7. (2025·河北中考)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是()



A.图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红
B.图1：向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6
C.图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡
D.图2：Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小

7. D

8. (2025·泰州一模)一种可植入体内的微型电池，能控制血糖浓度。当血糖浓度高于标准，电池启动，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸(C₆H₁₂O₇)，从而降低血糖浓度(工作原理如图)。当血糖浓度下降至标准时，电池停止工作。下列叙述正确的是()


A.该微型电池中的CuO需定时补充
B.电池启动后，血液的pH逐渐升高
C.这种电池工作时化学能转化为电能
D.该流程的总反应为C₆H₁₂O₆+O₂=C₆H₁₂O₇

8. C 解析：CuO 是催化剂，所以不需要进行补充，A 错误；电池启动后，利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C₆H₁₂O₇），酸性不断增强，血液的 pH 逐渐降低，B 错误；电池利用血液中葡萄糖发电，转化为酸性物质葡萄糖酸（C₆H₁₂O₇），所以这种电池工作时化学能转化为电能，C 正确；根据流程图可知，进行的反应分别是：O₂ + 2H₂O = 4OH⁻、Cu₂O + 2OH⁻ = 2CuO + H₂O、C₆H₁₂O₆ + 2CuO = C₆H₁₂O₇ + Cu₂O，电池总反应为葡萄糖和 O₂ 发生氧化还原反应生成葡萄糖酸，所以电池总反应为 2C₆H₁₂O₆ + O₂ = 2C₆H₁₂O₇，D 错误。

9. (2025·淮安模拟)某种“果蔬洗盐”的主要成分及其质量分数是：氯化钠50%、碳酸钠10%、碳酸氢钠15%等。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()


A.三种物质中，碳酸钠的溶解度最大
B.20℃时，饱和NaHCO₃溶液的溶质质量分数为9.6%
C.20℃时，将50g“果蔬洗盐”放入100g水中，形成氯化钠的不饱和溶液
D.分别将40℃时三种物质的饱和溶液降温到20℃，Na₂CO₃溶液析出晶体最多

9. C 解析：比较溶解度应指明温度，否则无法比较，A 错误；20℃时，碳酸氢钠的溶解度为 9.6g，则该温度下，饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为 $\frac{9.6g}{9.6g + 100g}×100\%≈8.8\%$，B 错误；50g“果蔬洗盐”中氯化钠的质量为 50g×50% = 25g，20℃时，氯化钠的溶解度大于 30g，则该温度下，将 50g“果蔬洗盐”放入 100g 水中，形成氯化钠的不饱和溶液，C 正确；分别将 40℃时三种物质的饱和溶液降温到 20℃，降温后，三种物质的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，D 错误。

10. (2025·延边一模)R是滑动变阻器，它的金属滑片垂直固定在等臂金属杠杆的中央且可以随杠杆左右转动，杠杆两端分别悬挂等质量、等体积的铁球，此时杠杆平衡，再分别将铁球同时浸没到密度相同的稀硫酸和硫酸铜溶液中(小球体积变化忽略不计)，反应一段时间后，下列判断正确的是()


A.左边烧杯中铁球表面产生气泡，烧杯中溶液质量变小
B.右边烧杯中铁球表面产生红色固体附着，整个球质量变小
C.杠杆失去平衡，左端下沉
D.灯泡L比开始时变亮

10. D 解析：左边铁球与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑，每 56 份质量的铁反应生成 2 份质量的氢气，溶液质量会增大，A 错误；右边铁球与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu，每 56 份质量的铁反应生成 64 份质量的铜，会附着在铁球表面，整个球质量会增大，B 错误；左边铁球与稀硫酸反应，质量减小，右边铁球与硫酸铜反应，质量增大，所以杠杆右端下沉，C 错误；杠杆右端下沉，金属滑片向右偏转，滑动变阻器接入电路电阻变小，根据欧姆定律 $I = \frac{U}{R}$，电流变大，灯泡 L 变亮，D 正确。

11. (2025·南京二模)向盛有一定质量MgSO₄、FeSO₄和CuSO₄混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，使其充分反应(实验过程中溶液均为不饱和状态)，烧杯中溶质、溶剂和金属的质量随锌粉质量的变化情况如下图所示。下列说法正确的是()


A.曲线乙表示烧杯中金属的质量变化
B.MN段发生反应：Zn+FeSO₄=ZnSO₄+Fe
C.当加入锌粉的质量为b g时，若向固体中加入稀盐酸，有气泡产生
D.当加入锌粉的质量为c g时，固体中有2种金属，溶液中有2种溶质

11. D 解析：金属活动性顺序为 Mg ＞ Zn ＞ Fe ＞ Cu，向盛有一定质量 MgSO₄、FeSO₄ 和 CuSO₄ 混合溶液的烧杯中加入锌粉至过量，锌不能与 MgSO₄ 溶液反应，锌优先与 CuSO₄ 反应生成硫酸锌和铜，CuSO₄ 反应完，锌才能与 FeSO₄ 反应生成硫酸锌和铁。锌和硫酸铜反应的化学方程式为 Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，每 65 份质量的锌可置换出 64 份质量的铜，烧杯中金属的质量从 0 开始逐渐增加，溶质的质量也会增加；锌和硫酸亚铁反应的化学方程式为 Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ + Fe，每 65 份质量的锌可置换出 56 份质量的铁，烧杯中金属的质量继续增加，溶质的质量会增加，曲线丙表示烧杯中金属的质量变化；曲线乙表示烧杯中溶质质量的变化，A 错误；根据 A 项分析可知，MN 段发生反应：Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu，B 错误；根据 A 项分析可知，当加入锌粉的质量为 bg 时，锌恰好与 CuSO₄ 溶液完全反应，此时固体是铜，若向固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，C 错误；当加入锌粉的质量为 cg 时，锌和硫酸亚铁恰好完全反应，固体中有铜、铁 2 种金属，溶液中有硫酸锌、硫酸镁 2 种溶质，D 正确。