1. 下列现象能用质量守恒定律解释的是()

A.蔗糖溶于水后总质量不变
B.浓硫酸敞口放置质量增大
C.饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变
D.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小

1. D

2. (2025·盐城大丰一模)小华到水族馆参观时了解到一些观赏鱼是从其他地方空运来的，而且空运时必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫作过氧化钙(CaO₂)的制氧剂，它与水反应后的两种生成物可能是()

A.Ca(OH)₂和 O₂
B.CaO 和 O₂
C.CaSO₄和 O₂
D.CaCl₂和 O₂

2. A

3. (2025·眉山)物质 X 在氧气中充分燃烧的化学方程式为 X+3O₂ $\xlongequal{点燃}$ 2CO₂ +aH₂O，下列说法错误的是()

A.X 一定含有 C、H 元素
B.若 a=2，则 X 为 C₂H₄
C.X 可能是乙醇
D.该反应后分子数目可能减少 

3. D 解析：由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素和氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因此X中一定含有C、H元素，A正确；若$a = 2$，则该化学方程式为$X + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 2H_{2}O$，由化学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分子中含有2个碳原子与4个氢原子，即X为$C_{2}H_{4}$，B正确；若X是乙醇，则该反应的化学方程式为$C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2} + 3H_{2}O$，C正确；反应前有4个分子，反应后有$(2 + a)$个分子，因为$a$最小为2，反应后分子数最小为$2 + 2 = 4$，当$a ＞ 2$时，反应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减少，D错误。

4. (2025·泰州海陵一模)白醋能与鸡蛋壳反应生成 CO₂，同学们利用内有过滤网的带盖塑料杯，设计如图实验验证质量守恒定律。实验前试剂和装置的总质量为 m₁，倒立杯子充分反应后称量总质量为 m₂，打开杯盖后称量总质量为 m₃，三者的关系为 m₁ = m₂ ＞ m₃，下列说法不正确的是()


A.m₁ = m₂，说明该反应遵循质量守恒定律
B.m₁ ＞ m₃，是因为打开杯盖后气体逸出
C.白醋必须过量，否则会影响对质量守恒定律的验证结果
D.通过该实验可知，对于有气体生成的反应，验证质量守恒定律必须使用密封容器

4. C

5. 在化学反应 A+2B = C+2D 中，已知 C 和 D 的相对分子质量之比是 22:9，当 6.4 g B 与足量 A 完全反应后，生成 3.6 g D。在此反应中，B 和 C 的质量比是()

A.8:11
B.2:11
C.16:11
D.16:9

5. C 解析：设生成C的质量为$x$。
$A + 2B=\!=\!=C + 2D$
$\begin{array}{c|c} 22 & 2× 9 \\ \hline & \\ x & 3.6g \end{array}$
$\frac{22}{2× 9}=\frac{x}{3.6g}$ $x = 4.4g$
故在此反应中，B和C的质量比为$6.4g:4.4g = 16:11$。

6. 在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后各物质分子数目如表所示。下列说法中，正确的是()


A.x=9m
B.丁物质是由氢原子和氧原子构成的
C.参加反应的甲、乙两种物质的质量比为 17:16
D.物质中硫元素的质量分数：甲＞丙

6. D 解析：由反应前后微观粒子数目的变化和质量守恒定律
可知，生成的丁分子是水分子，且每2个硫化氢分子与3个氧分子反应生成2个二氧化硫分子和2个水分子，反应的化学方程式为$2H_{2}S + 3O_{2}\stackrel{一定条件}{=\!=\!=}2SO_{2} + 2H_{2}O$，参加反应的分子数以及生成的分子数分别为$4m$、$6m$、$4m$、$4m$。由上述分析可知，$x = 3m + 4m = 7m$，A不正确；丁是水，水由水分子构成，B不正确；参加反应的甲、乙两种物质的质量比为$(34× 2):(32× 3)=17:24$，C不正确；物质甲的1个分子是由1个硫原子和2个氢原子构成的，物质丙的1个分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的，氢原子的相对原子质量小于氧原子的相对原子质量，所以物质中硫元素质量分数：甲＞丙，D正确。