1. (2025·无锡新吴一模) 锂是新能源时代的核心战略金属，锂和水反应的化学方程式为 $ { 2 Li + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { } 2 LiOH + H _ { 2 } \uparrow } $，该反应的基本反应类型是 ()

A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应

1．C

2. (2025·盐城一模) 已知反应: $ { 3 A + 2 B \xlongequal { } 2 C + D } $，A、B 两物质完全反应时的质量比为 $ 3 : 4 $，若生成 C 和 D 共 $ 140 \mathrm { g } $，则该反应消耗 B 的质量为 ()

A.$ 60 \mathrm { g } $
B.$ 80 \mathrm { g } $
C.$ 90 \mathrm { g } $
D.$ 120 \mathrm { g } $

2．B

根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和等于生成的C和D的质量总和，即$m(A) + m(B) = 140\ \mathrm{g}$。
已知A、B两物质完全反应时的质量比为$3:4$，设消耗A的质量为$3x$，消耗B的质量为$4x$，则$3x + 4x = 140\ \mathrm{g}$，解得$7x = 140\ \mathrm{g}$，$x = 20\ \mathrm{g}$。
所以消耗B的质量为$4x = 4×20\ \mathrm{g} = 80\ \mathrm{g}$。
B

3. (2025·常州武进二模) 天然气主要成分为甲烷 $ ( \mathrm { CH } _ { 4 } ) $，还含有少量硫化氢 $ ( \mathrm { H } _ { 2 } \mathrm { S } ) $ 等气体，硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而被除去。该反应微观粒子变化示意图如图所示，下列说法中正确的是 ()


A.反应后原子数目减少
B.反应前后分子种类改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为 $ 1 : 1 $
D.反应生成的丙和丁的质量比为 $ 38 : 1 $

3．B

4. 含氧化镁、氢氧化镁和碳酸镁的混合物 $ 14 \mathrm { g } $ 与 $ 100 \mathrm { g } 24.5 \% $ 的硫酸溶液恰好完全反应，将所得溶液蒸发掉 $ 81.8 \mathrm { g } $ 水，得到不含结晶水的固体，则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为 ()

A.$ 80 \% $
B.$ 60 \% $
C.$ 40 \% $
D.$ 20 \% $

4．D 解析：由反应前后硫酸根的质量不变可得,生成硫酸镁的质量为$\frac {100g×24.5\%×(\frac {96}{98}×100\%)}{\frac {96}{120}×100\%}$=30g,其中含镁元素的质量为30g×$(\frac {24}{120}×100\%)$=6g,则混合物中所有镁元素的质量为6g。由质量守恒定律可知,生成二氧化碳气体的质量为14g+100g-81.8g-30g=2.2g。设参加反应的碳酸镁的质量为x。
MgCO${_3}$+H${_2}$SO${_4}=MgSO{_4}$+H${_2}$O+CO${_2}\uparrow$
84 x 44 2.2g
$\frac {84}{44}=\frac {x}{2.2g}$ x=4.2g
碳酸镁中镁元素的质量为4.2g×$(\frac {24}{84}×100\%)$=1.2g。则原混合物中碳酸镁中镁元素占混合物中所有镁元素的质量分数为$\frac {1.2g}{6g}×100\%=20\%$。

5. 某品牌熟石灰粉的主要成分为 $ \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } $，所含杂质为 $ \mathrm { CaO } $、$ \mathrm { CaCO } _ { 3 } $。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取 $ 10 \mathrm { g } $ 样品置于氮气流中加热至 $ 1000 ^ { \circ } \mathrm { C } $，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知: $ \mathrm { Ca } ( \mathrm { OH } ) _ { 2 } $ 和 $ \mathrm { CaCO } _ { 3 } $ 均能于高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为 $ 580 ^ { \circ } \mathrm { C } $、$ 825 ^ { \circ } \mathrm { C } $；$ \mathrm { CaO } $ 在 $ 1000 ^ { \circ } \mathrm { C } $ 内不分解。下列说法错误的是 ()


A.A 点对应固体的成分为 $ \mathrm { CaO } $、$ \mathrm { CaCO } _ { 3 } $
B.若 $ 10 \mathrm { g } $ 该样品与足量稀盐酸反应，可生成 $ 0.88 \mathrm { g } \mathrm { CO } _ { 2 } $
C.样品中 $ \mathrm { CaCO } _ { 3 } $ 与 $ \mathrm { CaO } $ 的质量之比为 $ 25 : 14 $
D.加热时，固体中钙元素的质量保持不变

5．C 解析：氢氧化钙在580℃时能分解为两种氧化物,根据元素守恒,则两种氧化物为氧化钙和水,由于碳酸钙分解所需最低温度为825℃,A点时温度达不到825℃,故CaCO${_3}$还未分解,A点对应固体的成分为CaO、CaCO${_3}$,A正确;A点到B点过程中,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,其中生成二氧化碳的质量为8.2g-7.32g=0.88g,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,根据碳元素守恒,则碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量也为0.88g,B正确;设样品中氢氧化钙的质量为x,由于生成水的质量为10g-8.2g=1.8g,则:
Ca(OH)${_2}\xlongequal[ ]{ △ }$CaO+H${_2}$O$\uparrow$
74 x 18 1.8g
$\frac {74}{18}=\frac {x}{1.8g}$ x=7.4g
设样品中碳酸钙的质量为y,则:
CaCO${_3}\xlongequal[ ]{ △ }$CaO+CO${_2}\uparrow$
100 y 0.88g
$\frac {100}{44}=\frac {y}{0.88g}$ y=2g
则样品中氧化钙的质量为10g-7.4g-2g=0.6g,样品中CaCO${_3}$与CaO的质量之比为2g:0.6g=10:3,C不正确;氢氧化钙高温分解生成氧化钙和水,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,根据反应前后元素的质量不变,则加热时,固体中钙元素的质量保持不变,D正确。

6. (2025·盐城阜宁模拟) 在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说明早在 2000 多年前，我国人民就已经知道利用铁的金属活动性强于铜，使铁从硫酸铜溶液中置换出铜。如图所示为化学学习小组对此进行探究的质量关系。

(1) 参加反应的铁的质量是 g。
(2) 反应生成的铜完全附着在铁棒上，这样的金属棒上铜的质量分数是多少? (结果精确到 $ 0.1 \% $)

6．(1)11.2 (2)解：设生成铜的质量为x。
Fe+CuSO${_4}=FeSO{_4}$+Cu
56 64
11.2g x
$\frac {56}{64}=\frac {11.2g}{x}$ x=12.8g
金属棒上铜的质量分数为$\frac {12.8g}{50g-11.2g+12.8g}×100\%\approx24.8\%$。
答：金属棒上铜的质量分数约为24.8%。