一、金属活动性顺序
1. 请写出金属活动性顺序：（用元素符号表示）。
（1）从左到右，金属的活动性越来越。
（2）排在之前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生反应。
（3）排在的金属一般能把排在的金属从其化合物溶液中置换出来。
2. 铁与硫酸铜溶液反应的现象是铁表面，该反应的化学方程式为。

1. $\boldsymbol{K\ \ Ca\ \ Na\ \ Mg\ \ Al\ \ Zn\ \ Fe\ \ Sn\ \ Pb\ (\boldsymbol{H})\ \ Cu\ \ Hg\ \ Ag\ \ Pt\ \ Au}$
(1) 弱
(2) 氢
(3) 前面；后面
2. 生成一层红色固体；$\boldsymbol{\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}}$

【分析】本题考查金属活动性顺序的基础知识点，需准确记忆金属活动性顺序表，掌握其应用规律（与酸反应、金属间置换反应），以及铁与硫酸铜反应的现象和化学方程式。解题时先回忆完整的金属活动性顺序，再依次解答各小问，注意反应现象的描述和化学方程式的书写规范。
【解析】1. 金属活动性顺序需准确记忆，顺序为$\ce{K}$、$\ce{Ca}$、$\ce{Na}$、$\ce{Mg}$、$\ce{Al}$、$\ce{Zn}$、$\ce{Fe}$、$\ce{Sn}$、$\ce{Pb}$（$\ce{H}$）、$\ce{Cu}$、$\ce{Hg}$、$\ce{Ag}$、$\ce{Pt}$、$\ce{Au}$；（1）从左到右金属活动性逐渐减弱；（2）排在氢（$\ce{H}$）之前的金属能与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成氢气；（3）在金属活动性顺序中，排在前面的金属一般能把排在后面的金属从其化合物溶液中置换出来；2. 铁的金属活动性强于铜，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，铜为红色固体，因此铁表面生成一层红色固体，反应的化学方程式为$\ce{Fe + CuSO_{4} = FeSO_{4} + Cu}$。
【答案】1. $\ce{K\ Ca\ Na\ Mg\ Al\ Zn\ Fe\ Sn\ Pb\ (H)\ Cu\ Hg\ Ag\ Pt\ Au}$；(1) 弱；(2) 氢；(3) 前面；后面；2. 生成一层红色固体；$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$
【知识点】金属活动性顺序；金属的化学性质；置换反应
【点评】本题为金属活动性顺序的基础考查题，涵盖顺序记忆、应用及相关反应，是金属部分的核心基础内容，需熟练掌握。
【难度系数】0.8

二、置换反应
由一种与一种反应，生成另一种与另一种的反应，叫置换反应。

单质；化合物；单质；化合物

【分析】要解答本题，需明确置换反应的核心定义：置换反应是化学四大基本反应类型之一，其本质特征是反应物和生成物均包含单质与化合物，即由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，据此可对应填空。
【解析】根据置换反应的定义，反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，因此依次填入的内容为单质、化合物、单质、化合物。
【答案】单质；化合物；单质；化合物
【知识点】置换反应的定义、单质与化合物的概念
【点评】本题为化学基础概念题，直接考查置换反应的定义，属于反应类型模块的必记知识点，难度较低，旨在检验学生对基础概念的掌握程度。
【难度系数】0.9

1.现有铝、铜、银三种金属,另选一种试剂就可验证它们的金属活动性强弱,该试剂是【 】

A.稀硫酸
B.硝酸镁溶液
C.硝酸铜溶液
D.硝酸铝溶液

C

【分析】要验证铝、铜、银三种金属的活动性强弱，需结合金属活动性顺序（Al＞Cu＞Ag），利用“两金夹一盐”或“两盐夹一金”的思路选择试剂，通过置换反应判断金属活动性强弱，逐一分析选项是否符合要求即可。
【解析】根据金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag，验证三种金属活动性时，选用一种试剂的方法为“两金夹一盐”或“两盐夹一金”：
1. 选项A：稀硫酸，铝能与稀硫酸反应，铜、银均不反应，只能证明铝活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动性，不符合要求；
2. 选项B：硝酸镁溶液，铝、铜、银活动性均弱于镁，均不反应，无法验证三种金属的活动性，不符合要求；
3. 选项C：硝酸铜溶液，铝能与硝酸铜发生置换反应（2Al + 3Cu(NO₃)₂ = 2Al(NO₃)₃ + 3Cu），说明Al＞Cu；银不能与硝酸铜反应，说明Cu＞Ag，可得出Al＞Cu＞Ag，符合要求；
4. 选项D：硝酸铝溶液，铜、银均不反应，只能证明铝活动性强于铜和银，无法比较铜和银的活动性，不符合要求。
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【点评】本题考查金属活动性顺序的应用，核心是掌握“两金夹一盐”验证三种金属活动性的方法，需熟练运用置换反应判断金属活动性强弱，属于常见基础题型。
【难度系数】0.6

2. X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化。将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
(1)判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序。
(2)写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式(X在化合物中显+2价)。

(1) $\boldsymbol{Y＞X＞Z}$
(2) $\boldsymbol{X+2AgNO_3\xlongequal{\ \ \ } 2Ag+X(NO_3)_2}$

【分析】
要判断金属活动性顺序，需依据金属活动性的两个关键规律：①排在氢前的金属可与稀酸反应置换出氢气，排在氢后的金属不能；②排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。先通过X、Y与稀硫酸的反应确定Y、X的活动性强弱，再通过X、Z与硝酸银溶液的反应确定X、Z的活动性强弱，整合后得到三种金属的活动性顺序。书写化学方程式时，需结合X的+2价确定其硝酸盐的化学式，再根据置换反应的原子守恒配平。
【解析】
(1) 金属活动性中，能与稀硫酸反应产生氢气的金属活动性排在氢前，不反应的排在氢后。Y能与稀硫酸反应产生氢气，X不能，故活动性Y＞X；排在前面的金属能置换出盐溶液中后面的金属，X能从硝酸银溶液中置换出银，说明X＞Ag，Z不能置换出银，说明Ag＞Z，因此三种金属活动性由强到弱为Y＞X＞Z。
(2) X显+2价，其硝酸盐的化学式为X(NO₃)₂；X与硝酸银发生置换反应，1个X原子置换出2个银原子，配平后化学方程式为：X + 2AgNO₃ = 2Ag + X(NO₃)₂。
【答案】
(1) $\boldsymbol{Y＞X＞Z}$；(2) $\boldsymbol{X+2AgNO_3\xlongequal{\ \ \ } 2Ag+X(NO_3)_2}$
【知识点】
金属活动性顺序、置换反应、化学方程式书写
【点评】
本题考查金属活动性顺序的应用及化学方程式的书写，核心是利用金属与酸、金属与盐溶液的反应判断活动性，需注意化合价与化学式的对应关系，属于基础题型，学生掌握规律即可解答。
【难度系数】
0.5