登录
12. (2025·镇江二模)取Cu、Cu₂(OH)₂CO₃和CuO的固体混合物m g，在空气中加热至质量不再改变，得到气体和n g固体。将产生的气体通入足量澄清石灰水得5.0g白色沉淀。向n g固体中加入200.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应得澄清溶液。下列说法不正确的是(
A.固体混合物中Cu元素的质量为12.8g
B.反应后所得澄清溶液的溶质质量分数为12.5%
C.固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2
D.若m - n = 2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4:5
C
)A.固体混合物中Cu元素的质量为12.8g
B.反应后所得澄清溶液的溶质质量分数为12.5%
C.固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2
D.若m - n = 2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4:5
答案
12. C 解析：设反应生成氧化铜的质量为 y。
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
80 73
y 200.0g×7.3%
$\frac{80}{73} = \frac{y}{200.0g×7.3\%}$，y = 16g
CuO 的总质量为 16g，CuO 中 Cu 元素的质量分数为 $\frac{64}{64 + 16}×100\% = 80\%$，故 Cu 元素的质量为 16g×80% = 12.8g，A 正确；CuO 与 HCl 反应生成氯化铜，设反应生成氯化铜的质量为 c。
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
73 135
200g×7.3% c
$\frac{73}{135} = \frac{200g×7.3\%}{c}$，c = 27g
溶液总质量为 200g + 16g = 216g，溶质质量分数为 $\frac{27g}{216g}×100\% = 12.5\%$，B 正确；Cu₂(OH)₂CO₃ 受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。设反应生成二氧化碳的质量为 x。
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
44 100
x 5g
$\frac{100}{44} = \frac{5g}{x}$，x = 2.2g
设原混合物中氧化铜的质量为 a，铜的质量为 b，碱式碳酸铜的质量为 d，碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为 z。
Cu₂(OH)₂CO₃ $\xlongequal{△}$ 2CuO + H₂O + CO₂↑
222 160 44
d z 2.2g
$\frac{160}{44} = \frac{z}{2.2g}$，$\frac{222}{44} = \frac{d}{2.2g}$
z = 8g，d = 11.1g
Cu₂(OH)₂CO₃ 的质量为 11.1g，原混合物质量 m g = a g + b g + 11.1g，碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为 8g，加热后总 CuO 质量 n g = a g + $\frac{5}{4}$b g + 8g = 16g，解得 a g + $\frac{5}{4}$b g = 8g，代入 m 得 m g = 19.1g - $\frac{1}{4}$b g，当 b = 0 时 m = 19.1；当 a = 0 时，b = 6.4，m = 17.5，m 的取值范围为 17.5 ≤ m ≤ 19.1，故固体混合物质量的取值范围是 17.5 ≤ m ≤ 19.1，C 错误；若 m g - n g = 2.3g，根据 A 项 n = 16g，根据选项 C 可知，m g = a g + b g + 11.1g，代入计算，则 a g + b g = 7.2g，联立 a g + $\frac{5}{4}$b g = 8g，解得 b = 3.2，a = 4，则固体混合物中 Cu 与 CuO 的质量比为 3.2g : 4g = 4 : 5，D 正确。
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
80 73
y 200.0g×7.3%
$\frac{80}{73} = \frac{y}{200.0g×7.3\%}$，y = 16g
CuO 的总质量为 16g，CuO 中 Cu 元素的质量分数为 $\frac{64}{64 + 16}×100\% = 80\%$，故 Cu 元素的质量为 16g×80% = 12.8g，A 正确；CuO 与 HCl 反应生成氯化铜，设反应生成氯化铜的质量为 c。
CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
73 135
200g×7.3% c
$\frac{73}{135} = \frac{200g×7.3\%}{c}$，c = 27g
溶液总质量为 200g + 16g = 216g，溶质质量分数为 $\frac{27g}{216g}×100\% = 12.5\%$，B 正确；Cu₂(OH)₂CO₃ 受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙。设反应生成二氧化碳的质量为 x。
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
44 100
x 5g
$\frac{100}{44} = \frac{5g}{x}$，x = 2.2g
设原混合物中氧化铜的质量为 a，铜的质量为 b，碱式碳酸铜的质量为 d，碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为 z。
Cu₂(OH)₂CO₃ $\xlongequal{△}$ 2CuO + H₂O + CO₂↑
222 160 44
d z 2.2g
$\frac{160}{44} = \frac{z}{2.2g}$，$\frac{222}{44} = \frac{d}{2.2g}$
z = 8g，d = 11.1g
Cu₂(OH)₂CO₃ 的质量为 11.1g，原混合物质量 m g = a g + b g + 11.1g，碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为 8g，加热后总 CuO 质量 n g = a g + $\frac{5}{4}$b g + 8g = 16g，解得 a g + $\frac{5}{4}$b g = 8g，代入 m 得 m g = 19.1g - $\frac{1}{4}$b g，当 b = 0 时 m = 19.1；当 a = 0 时，b = 6.4，m = 17.5，m 的取值范围为 17.5 ≤ m ≤ 19.1，故固体混合物质量的取值范围是 17.5 ≤ m ≤ 19.1，C 错误；若 m g - n g = 2.3g，根据 A 项 n = 16g，根据选项 C 可知，m g = a g + b g + 11.1g，代入计算，则 a g + b g = 7.2g，联立 a g + $\frac{5}{4}$b g = 8g，解得 b = 3.2，a = 4，则固体混合物中 Cu 与 CuO 的质量比为 3.2g : 4g = 4 : 5，D 正确。
二、填空题（共46分）
13. （12分）（2025·成都中考）根据图文回答问题。
(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是
(2)米饭富含
(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成
a. 氧气 b. 氮气 c. 可吸入颗粒物
（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于
13. （12分）（2025·成都中考）根据图文回答问题。
(1)分别灼烧两种纤维，闻到烧毛发焦糊味的是
羊毛
(填“涤纶”或“羊毛”)；羊毛面料中加涤纶的优点是使面料更耐磨、耐腐蚀
。(2)米饭富含
糖类
(填“糖类”或“维生素”)；向盛有发热包(主要成分是CaO)的饭盒里加水，给米饭加热时，注意的安全事项是防止烫伤，避免腐蚀
。(3)石墨烯地暖核心材料是石墨烯电热膜，供暖时电能转化成
热能
；经新风系统净化后的空气，含量明显降低的是c
(填字母)。a. 氧气 b. 氮气 c. 可吸入颗粒物
（4）飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于
复合材料
（填“复合材料”或“合成材料”）；航标灯和频闪灯常充入稀有气体，利用稀有气体的物理性质是通电时发出不同颜色的光
。答案
13. (1)羊毛 使面料更耐磨、耐腐蚀 (2)糖类 防止烫伤，避免腐蚀 (3)热能 c (4)复合材料 通电时发出不同颜色的光
14. (16分)(2025·宿迁期中)请同学们参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
活动一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐
活动二：提纯粗盐
粗盐提纯的相关操作如图所示。
(2)b操作中玻璃棒的作用是
(3)b操作后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁
B. 液面高于滤纸边缘
C. 滤纸破损
D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
活动三：应用食盐
农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
(4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
(5)计算需要氯化钠的质量为
(6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应
(7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了(使用了游码)
C. 氯化钠固体中有杂质
D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为
活动一：参观盐场
(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出，此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐
增大
(填“增大”或“减小”)。活动二：提纯粗盐
粗盐提纯的相关操作如图所示。
(2)b操作中玻璃棒的作用是
引流
。(3)b操作后所得滤液仍然浑浊，可能的原因是
BC
(填字母)。A. 滤纸没有紧贴漏斗内壁
B. 液面高于滤纸边缘
C. 滤纸破损
D. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁
活动三：应用食盐
农业上常用16%的氯化钠溶液选种。同学们在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。
(4)实验用品有氯化钠、蒸馏水、托盘天平(含砝码)、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
量筒
。(5)计算需要氯化钠的质量为
8
g，需要水的体积为42
mL(水的密度约为1g·mL⁻¹)。(6)在称量过程中发现托盘天平指针向左偏转，此时应
移走部分药品
(填“移走部分药品”“增加砝码”或“调节平衡螺母”)，待天平平衡后，将称好的氯化钠倒入烧杯中。(7)配制溶液的过程中出现下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是
ABC
(填字母)。A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 称量固体试剂时砝码与试剂放反了(使用了游码)
C. 氯化钠固体中有杂质
D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出
(8)同学们又用配制好的16%的氯化钠溶液取部分加水稀释成了100g质量分数为0.9%的生理盐水，需要加水的体积为
94.4
mL。(结果精确到0.1mL)答案
14. (1)增大 (2)引流 (3)BC (4)量筒 (5)8 42 (6)移走部分药品 (7)ABC (8)94.4
