2. 燃烧是我们非常熟悉的化学反应。右图是通过实验来探究燃烧的条件。
（1）实验中能说明可燃物燃烧需要氧气的实验现象是。
（2）本实验运用了对比的实验方法，铜片上的白磷与红磷对比，能得出可燃物燃烧的条件是。

(1) 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(2) 温度达到可燃物的着火点

【分析】
要解决这两个问题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），利用控制变量法分析对比实验的变量：第（1）问需验证“燃烧需要氧气”，变量为是否接触氧气，其他条件（可燃物、温度）相同；第（2）问对比白磷和红磷，变量为着火点，其他条件（可燃物、氧气、温度）相同，由此推导结论。
【解析】
（1）要说明可燃物燃烧需要氧气，需控制可燃物、温度均相同，仅有无氧气为变量：铜片上的白磷是可燃物，温度达到80℃（达到着火点），且与氧气接触，因此燃烧；水中的白磷是可燃物，温度也达到80℃，但隔绝了氧气，因此不燃烧，对应现象为铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。
（2）铜片上的白磷和红磷均为可燃物，都与氧气接触，温度均为80℃，白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为白磷的着火点低于80℃，红磷的着火点高于80℃，因此得出燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
【答案】
(1) 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧
(2) 温度达到可燃物的着火点
【知识点】
燃烧的条件、实验探究方法
【点评】
本题通过对比实验探究燃烧条件，考查控制变量法的应用，是化学基础实验题，需明确对比实验的变量控制逻辑，理解燃烧三要素的内涵。
【难度系数】
0.3

3.《三国演义》中的赤壁之战，曹操率百万水师被周瑜的火攻和孔明“借”来的东风打得大败而逃，请从燃烧的条件分析以下问题。
(1)周瑜的士兵将“火箭”射进曹军的连环木船上，“火箭”能使木船着火的原因是。
(2)起火后曹军的部分船只逃脱，这些船没有被烧的原因是。
(3)孔明“借”来的东风不仅将火势吹向曹营，还为燃烧提供了，使火势更旺。

(1) 提供热量，使木船的温度达到其着火点
(2) 燃烧物与其他可燃物隔离
(3) 充足的氧气

【分析】首先明确燃烧的三个必要条件：①物质为可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。再结合问题逐一分析：(1) 木船是可燃物，原本温度可能未达着火点，“火箭”燃烧释放热量，使木船温度升高至其着火点，满足燃烧的温度条件，从而引发燃烧；(2) 燃烧需要可燃物，逃脱的船只相当于将可燃物与燃烧区域隔离（或移走可燃物），破坏了燃烧的条件，因此未被燃烧；(3) 燃烧需要氧气，“东风”带来充足的氧气，为燃烧提供了足够的助燃物，使燃烧更剧烈。
【解析】(1) 木船属于可燃物，“火箭”燃烧产生热量，使木船的温度升高，达到木船的着火点，满足燃烧所需的温度条件，因此木船着火；(2) 燃烧的条件之一是存在可燃物，起火后逃脱的船只相当于将可燃物与正在燃烧的区域隔离（或移走了可燃物），破坏了燃烧的条件，所以这些船没有被烧；(3) 燃烧需要与氧气（或空气）接触，“东风”为燃烧提供了充足的氧气，使燃烧更剧烈，火势更旺。
【答案】(1) 提供热量，使木船的温度达到其着火点；(2) 燃烧物与其他可燃物隔离；(3) 充足的氧气
【知识点】燃烧的条件、灭火的原理
【点评】本题结合历史典故“赤壁之战”考查燃烧与灭火的相关知识，将化学知识融入情境，注重知识的实际应用，难度适中，能有效考查学生对燃烧条件的理解与运用能力。
【难度系数】0.7

4.现有下列变化:①农家肥料的腐烂;②存放汽油的油库遇到火星,发生火灾;③棉花在不通风的地方堆放得太久,又长时间不翻动,发生火灾;④用蜡烛照明。其中,属于缓慢氧化的是,属于自燃的是,属于爆炸的是。(填序号)

属于缓慢氧化的是①，属于自燃的是③，属于爆炸的是②

【分析】
要解答本题，需先明确缓慢氧化、自燃、爆炸的定义，再逐一分析题目中的变化：
1. 缓慢氧化：是进行得很慢、不易被察觉的氧化反应，无明显发光发热现象；
2. 自燃：由缓慢氧化积累热量，使温度达到可燃物着火点后，自发发生的燃烧现象；
3. 爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，短时间内积聚大量热，气体体积迅速膨胀引发的现象。
再对应各变化的特征判断所属类型。
【解析】
根据各概念分析如下：
1. 缓慢氧化：农家肥料的腐烂是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，无明显发光发热现象，属于缓慢氧化，对应序号①；
2. 自燃：棉花在不通风处堆放，缓慢氧化产生的热量无法散失，使温度达到棉花的着火点，自发发生燃烧，属于自燃，对应序号③；
3. 爆炸：存放汽油的油库空间有限，汽油遇火星后急速燃烧，短时间内产生大量热，气体急剧膨胀引发爆炸，属于爆炸，对应序号②；
④蜡烛照明是剧烈的氧化反应（燃烧），不符合题目要求的三类。
【答案】
属于缓慢氧化的是①，属于自燃的是③，属于爆炸的是②
【知识点】
缓慢氧化、自燃、爆炸
【点评】
本题考查氧化反应的常见类型，核心是区分缓慢氧化、自燃、爆炸的概念，结合实际生活中的化学现象分析，属于初中化学基础知识点，需准确掌握概念才能正确判断。
【难度系数】
0.5

5. 下图所示为粉尘爆炸实验装置。利用软管向装置内鼓气从而吹散面粉，瞬间发生爆炸。

(1)从燃烧的条件分析，粉尘爆炸实验中蜡烛所起的作用是什么？
(2)吹散面粉的目的是什么？

(1) 使面粉的温度达到着火点。
(2) 增大面粉与氧气的接触面积。

【分析】
要解决这两个问题，需结合燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）和粉尘爆炸的原理分析：
1. 蜡烛的作用：燃烧需要温度达到可燃物的着火点，蜡烛燃烧放热，能使面粉温度升高至其着火点，满足燃烧的条件，进而引发爆炸。
2. 吹散面粉的目的：面粉是可燃物，吹散后会变成细小颗粒，可增大面粉与装置内氧气的接触面积，使燃烧更剧烈，引发爆炸。
【解析】
(1) 燃烧的三个条件为：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点。本实验中，面粉是可燃物，装置内存在空气（氧气），蜡烛燃烧释放热量，使面粉的温度升高到自身的着火点，满足燃烧的条件，从而引发爆炸。因此蜡烛的作用是使面粉的温度达到着火点。
(2) 吹散面粉能将面粉分散为细小的颗粒，大幅增加了面粉与装置内氧气（空气）的接触面积，使面粉更易发生剧烈的燃烧，进而引发爆炸。因此吹散面粉的目的是增大面粉与氧气的接触面积。
【答案】
(1) 使面粉的温度达到着火点。
(2) 增大面粉与氧气的接触面积。
【知识点】
燃烧的条件；促进燃烧的方法；粉尘爆炸原理
【点评】
本题结合粉尘爆炸实验考查燃烧条件和促进燃烧的方法，属于初中化学的基础知识点，需理解燃烧的三个条件及爆炸的原理即可解答。
【难度系数】
0.7