12. 小名了解了物态变化后,发现水的凝固点是0 ℃,酒精的凝固点是-117 ℃,于是有了如下猜想:
猜想1:水和酒精混合,混合液的凝固点会低于0 ℃;
猜想2:混合比例会影响混合液的凝固点。
他取完全相同的两杯水,分别掺入不同量的酒精,充分混合后,放入冰箱冷冻室。用温度计正确测量其温度值,每隔2 min读取一次数据,记入表格。画出两种混合液温度随时间变化的图像,如图1所示。


(第12题图)
(1)某时刻,其中一支温度计的示数如图2所示,其读数为℃。
(2)当两种混合液的温度都是-7 ℃时,(填“甲”或“乙”)图线所对应的混合液处于固态。
(3)若甲图线对应的混合液所掺酒精少,乙图线对应的混合液所掺酒精多,则我们可以初步判断:一定质量的水中,所掺酒精越多,其混合液的凝固点(填“不变”“越高”或“越低”)。

12.(1)-6
(2)甲
(3)越低

【分析】
本题考查物态变化中凝固点的相关知识，解题思路如下：
1. 第(1)问：温度计读数需先确定分度值，再根据液柱位置读数，注意区分零上/零下温度；
2. 第(2)问：利用晶体凝固的特点，凝固时温度保持不变，凝固点是凝固时的温度，当温度低于凝固点时物质为固态，结合甲、乙混合液的酒精含量判断凝固点高低，进而确定状态；
3. 第(3)问：对比甲、乙混合液的酒精含量和对应的凝固点，总结规律。
【解析】
(1) 温度计的分度值为1℃，液柱在0℃以下第6格，因此读数为-6℃；
(2) 晶体凝固时温度保持不变，凝固点是凝固时的温度。当温度低于凝固点时，物质处于固态。已知甲图线对应的混合液掺酒精少，凝固点较高；乙图线对应的混合液掺酒精多，凝固点较低。当温度为-7℃时，-7℃低于甲的凝固点，故甲处于固态；
(3) 甲混合液掺酒精少，凝固点高；乙混合液掺酒精多，凝固点低，因此一定质量的水中，所掺酒精越多，混合液的凝固点越低。
【答案】
(1)-6；(2)甲；(3)越低
【知识点】
温度计的使用、晶体凝固的特点、凝固点
【点评】
本题结合实验探究考查凝固点的相关知识，难度不大，需要掌握温度计读数方法、晶体凝固的特点，能根据实验数据总结规律，是基础题型。
【难度系数】
0.6

13. 小明记录了如下错题,请你帮助他找出错误之处、分析错因并写出正确的解答过程。
错题记录
如图所示,市场上有一种“55 ℃保温杯”,外层为隔热材料,内层为导热材料,夹层间有“神奇物质”。开水倒入杯中数分钟后,水温降为55 ℃且能较长时间保持不变。“神奇物质”在55 ℃时处于固液混合态。

(第13题图)
错题改正
错误之处：；
错因分析：
；
正确解答：。

13.错误之处:固液混合态
错因分析:晶体物质的温度在熔点时,可能处于三种状态,可能是固态、可能是液态、可能是固液共存态
正确解答:固态、液态或者固液共存态

【分析】
要解决这道题，首先根据“55℃保温杯”的功能，判断夹层的“神奇物质”是晶体，其熔点为55℃。晶体在熔点时温度保持不变，但物质的状态并非只有固液混合态：当晶体刚达到熔点还未熔化时为固态，熔化过程中为固液混合态，完全熔化后为液态。错题中错误判断该物质在55℃时为固液混合态，忽略了另外两种可能的状态，需纠正该错误。
【解析】
1. 确定“神奇物质”的属性：它能使水温稳定在55℃，说明其熔点为55℃，属于晶体。
2. 分析晶体在熔点时的状态：晶体在熔点时，温度达到熔点，此时物质的状态有三种可能：① 刚达到熔点，尚未开始熔化，为固态；② 熔化过程中，为固液混合态；③ 刚好完全熔化，为液态。因此不能确定该物质在55℃时只有固液混合态。
3. 对应错题内容：错题中错误之处是认为“神奇物质”在55℃时处于固液混合态，错因是对晶体熔点时的状态理解错误，正确的状态应为固态、液态或者固液共存态。
【答案】
错误之处：固液混合态；错因分析：晶体物质的温度在熔点时，可能处于三种状态，可能是固态、可能是液态、可能是固液共存态；正确解答：固态、液态或者固液共存态
【知识点】
晶体的熔点、晶体的物态变化
【点评】
本题考查晶体熔点时的状态特点，是物态变化中的易错点，需明确晶体在熔点时存在三种可能的状态，避免误认为只有固液混合态。
【难度系数】
0.5

14. 小明猜想水中加入别的物质后可能会对水的凝固点产生影响。为了验证他的猜想，他将一些盐放入水中，把盐水用容器盛好放入冰箱，研究盐水的凝固过程。每隔一定时间，小明就观察盐水的状态，测出温度，并将凝固过程记录的温度数据画成了凝固图像，如图所示。

(1)从图像中得到晶体的液态物质在凝固时的温度（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)该盐水的凝固点为℃。
(3)北方的冬天，为了防止汽车水箱冻裂，往往要给水箱中的水加入不易挥发的防冻液（原液），加入防冻液后的混合液冬天不容易凝固，长时间开车也不容易沸腾。有关资料表明，防冻液与水按不同的比例混合，混合液的凝固点、沸点不同，具体数值参见下表（表中防冻液含量是指防冻液在混合液中所占体积的百分比）。

在给汽车水箱中加防冻液时，应使混合液的凝固点比本地常年最低气温低10~15℃，考虑到混合液的减少会影响散热效果，因此，混合液中防冻液的含量不宜过高。
①在混合液中，若防冻液含量由30%逐渐增大到90%，则混合液凝固点的变化情况是（填字母序号）。
A.逐渐升高
B.逐渐降低
C.先升高后降低
D.先降低后升高
②若某地常年最低气温为-15℃，则对该地区的汽车来说，在下列不同防冻液含量的混合液中，宜选（填字母序号）。
A.30%
B.40%
C.60%
D.90%
③长时间使用后，汽车水箱中的混合液会减少，与原来相比，混合液的沸点（填“升高”“降低”或“不变”），其原因是。

14.(1)不变
(2)-2
(3)①D ②B ③升高 防冻液在混合液中所占体积的百分比增大

【分析】
首先，需明确晶体液态凝固的特性：晶体凝固时放热但温度保持不变；凝固点是晶体凝固阶段的恒定温度，对应图像中凝固段的温度；对于防冻液问题，要从表格提取凝固点随防冻液含量的变化规律，结合题目要求（凝固点比最低气温低10~15℃、防冻液含量不宜过高）分析，最后根据混合液成分的挥发性判断沸点变化。
【解析】
(1) 晶体的液态物质凝固时，放出热量但温度保持不变，因此填“不变”。
(2) 凝固点是晶体凝固过程中保持不变的温度，从盐水凝固图像的水平段可知，该温度为-2℃，即盐水的凝固点为-2℃。
(3) ①观察表格数据，防冻液含量从30%逐渐增大到90%时，混合液凝固点先降低后升高，故选D；②本地常年最低气温为-15℃，要求混合液凝固点比其低10~15℃，即凝固点需在-25℃~-30℃之间，同时防冻液含量不宜过高（避免影响散热），选项中40%含量的混合液符合要求，故选B；③长时间使用后，汽车水箱中的混合液因水蒸发而减少，防冻液不易挥发，导致混合液中防冻液所占体积百分比增大，而混合液的沸点随防冻液含量增大而升高，因此沸点升高。
【答案】
14.(1)不变；(2)-2；(3)①D；②B；③升高；防冻液在混合液中所占体积的百分比增大
【知识点】
晶体凝固的特点；凝固点的应用；沸点与溶质浓度的关系
【点评】
本题将晶体凝固的基础知识与生活实际应用（防冻液使用）结合，既考查晶体凝固的核心概念，又要求学生从表格提取信息并结合题目限制条件解决问题，注重知识迁移应用，难度适中。
【难度系数】
0.5