
C.$2Na+2H_2O=2NaOH+H_2\uparrow$
D.$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow$

B

【分析】
首先明确置换反应的定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。解题时需逐一分析每个选项的反应物、生成物的类别，判断是否符合置换反应的特征，从而找出不属于置换反应的选项。
【解析】
根据置换反应的定义，对各选项分析如下：
选项A：反应物为CuO（化合物）和C（单质），生成物为CO₂（化合物）和Cu（单质），符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。
选项B：反应物为CuO（化合物）和CO（化合物），无单质参与反应，不符合置换反应的定义，不属于置换反应。
选项C：反应物为Na（单质）和H₂O（化合物），生成物为NaOH（化合物）和H₂（单质），符合置换反应特征，属于置换反应。
选项D：反应物为Mg（单质）和HCl（化合物），生成物为MgCl₂（化合物）和H₂（单质），符合置换反应特征，属于置换反应。
【答案】
B
【知识点】
置换反应的判断
【点评】
本题考查置换反应的基本概念，解题核心是准确把握置换反应的定义，即反应物和生成物都需包含一种单质和一种化合物，属于化学基础概念题，难度较低。
【难度系数】
0.8

7. (2025·山西)分析下图所示实验过程的相关信息,下列推理判断正确的一项是 【 】


A.操作2是过滤
B.固体X是纯铜
C.反应中溶液颜色没有变化
D.铁的金属活动性比铜强

D

【分析】首先梳理实验流程：过量铁片与硫酸铜溶液发生反应$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$，因铁过量，反应后固体X为生成的铜和剩余的铁，溶液为硫酸亚铁溶液；操作1用于分离固体和液体，是过滤操作；操作2是从硫酸亚铁溶液中获得晶体，属于结晶操作。逐一分析选项：A选项，操作2是从溶液得到晶体，并非过滤；B选项，固体X包含未反应的铁和生成的铜，是混合物；C选项，硫酸铜溶液为蓝色，反应生成的硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色发生变化；D选项，铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。
【解析】根据反应原理：过量铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应后固体X是$\ce{Fe}$和$\ce{Cu}$的混合物，溶液为$\ce{FeSO_{4}}$溶液。操作1是分离固液的过滤操作，操作2是从溶液获取晶体的结晶操作。对各选项判断：
A：操作2是结晶操作，不是过滤，A错误；
B：固体X含剩余的铁和生成的铜，是混合物，不是纯铜，B错误；
C：反应前硫酸铜溶液为蓝色，反应后硫酸亚铁溶液为浅绿色，溶液颜色变化，C错误；
D：铁能置换出铜，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序、置换反应、物质分离操作
【点评】本题结合实验流程考查金属活动性的应用、物质分离方法，需明确反应后物质成分及操作目的，属于基础题型，需仔细分析每个选项。
【难度系数】0.6