2026年课时提优计划作业本九年级化学下册人教版第9页答案
14. 某化学兴趣小组的同学在探究 Mg、Cu、Fe 三种金属的有关性质时进行了如下实验。

(1) 实验一：发生反应的化学方程式为
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为
Mg＞Fe＞Cu
。
(2) 实验二：将实验一中试管①和②内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是
Cu
，可能有的物质是
Fe
，为进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案：

滤液中含有的金属离子可能是
②⑤
(填序号)。
①Mg²⁺
②Mg²⁺、Fe²⁺
③Mg²⁺、Fe³⁺
④Cu²⁺、Fe²⁺
⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺

答案

14.(1)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu Mg＞Fe＞Cu (2)Cu Fe 稀盐酸(或稀硫酸) 滤渣中没有铁 ②⑤

解析

(1)${Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu}$；${Mg ＞ Fe ＞ Cu}$
(2)${Cu}$；${Fe}$；稀盐酸；滤渣中没有铁；②⑤
15. 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，同学们设计了如下流程。已知：①金在该流程中均不发生反应；②铜可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应的化学方程式为 Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O。

(1) 滤液 1 的主要成分包括
FeSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄
(填化学式)。
(2) 过程Ⅱ中的主要实验现象是
固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色
。
(3) 过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
。
(4) 过程Ⅳ中发生反应的化学方程式是
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
。

答案

15.(1)FeSO₄、Al₂(SO₄)₃、H₂SO₄
(2)固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 (3)Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu (4)Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑