1.有X、Y两种元素，其相对原子质量分别是56、16，化合价分别为+3和-2，则X、Y组成的化合物的相对分子质量为 （）

A.72
B.88
C.160
D.200

1. C

【分析】首先根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，确定X、Y组成化合物的化学式；再依据相对分子质量等于各原子相对原子质量的总和，计算该化合物的相对分子质量，最后对应选项得出答案。
【解析】1. 确定化合物化学式：X化合价为+3，Y化合价为-2，设化合物化学式为$X_aY_b$，根据化合价代数和为0可得：$(+3)×a + (-2)×b = 0$，解得$a:b=2:3$，故化合物化学式为$X_2Y_3$。2. 计算相对分子质量：相对分子质量 = $2×$X的相对原子质量 + $3×$Y的相对原子质量 = $2×56 + 3×16 = 112 + 48 = 160$。
【答案】C
【知识点】化学式的书写、相对分子质量计算
【点评】本题属于化学基础题，核心是利用化合价规则确定化学式，再进行简单的代数计算，考查学生对基础化学计算的掌握程度。
【难度系数】0.6

2.在以下四种有机化合物中,碳元素和氢元素的质量比为$4:1$的是（）

A.甲烷($CH_4$)
B.乙醇($C_2H_6O$)
C.丙烷($C_3H_8$)
D.醋酸($C_2H_4O_2$)

2. B

【分析】
要判断哪种有机化合物中碳、氢元素质量比为4:1，需利用“化合物中元素质量比=（元素相对原子质量×原子个数）之比”的公式，分别计算各选项中碳、氢的质量比，与题目要求的4:1匹配即可得出答案。
【解析】
根据元素质量比计算公式，逐一分析选项：
选项A：甲烷（CH₄），碳、氢质量比 = (12×1):(1×4) = 12:4 = 3:1，不符合要求；
选项B：乙醇（C₂H₆O），碳、氢质量比 = (12×2):(1×6) = 24:6 = 4:1，符合要求；
选项C：丙烷（C₃H₈），碳、氢质量比 = (12×3):(1×8) = 36:8 = 9:2，不符合要求；
选项D：醋酸（C₂H₄O₂），碳、氢质量比 = (12×2):(1×4) = 24:4 = 6:1，不符合要求；
综上，答案为B。
【答案】
B
【知识点】
元素质量比计算；有机物组成
【点评】
本题为基础有机化学计算题，核心考察元素质量比的基本计算，只要掌握元素质量比的计算公式，逐一计算即可快速得出答案，属于难度较低的基础题。
【难度系数】
0.8

3.葡萄糖(化学式为$\ce{C_{6}H_{x}O_{6}}$)经过肠壁吸收进入血液称为血糖，为人体组织提供能量。
(1)葡萄糖的相对分子质量为180，则化学式中氢原子的个数$x=$。
(2)葡萄糖中碳、氧元素质量比为(填最简整数比)。

3. (1) 12 (2) 3:4

【分析】
要解决这道题，需掌握化学式的相关计算方法：(1)利用相对分子质量的定义，即各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，列方程求解氢原子个数；(2)根据元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比，化简得到最简整数比。
【解析】
(1) 葡萄糖的相对分子质量为各原子相对原子质量之和，即：
$12×6 + 1×x + 16×6 = 180$
计算得：$72 + x + 96 = 180$，即$168 + x = 180$，解得$x = 12$。
(2) 葡萄糖中碳、氧元素质量比为：
$(12×6):(16×6) = 72:96 = 3:4$。
【答案】
(1) 12 (2) 3:4
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算
【点评】
本题是化学式相关计算的基础题型，核心考查对相对分子质量、元素质量比公式的应用，难度较低，属于化学计算的入门题目。
【难度系数】
0.8

4.琥珀酸也称丁二酸(化学式为$\ce{C_{4}H_{6}O_{4}}$)，是贝类鲜味的主要成分。请计算:琥珀酸中碳元素的质量分数是多少?(精确至0.1％)

4. 40.7%

【分析】首先明确化合物中某元素质量分数的计算公式：某元素的质量分数 =（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量 ×100%。解题时，先根据琥珀酸的化学式计算其相对分子质量，再计算碳元素的总相对质量，最后代入公式计算碳元素的质量分数，结果需精确至0.1%。
【解析】解：琥珀酸的相对分子质量 = 12×4 + 1×6 + 16×4 = 48 + 6 + 64 = 118；
碳元素的质量分数 = $\frac{12×4}{118}×100\% ≈40.7\%$。
【答案】40.7%
【知识点】相对分子质量计算、元素质量分数计算
【点评】本题考查化学式相关的基础计算，核心是掌握元素质量分数的计算公式，计算时需注意相对原子质量的取值和结果的精度要求，属于初中化学的常规基础题型。
【难度系数】0.8

5.苹果酸钠盐($\ce{C_{4}H_{5}O_{5}Na}$)是一种低钠盐。
请回答下列问题。
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。
(2)苹果酸钠盐中C、H、O、Na四种元素的质量比为。
(3)苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是多少？(精确至0.1%)

5. (1) 156 (2) 48:5:80:23 (3) 14.7%

【分析】
本题考查化学式的相关计算，解题思路为：(1)相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，据此计算苹果酸钠盐的相对分子质量；(2)元素质量比是各元素相对原子质量与对应原子个数乘积的比，据此计算C、H、O、Na的质量比；(3)某元素的质量分数为该元素的相对原子质量总和与相对分子质量的比值，再转化为百分数并精确到0.1%。
【解析】
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量 = 碳的相对原子质量×碳原子个数 + 氢的相对原子质量×氢原子个数 + 氧的相对原子质量×氧原子个数 + 钠的相对原子质量×钠原子个数，即：$12×4 + 1×5 + 16×5 + 23×1 = 48 + 5 + 80 + 23 = 156$。
(2)苹果酸钠盐中C、H、O、Na四种元素的质量比 = $(12×4):(1×5):(16×5):23 = 48:5:80:23$。
(3)苹果酸钠盐中钠元素的质量分数 = $\frac{钠的相对原子质量×钠原子个数}{苹果酸钠盐的相对分子质量}×100\% = \frac{23×1}{156}×100\% ≈14.7\%$。
【答案】
(1)156；(2)48:5:80:23；(3)14.7%
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量分数计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题，核心是掌握相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的计算公式，只要计算时细心，就能正确解答，属于化学计算中的常规题型。
【难度系数】
0.8

6.某品牌补钙剂的部分说明如图,请回答以下问题。
××牌钙片
主要成分:碳酸钙(CaCO₃)、维生素D
规格:2g/片,其中碳酸钙1.5g
(钙片中的其他成分不含钙元素)
食用方法:嚼食,每日一片
(1)碳酸钙由种元素组成。
(2)碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为(填最简整数比)。
(3)碳酸钙中钙元素的质量分数为。
(4)请计算1片该钙片中含有钙元素的质量。

6. (1) 3 (2) 10:3:12 (3) 40% (4) 1.5g×40%=0.6g

【分析】
本题围绕补钙剂的标签信息，考查化学式的相关计算。解题时：(1)根据碳酸钙的化学式直接判断所含元素种类；(2)利用各元素的相对原子质量，计算钙、碳、氧元素的质量比并化简为最简整数比；(3)依据“某元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数/相对分子质量）×100%”计算碳酸钙中钙元素的质量分数；(4)用1片钙片中碳酸钙的质量乘以钙元素的质量分数，即可得到钙元素的质量。
【解析】
(1) 碳酸钙的化学式为$\ce{CaCO_{3}}$，由钙、碳、氧三种元素组成，故填3；
(2) 碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为：$40:12:(16×3)=40:12:48=10:3:12$；
(3) 碳酸钙的相对分子质量为$40+12+16×3=100$，则钙元素的质量分数为$\dfrac{40}{100}×100\%=40\%$；
(4) 1片该钙片中含碳酸钙1.5g，钙元素的质量为：$1.5\ \mathrm{g}×40\%=0.6\ \mathrm{g}$。
【答案】
(1) 3；(2) $10:3:12$；(3) $40\%$；(4) $0.6\ \mathrm{g}$
【知识点】
化学式与元素计算、元素质量比、元素质量分数
【点评】
本题结合生活中的补钙剂标签，考查化学式的基础计算，属于化学学科的基础题型，难度不大，主要考查学生对化学式相关计算的掌握情况，贴近生活实际，易于理解。
【难度系数】
0.3