6. (2025·达州)现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物$10.0\ \mathrm{g}$，其中镁元素的质量分数为$48\%$。向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，蒸干所得溶液后得到固体的质量为()

A.$20.7\ \mathrm{g}$
B.$24.0\ \mathrm{g}$
C.$26.5\ \mathrm{g}$
D.$30.0\ \mathrm{g}$

6.B 解析：现有氧化镁和氢氧化镁的固体混合物 $10.0\mathrm{ g}$，其中镁元素的质量分数为 $48\%$，向该混合物中加入适量的稀硫酸恰好完全反应，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，化学反应前后镁元素的质量不变，则蒸干所得溶液后得到固体(硫酸镁)的质量为 $\frac{10.0\mathrm{ g}×48\%}{\frac{24}{120}×100\%}=24.0\mathrm{ g}$。

7. (2024·无锡二模)$m\ \mathrm{g}\ {CaCO_{3}}$煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为$21.2\ \mathrm{g}$。向剩余固体中加入足量的稀盐酸，充分反应，将所得溶液蒸干，得到$33.3\ \mathrm{g}\ {CaCl_{2}}$。下列说法错误的是()

A.$m = 30$
B.剩余固体中${CaCO_{3}}$、${CaO}$的质量比为$25:14$
C.向剩余固体中加入稀盐酸时，会有热量放出
D.煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗${HCl}$的质量相等

7.B 解析：由质量守恒定律可知，碳酸钙中的钙元素全部转化到了氯化钙中，则碳酸钙的质量为$\frac{33.3\mathrm{ g}×(\frac{40}{111}×100\%)}{\frac{40}{100}×100\%}=30\mathrm{ g}$，即 $m = 30$，A 正确。设参加反应的碳酸钙的质量为 $x$，生成的氧化钙的质量为 $y$。
$\begin{matrix}\mathrm{CaCO}_3\xlongequal{高温}&\mathrm{CaO}+&\mathrm{CO}_2\uparrow\\100&56&44\\x&y&30\mathrm{ g}-21.2\mathrm{ g}\end{matrix}$
$\frac{100}{44}=\frac{x}{30\mathrm{ g}-21.2\mathrm{ g}}$，$x = 20\mathrm{ g}$
$\frac{56}{44}=\frac{y}{30\mathrm{ g}-21.2\mathrm{ g}}$，$y = 11.2\mathrm{ g}$
故剩余固体中 $\mathrm{CaCO}_3$、$\mathrm{CaO}$ 的质量比为 $(30\mathrm{ g}-20\mathrm{ g}):11.2\mathrm{ g}=25:28$，B 错误。由上述分析可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，放出大量的热，C 正确。煅烧前的固体为碳酸钙，煅烧后的固体为氧化钙和碳酸钙，氧化钙和稀盐酸反应的化学方程式为 $\mathrm{CaO}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}$，碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为 $\mathrm{CaCO}_3+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_2+\mathrm{H}_2\mathrm{O}+\mathrm{CO}_2\uparrow$，由化学方程式可得关系式：$\mathrm{CaCO}_3∼\mathrm{CaO}∼2\mathrm{HCl}$，故煅烧前后的固体分别与足量稀盐酸反应，两者消耗 $\mathrm{HCl}$ 的质量相等，D 正确。

8. (2024·安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：“入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化……用铅少许勾引，方始(锡)沛然流注。”其反应原理为${C + SnO_{2}\xlongequal{\mathrm{高温}}Sn + CO_{2}\uparrow}$。
(1) 炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是。
(2) 现有$151\ \mathrm{kg}$含${SnO_{2}}\ 20\%$的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少？(写出计算过程)

8.(1) 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低(或锡与铅形成合金后熔点降低)
(2) 解：设理论上可以炼出锡的质量为 $x$。
$\begin{matrix}\mathrm{C}+&\mathrm{SnO}_2\xlongequal{高温}&\mathrm{Sn}+&\mathrm{CO}_2\uparrow\\&151&119&\\&151\mathrm{ kg}×20\%&&x\end{matrix}$
$\frac{151}{119}=\frac{151\mathrm{ kg}×20\%}{x}$，$x = 23.8\mathrm{ kg}$
答：理论上可以炼出锡的质量为 $23.8\mathrm{ kg}$。

9. (2025·遂宁)化学是一门以实验为基础的自然学科，阳阳同学在实验室用$100\ \mathrm{g}$一定溶质质量分数的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，完全反应后，生成氧气的质量与反应时间的关系如图。
(1) 反应生成氧气的质量为$\mathrm{g}$。
(2) 二氧化锰起作用。
(3) 计算参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)

9.(1)$3.2$ (2)催化
(3) 解：设参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 $x$。
$\begin{matrix}2\mathrm{H}_2\mathrm{O}_2\xlongequal{\mathrm{MnO}_2}&2\mathrm{H}_2\mathrm{O}+&\mathrm{O}_2\uparrow\\68&&3２\\100\mathrm{ g}· x&&3.2\mathrm{ g}\end{matrix}$
$\frac{68}{32}=\frac{100\mathrm{ g}· x}{3.2\mathrm{ g}}$，$x = 6.8\%$
答：参加反应的过氧化氢溶液的溶质质量分数为 $6.8\%$。