10. (2024·江西)碳酸钾(${K_{2}CO_{3}}$)俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将$7\ \mathrm{g}$钾碱样品加入烧杯，再加入$50\ \mathrm{g}$足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为$54.8\ \mathrm{g}$。(杂质不参加反应)
(1) 碳酸钾在农业上可用作(填“氮”“磷”或“钾”)肥。
(2) 反应过程中生成气体的质量为$\mathrm{g}$。
(3) 计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数(写出计算过程，结果精确到$0.1\%$)。
(4) 该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数(填“$\geqslant$”或“$\leqslant$”)$9.8\%$。

10.(1) 钾 (2)$2.2$
(3) 解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为 $x$。
$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4=\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2\uparrow$
$\begin{matrix}138&&44\\x&&2.2\mathrm{ g}\end{matrix}$
$\frac{138}{44}=\frac{x}{2.2\mathrm{ g}}$，$x = 6.9\mathrm{ g}$
该钾碱样品中碳酸钾的质量分数为$\frac{6.9\mathrm{ g}}{7\mathrm{ g}}×100\%\approx98.6\%$。
答：该钾碱样品中碳酸钾的质量分数约为 $98.6\%$。
(4) $\geqslant$ 解析：(4) 设参加反应的硫酸的质量为 $y$。
$\mathrm{K}_2\mathrm{CO}_3+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4=\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2\uparrow$
$\begin{matrix}98&&44\\y&&2.2\mathrm{ g}\end{matrix}$
$\frac{98}{44}=\frac{y}{2.2\mathrm{ g}}$，$y = 4.9\mathrm{ g}$
故该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数最小为$\frac{4.9\mathrm{ g}}{50\mathrm{ g}}×100\% = 9.8\%$，故所用稀硫酸中溶质的质量分数$\geqslant9.8\%$。

11. (2025·南通段考)某化学兴趣小组为测定市场出售的食醋中总酸量(国家规定食醋中总酸量为$3.5\ \mathrm{g}/100\ \mathrm{mL}～5\ \mathrm{g}/100\ \mathrm{mL}$)，拟配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。
(1) 配制$100\ \mathrm{g}$溶质质量分数为$5\%$的氢氧化钠溶液需要水$\mathrm{mL}$(水的密度为$1\ \mathrm{g}/\mathrm{cm}^{3}$)；若量取水时仰视读数，则所配得溶液的溶质质量分数(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2) 若把食醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为${CH_{3}COOH + NaOH\xlongequal{\phantom{\rule[-.2em]{0ex}{0ex}}}CH_{3}COONa + H_{2}O}$，现有食醋$500\ \mathrm{mL}$，甲同学从中取出$10\ \mathrm{mL}$，加入$5\%$的氢氧化钠溶液$5.0\ \mathrm{g}$，恰好完全反应。请通过计算判断该食醋是否合格(写出计算过程)。

11.(1)$95$ 偏小
(2) 解：$m(\mathrm{NaOH}) = 5\mathrm{ g}×5\% = 0.25\mathrm{ g}$。设 $10\mathrm{ mL}$ 该食醋中醋酸的质量为 $x$。
$\mathrm{CH}_3\mathrm{COOH}+\mathrm{NaOH}=\mathrm{CH}_3\mathrm{COONa}+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$
$\begin{matrix}60&40\\x&0.25\mathrm{ g}\end{matrix}$
$\frac{60}{40}=\frac{x}{0.25\mathrm{ g}}$，$x = 0.375\mathrm{ g}$
则该食醋中总酸量为$\frac{0.375\mathrm{ g}}{10\mathrm{ mL}} = 3.75\mathrm{ g}/100\mathrm{ mL}$，$3.5\mathrm{ g}/10\mathrm{ mL}＜3.75\mathrm{ g}/100\mathrm{ mL}$，该食醋合格。
答：该食醋合格。
解析：(1) 配制 $100\mathrm{ g}$ 溶质质量分数为 $5\%$ 的氢氧化钠溶液需要水的质量为 $100\mathrm{ g}×(1 - 5\%) = 95\mathrm{ g}$，即水的体积为 $95\mathrm{ mL}$；若量取水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，则所配得溶液的溶质质量分数会偏小。

12. 实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有$100\ \mathrm{g}$碳酸钠溶液，将$140\ \mathrm{g}$氯化钙溶液分四次加入，充分反应。四次测量所得数据如表所示：

(1) 恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为$\mathrm{g}$。
(2) 第四次测量时，所得溶液中的溶质有(填化学式)。
(3) 计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到$0.1\%$)。

12.(1)$15$ (2)$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{CaCl}_2$
(3) 解：加入 $40\mathrm{ g}\ \mathrm{CaCl}_2$ 溶液生成 $\mathrm{CaCO}_3$ 沉淀的质量为 $40\mathrm{ g}+100\mathrm{ g}-135\mathrm{ g}=5\mathrm{ g}$。设 $40\mathrm{ g}$ 氯化钙溶液中溶质的质量为 $x$。
$\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3=\mathrm{CaCO}_3\downarrow+2\mathrm{NaCl}$
$\begin{matrix}111&&100\\x&&5\mathrm{ g}\end{matrix}$
$\frac{111}{100}=\frac{x}{5\mathrm{ g}}$，$x = 5.55\mathrm{ g}$
氯化钙溶液的溶质质量分数为$\frac{5.55\mathrm{ g}}{40\mathrm{ g}}×100\%\approx13.9\%$。
答：氯化钙溶液的溶质质量分数约为 $13.9\%$。