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8. A、B、C、D、E、F都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，D为红色固体单质，它们之间的相互转化如下：(图中“→”表示物质间存在的转化关系，反应条件已略去)
(1)分别写出E、F的化学式：E
(2)写出A和B反应的化学方程式：
(3)写出C和E反应的化学方程式：
(1)分别写出E、F的化学式：E
C
；F O₂
。(2)写出A和B反应的化学方程式：
$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$
。(3)写出C和E反应的化学方程式：
$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
。答案
8.(1)C $\ce{O_{2}}$
(2)$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$
(3)$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
(2)$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$
(3)$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
解析
【分析】首先寻找解题突破口：D为红色固体单质，初中化学中常见的红色固体单质是铜（Cu）；结合A、C组成元素相同，且A与B反应生成C和D（Cu），可判断该反应为一氧化碳还原氧化铜的反应，由此确定A、B、C的物质类别；再根据后续转化关系，推导E、F的化学式，最后对应问题完成解答。
【解析】
1. 确定各物质：
突破口：D为红色固体单质，故D是Cu；A、C组成元素相同，且A+B→C+Cu，该反应为CO还原CuO，因此A是CO，B是CuO，C是CO₂；
转化关系：C（CO₂）与E反应生成A（CO），反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$，故E为C；D（Cu）与F反应生成B（CuO），反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$，故F为O₂。
2. 对应问题解答：
(1) E的化学式为$\ce{C}$，F的化学式为$\ce{O_{2}}$；
(2) A和B反应的化学方程式：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$；
(3) C和E反应的化学方程式：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$。
【答案】(1) $\ce{C}$；$\ce{O_{2}}$ (2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$ (3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】物质的推断、化学方程式书写、碳的氧化物性质
【点评】本题为初中化学典型推断题，以红色单质铜为突破口，结合碳的氧化物转化关系推导，需掌握常见物质性质与转化规律，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】
1. 确定各物质：
突破口：D为红色固体单质，故D是Cu；A、C组成元素相同，且A+B→C+Cu，该反应为CO还原CuO，因此A是CO，B是CuO，C是CO₂；
转化关系：C（CO₂）与E反应生成A（CO），反应为$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$，故E为C；D（Cu）与F反应生成B（CuO），反应为$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta}2CuO}$，故F为O₂。
2. 对应问题解答：
(1) E的化学式为$\ce{C}$，F的化学式为$\ce{O_{2}}$；
(2) A和B反应的化学方程式：$\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$；
(3) C和E反应的化学方程式：$\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$。
【答案】(1) $\ce{C}$；$\ce{O_{2}}$ (2) $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}CO_{2} + Cu}$ (3) $\ce{CO_{2} + C\xlongequal{高温}2CO}$
【知识点】物质的推断、化学方程式书写、碳的氧化物性质
【点评】本题为初中化学典型推断题，以红色单质铜为突破口，结合碳的氧化物转化关系推导，需掌握常见物质性质与转化规律，难度适中。
【难度系数】0.6
1.科学研究发现,金星大气的成分之一是三氧化二碳($\ce{C_{2}O_{3}}$),实验证明$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质与CO相似。下列关于$\ce{C_{2}O_{3}}$的叙述不正确的是(
A.$\ce{C_{2}O_{3}}$在氧气中充分燃烧的产物为$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{C_{2}O_{3}}$能使澄清石灰水变浑浊
C.$\ce{C_{2}O_{3}}$在一定条件下能还原氧化铜
D.$\ce{C_{2}O_{3}}$和CO都属于氧化物
B
)。A.$\ce{C_{2}O_{3}}$在氧气中充分燃烧的产物为$\ce{CO_{2}}$
B.$\ce{C_{2}O_{3}}$能使澄清石灰水变浑浊
C.$\ce{C_{2}O_{3}}$在一定条件下能还原氧化铜
D.$\ce{C_{2}O_{3}}$和CO都属于氧化物
答案
1.B
解析
【分析】
根据题目给出的关键信息：$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质与$\ce{CO}$相似，因此可通过回忆$\ce{CO}$的化学性质（可燃性、还原性、不能与澄清石灰水反应、属于氧化物），逐一分析各选项，找出不正确的叙述。
【解析】
已知$\ce{C_{2}O_{3}}$化学性质与$\ce{CO}$相似，结合$\ce{CO}$的性质分析选项：
1. 选项A：$\ce{CO}$具有可燃性，在氧气中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，因此性质相似的$\ce{C_{2}O_{3}}$充分燃烧产物也为$\ce{CO_{2}}$，该叙述正确；
2. 选项B：$\ce{CO}$不能与澄清石灰水反应，无法使澄清石灰水变浑浊，故性质相似的$\ce{C_{2}O_{3}}$也不能使澄清石灰水变浑浊，该叙述错误；
3. 选项C：$\ce{CO}$具有还原性，在加热条件下能还原氧化铜，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$在一定条件下也能还原氧化铜，该叙述正确；
4. 选项D：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{C_{2}O_{3}}$和$\ce{CO}$均符合该定义，都属于氧化物，该叙述正确。
综上，不正确的叙述为选项B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳的化学性质、氧化物的概念
【点评】
本题考查相似物质性质的类比应用，核心是掌握$\ce{CO}$的化学性质及氧化物的定义，通过迁移即可解题，难度适中。
【难度系数】
0.7
根据题目给出的关键信息：$\ce{C_{2}O_{3}}$的化学性质与$\ce{CO}$相似，因此可通过回忆$\ce{CO}$的化学性质（可燃性、还原性、不能与澄清石灰水反应、属于氧化物），逐一分析各选项，找出不正确的叙述。
【解析】
已知$\ce{C_{2}O_{3}}$化学性质与$\ce{CO}$相似，结合$\ce{CO}$的性质分析选项：
1. 选项A：$\ce{CO}$具有可燃性，在氧气中充分燃烧生成$\ce{CO_{2}}$，因此性质相似的$\ce{C_{2}O_{3}}$充分燃烧产物也为$\ce{CO_{2}}$，该叙述正确；
2. 选项B：$\ce{CO}$不能与澄清石灰水反应，无法使澄清石灰水变浑浊，故性质相似的$\ce{C_{2}O_{3}}$也不能使澄清石灰水变浑浊，该叙述错误；
3. 选项C：$\ce{CO}$具有还原性，在加热条件下能还原氧化铜，因此$\ce{C_{2}O_{3}}$在一定条件下也能还原氧化铜，该叙述正确；
4. 选项D：氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，$\ce{C_{2}O_{3}}$和$\ce{CO}$均符合该定义，都属于氧化物，该叙述正确。
综上，不正确的叙述为选项B。
【答案】
B
【知识点】
一氧化碳的化学性质、氧化物的概念
【点评】
本题考查相似物质性质的类比应用，核心是掌握$\ce{CO}$的化学性质及氧化物的定义，通过迁移即可解题，难度适中。
【难度系数】
0.7
2.现有$\ce{Fe_{2}O_{3}}$、$\ce{ZnO}$、$\ce{CuO}$的固体混合粉末$a\ \mathrm{g}$，在高温条件下用足量$\ce{CO}$还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的$\ce{CO_{2}}$气体用足量澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则$a$的数值为(
A.7.41
B.3.59
C.3.21
D.2.46
C
)。A.7.41
B.3.59
C.3.21
D.2.46
答案
2.C 【解析】设生成的二氧化碳质量为x。
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
44 100
x 5.00 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.00\ \mathrm{g}}$
x=2.20 g
发生的有关反应为 $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$、$\ce{CO + ZnO\xlongequal{高温}Zn + CO_{2}}$、$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量,碳元素质量为 $2.20\ \mathrm{g} × \frac{12}{44}=0.60\ \mathrm{g}$。
设一氧化碳中氧元素质量为y。
CO ~ O ~ C
28 16 12
y 0.60 g
$\frac{16}{12}=\frac{y}{0.60\ \mathrm{g}}$ y=0.80 g
二氧化碳中氧元素的质量为 2.20 g - 0.60 g = 1.60 g,从反应的化学方程式可以看出,二氧化碳中氧元素来自 CO 和金属氧化物,故金属氧化物中氧元素的质量为 1.60 g - 0.80 g = 0.80 g,所以金属氧化物的质量为 2.41 g + 0.80 g = 3.21 g。
$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}\xlongequal{\;\;}CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$
44 100
x 5.00 g
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.00\ \mathrm{g}}$
x=2.20 g
发生的有关反应为 $\ce{CO + CuO\xlongequal{\Delta}Cu + CO_{2}}$、$\ce{CO + ZnO\xlongequal{高温}Zn + CO_{2}}$、$\ce{3CO + Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_{2}}$
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量,碳元素质量为 $2.20\ \mathrm{g} × \frac{12}{44}=0.60\ \mathrm{g}$。
设一氧化碳中氧元素质量为y。
CO ~ O ~ C
28 16 12
y 0.60 g
$\frac{16}{12}=\frac{y}{0.60\ \mathrm{g}}$ y=0.80 g
二氧化碳中氧元素的质量为 2.20 g - 0.60 g = 1.60 g,从反应的化学方程式可以看出,二氧化碳中氧元素来自 CO 和金属氧化物,故金属氧化物中氧元素的质量为 1.60 g - 0.80 g = 0.80 g,所以金属氧化物的质量为 2.41 g + 0.80 g = 3.21 g。
解析
【分析】
要解决本题，需运用反应前后元素守恒的思路：首先通过生成的碳酸钙沉淀质量算出二氧化碳的质量；再结合CO还原金属氧化物的反应，分析二氧化碳中氧元素的来源（来自CO和金属氧化物），进而求出金属氧化物中氧元素的质量；最终金属氧化物的总质量等于生成金属混合物的质量加上金属氧化物中氧元素的质量，即可得到a的值。
【解析】
1. 计算生成CO₂的质量：设生成CO₂的质量为x，根据反应$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，可得比例式：
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.00\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.20\ \mathrm{g}$。
2. 计算CO₂中碳元素的质量：碳元素全部来自CO，$m(\mathrm{C})=2.20\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=0.60\ \mathrm{g}$。
3. 计算CO中氧元素的质量：CO中C和O的质量比为12:16，设CO中氧元素质量为y，则$\frac{16}{12}=\frac{y}{0.60\ \mathrm{g}}$，解得$y=0.80\ \mathrm{g}$。
4. 计算金属氧化物中氧元素的质量：CO₂中总氧元素质量为$2.20\ \mathrm{g}-0.60\ \mathrm{g}=1.60\ \mathrm{g}$，CO₂中的氧来自CO和金属氧化物，因此金属氧化物中氧元素质量为$1.60\ \mathrm{g}-0.80\ \mathrm{g}=0.80\ \mathrm{g}$。
5. 计算金属氧化物的总质量：金属氧化物质量=金属混合物质量+金属氧化物中氧元素质量，即$a=2.41\ \mathrm{g}+0.80\ \mathrm{g}=3.21\ \mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律应用
【点评】
本题考查金属氧化物还原反应的相关计算，核心是利用元素守恒分析氧元素的来源，解题关键在于理清二氧化碳中氧的组成，进而求出金属氧化物中氧的质量，难度中等，需掌握守恒思想的应用。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需运用反应前后元素守恒的思路：首先通过生成的碳酸钙沉淀质量算出二氧化碳的质量；再结合CO还原金属氧化物的反应，分析二氧化碳中氧元素的来源（来自CO和金属氧化物），进而求出金属氧化物中氧元素的质量；最终金属氧化物的总质量等于生成金属混合物的质量加上金属氧化物中氧元素的质量，即可得到a的值。
【解析】
1. 计算生成CO₂的质量：设生成CO₂的质量为x，根据反应$\ce{Ca(OH)_{2} + CO_{2}=CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O}$，可得比例式：
$\frac{44}{100}=\frac{x}{5.00\ \mathrm{g}}$，解得$x=2.20\ \mathrm{g}$。
2. 计算CO₂中碳元素的质量：碳元素全部来自CO，$m(\mathrm{C})=2.20\ \mathrm{g}×\frac{12}{44}=0.60\ \mathrm{g}$。
3. 计算CO中氧元素的质量：CO中C和O的质量比为12:16，设CO中氧元素质量为y，则$\frac{16}{12}=\frac{y}{0.60\ \mathrm{g}}$，解得$y=0.80\ \mathrm{g}$。
4. 计算金属氧化物中氧元素的质量：CO₂中总氧元素质量为$2.20\ \mathrm{g}-0.60\ \mathrm{g}=1.60\ \mathrm{g}$，CO₂中的氧来自CO和金属氧化物，因此金属氧化物中氧元素质量为$1.60\ \mathrm{g}-0.80\ \mathrm{g}=0.80\ \mathrm{g}$。
5. 计算金属氧化物的总质量：金属氧化物质量=金属混合物质量+金属氧化物中氧元素质量，即$a=2.41\ \mathrm{g}+0.80\ \mathrm{g}=3.21\ \mathrm{g}$。
【答案】
C
【知识点】
根据化学方程式计算、质量守恒定律应用
【点评】
本题考查金属氧化物还原反应的相关计算，核心是利用元素守恒分析氧元素的来源，解题关键在于理清二氧化碳中氧的组成，进而求出金属氧化物中氧的质量，难度中等，需掌握守恒思想的应用。
【难度系数】
0.6
3. A~F是初中化学的常见物质,六种物质均由非金属元素组成。其中D、F是组成元素相同的气体;E为黑色固体。各种物质间存在如图所示的关系。(图中“——→”表示转化关系,“——”表示相互反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去)
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)A→B的化学方程式为
(3)F→D的化学方程式为
(1)写出下列物质的化学式:A
$\ce{H_{2}O_{2}}$
;E C
。(2)A→B的化学方程式为
$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O\uparrow + O_{2}\uparrow}$
。(3)F→D的化学方程式为
$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
。答案
3.(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$ C
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
(2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O\uparrow + O_{2}\uparrow}$
(3)$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
解析
【分析】首先根据题目信息：六种物质均由非金属元素组成，D、F是组成元素相同的气体，初中常见的此类气体为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$；E为黑色固体非金属单质，可确定E是碳单质（$\ce{C}$）。结合转化关系：E（$\ce{C}$）可生成D和F，因此D、F为$\ce{CO}$和$\ce{CO_{2}}$；再根据F→D的反应特征，可确定F是$\ce{CO}$，D是$\ce{CO_{2}}$。接着，A能生成B和C，且B与C可相互转化，结合A的分解反应特点，推导A为过氧化氢（$\ce{H_{2}O_{2}}$），其分解生成$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，故B、C为$\ce{H_{2}O}$和$\ce{O_{2}}$，符合转化关系。最后验证各物质的转化逻辑，确认推导正确。
【解析】（1）根据推导结果，A是过氧化氢，化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$；E是碳单质，化学式为$\ce{C}$。（2）A→B是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。（3）F→D是一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$。
【答案】(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$；$\ce{C}$ (2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ (3)$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
【知识点】物质的推断、化学方程式书写、碳及其化合物的性质
【点评】本题为初中化学典型的物质推断题，需结合物质的特征性质（组成元素相同的气体、黑色固体等）和转化关系推导，重点考查常见含氧化合物、碳的氧化物的性质，需要学生熟悉常见物质的转化规律，难度适中。
【难度系数】0.5
【解析】（1）根据推导结果，A是过氧化氢，化学式为$\ce{H_{2}O_{2}}$；E是碳单质，化学式为$\ce{C}$。（2）A→B是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$。（3）F→D是一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，化学方程式为$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$。
【答案】(1)$\ce{H_{2}O_{2}}$；$\ce{C}$ (2)$\ce{2H_{2}O_{2}\xlongequal{MnO_{2}}2H_{2}O + O_{2}\uparrow}$ (3)$\ce{2CO + O_{2}\xlongequal{点燃}2CO_{2}}$
【知识点】物质的推断、化学方程式书写、碳及其化合物的性质
【点评】本题为初中化学典型的物质推断题，需结合物质的特征性质（组成元素相同的气体、黑色固体等）和转化关系推导，重点考查常见含氧化合物、碳的氧化物的性质，需要学生熟悉常见物质的转化规律，难度适中。
【难度系数】0.5
