2. B 人们对物质构成的认识，经历了漫长的探索过程。
(1)原子的构成：汤姆孙、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理，再用原子模型来表征原子的内部结构。①汤姆孙之前，科学家对原子的认识是。1897年，汤姆孙在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子，这种粒子就是。如果你在当时的实验现场，根据这一实验结果，你推理获得的结论是。
②卢瑟福在汤姆孙研究的基础上，根据α粒子轰击金箔的实验结论，提出了原子的模型。
③在化学变化中，构成原子的微观粒子不变，可变。
(2)分子的构成：十九世纪初，科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子是由原子构成的；③分子是保持物质化学性质的一种微观粒子；④分子在不断地运动；⑤原子不能独立存在。从所学的知识看，上述观点中存在明显不足的是。
(3)离子的构成：原子得失电子变为离子，如图是几种粒子的结构示意图，其中表示原子的是（填序号，下同），表示阳离子的是，表示阴离子的是。

(4)为了帮助人们理解物质的构成，很多科学家都运用了结构模型的方法，下列关于模型的说法错误的是（填序号）。
A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B. 模型在科学研究中起着很重要的作用
C. 人类所建立的模型与物质的构成本质一模一样

(1)①原子是构成物质的最小粒子,不可再分 电子 原子可分,原子内部存在带正电荷的粒子 ②核式 ③原子核 核外电子(或电子)
(2)①⑤ (3)①②④ ③ ⑤ (4)C

【分析】
这是一道物质构成奥秘板块的综合基础题，解题思路可以分模块梳理：
1. 第一模块原子构成相关：首先回忆原子结构的化学发展史，汤姆孙之前的近代原子论认为原子不可再分，汤姆孙发现带负电的电子后，结合原子整体不显电性的特点，就能推理出原子可分且内部存在带正电的粒子；再回忆卢瑟福实验对应的原子模型，结合化学变化的微观本质，就能得出化学变化中不变和可变的粒子。
2. 第二模块分子构成相关：逐一核对阿伏加德罗的观点，结合物质的构成微粒有分子、原子、离子三类，就能找出描述错误的观点。
3. 第三模块离子构成相关：牢记粒子结构示意图的判断规则：质子数=核外电子总数为原子，质子数＞核外电子总数为阳离子，质子数＜核外电子总数为阴离子，逐个计算图中粒子的质子数和核外电子数即可分类。
4. 第四部分模型相关：结合科学模型的定义，模型是对微观结构的简化表征，并非和本质完全一致，就能选出错误选项。
【解析】
(1)①汤姆孙之前，科学家受道尔顿近代原子学说影响，认为原子是构成物质的最小粒子，不可再分；汤姆孙实验中发现的所有原子都能释放的带负电粒子是电子；由于原子整体不显电性，能释放带负电的电子，可推理得出原子可分，且原子内部一定存在带正电荷的粒子来平衡负电性。
②卢瑟福通过α粒子轰击金箔实验，提出了原子的核式结构模型。
③化学变化的本质是原子的重新组合，过程中原子核不会发生改变，仅核外电子发生得失或转移，因此原子核不变，核外电子可变。
(2)逐一分析观点：①物质不都由分子构成，金属、稀有气体由原子直接构成，氯化钠等由离子构成，该观点错误；②分子由原子构成，描述正确；③分子是保持物质化学性质的一种微观粒子，描述正确；④分子在不断运动，是分子的基本性质，描述正确；⑤原子可以独立存在，比如金属单质中的原子就直接独立存在，该观点错误。因此存在明显不足的是①⑤。
(3)对5种粒子逐一判断：
①质子数为9，核外电子总数=2+7=9，质子数=核外电子数，属于原子；
②质子数为10，核外电子总数=2+8=10，质子数=核外电子数，属于原子；
③质子数为11，核外电子总数=2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子；
④质子数为12，核外电子总数=2+8+2=12，质子数=核外电子数，属于原子；
⑤质子数为17，核外电子总数=2+8+8=18，质子数＜核外电子数，属于阴离子。
(4)逐一分析选项：A. 科学模型会随着研究深入不断完善修正，描述正确；B. 模型可以将抽象的微观结构具象化，在科研中作用重要，描述正确；C. 人类建立的模型是对物质结构的简化表征，不可能和物质构成本质完全一模一样，描述错误，因此选C。
【答案】
(1)①原子是构成物质的最小粒子,不可再分 电子 原子可分,原子内部存在带正电荷的粒子 ②核式 ③原子核 核外电子(或电子)
(2)①⑤
(3)①②④ ③ ⑤
(4)C
【知识点】
原子结构发展史；粒子结构示意图；分子原子性质
【点评】
本题属于物质构成奥秘单元的基础综合题，兼顾化学史常识和微观粒子核心概念的考察，考点覆盖全面，易错点集中在对概念特殊情况的辨析，比如并非所有物质都由分子构成，原子也可以独立存在，学生只要准确识记基础概念，理清原子、分子、离子的分类规则就能顺利得分。
【难度系数】
0.7