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6. 利用活性炭自制简易净水器，这体现活性炭具有 （
A.还原性
B.吸附性
C.稳定性
D.可燃性
B
）A.还原性
B.吸附性
C.稳定性
D.可燃性
答案
6. B
解析
【分析】
首先明确自制简易净水器的作用是净化水，除去水中的色素、异味等杂质，结合活性炭的性质分析选项即可得出答案。
【解析】
活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可用于自制简易净水器。对选项逐一分析：A选项还原性是活性炭在化学变化中表现出的性质（如还原金属氧化物），与净水用途无关；B选项吸附性符合活性炭净水的原理；C选项稳定性是指常温下活性炭化学性质不活泼，和净水功能无关；D选项可燃性是活性炭能燃烧的性质，也与净水无关，所以选B。
【答案】
B
【知识点】
活性炭的吸附性、碳单质的性质
【点评】
本题考查活性炭的性质及其用途，属于化学基础题，难度较低，侧重对基础知识的理解与应用。
【难度系数】
0.9
首先明确自制简易净水器的作用是净化水，除去水中的色素、异味等杂质，结合活性炭的性质分析选项即可得出答案。
【解析】
活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，因此可用于自制简易净水器。对选项逐一分析：A选项还原性是活性炭在化学变化中表现出的性质（如还原金属氧化物），与净水用途无关；B选项吸附性符合活性炭净水的原理；C选项稳定性是指常温下活性炭化学性质不活泼，和净水功能无关；D选项可燃性是活性炭能燃烧的性质，也与净水无关，所以选B。
【答案】
B
【知识点】
活性炭的吸附性、碳单质的性质
【点评】
本题考查活性炭的性质及其用途，属于化学基础题，难度较低，侧重对基础知识的理解与应用。
【难度系数】
0.9
7. 在$2Fe_2O_3 + 3C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 4Fe + 3CO_2 \uparrow$中，发生还原反应的物质是 （
A.$Fe_2O_3$
B.Fe
C.$CO_2$
D.C
A
）A.$Fe_2O_3$
B.Fe
C.$CO_2$
D.C
答案
7. A
解析
【分析】
要判断发生还原反应的物质，需明确：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低（或失去氧）的反应物发生还原反应。解题时先分析反应中各元素的化合价变化，再对应判断即可。
【解析】
在反应$2Fe_2O_3 + 3C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 4Fe + 3CO_2 \uparrow$中：
1. 分析化合价变化：反应物$Fe_2O_3$中Fe元素为+3价，反应后生成物Fe单质中Fe元素为0价，化合价降低，说明$Fe_2O_3$在反应中失去氧，被还原，发生还原反应；
2. 排除错误选项：反应物C单质中C为0价，反应后$CO_2$中C为+4价，化合价升高，C发生氧化反应；Fe、$CO_2$是生成物，不是发生反应的反应物，因此排除B、C、D选项。
综上，发生还原反应的物质是$Fe_2O_3$。
【答案】
A
【知识点】
氧化还原反应、还原反应判断
【点评】
本题考查氧化还原反应中还原反应的判断，核心是掌握化合价变化与反应类型的对应关系，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7
要判断发生还原反应的物质，需明确：在氧化还原反应中，所含元素化合价降低（或失去氧）的反应物发生还原反应。解题时先分析反应中各元素的化合价变化，再对应判断即可。
【解析】
在反应$2Fe_2O_3 + 3C \stackrel{高温}{=\!=\!=} 4Fe + 3CO_2 \uparrow$中：
1. 分析化合价变化：反应物$Fe_2O_3$中Fe元素为+3价，反应后生成物Fe单质中Fe元素为0价，化合价降低，说明$Fe_2O_3$在反应中失去氧，被还原，发生还原反应；
2. 排除错误选项：反应物C单质中C为0价，反应后$CO_2$中C为+4价，化合价升高，C发生氧化反应；Fe、$CO_2$是生成物，不是发生反应的反应物，因此排除B、C、D选项。
综上，发生还原反应的物质是$Fe_2O_3$。
【答案】
A
【知识点】
氧化还原反应、还原反应判断
【点评】
本题考查氧化还原反应中还原反应的判断，核心是掌握化合价变化与反应类型的对应关系，属于化学基础考点，难度较低。
【难度系数】
0.7
8. 右图是木炭与氧化铜反应的实验装置图。下列说法错误的是（
A.该实验需要较高温度
B.木炭发生了还原反应
C.实验前应把木炭充分烘干
D.该实验中的木炭可以换成活性炭
B
）A.该实验需要较高温度
B.木炭发生了还原反应
C.实验前应把木炭充分烘干
D.该实验中的木炭可以换成活性炭
答案
8. B
解析
【分析】
要选出本题错误说法，需结合木炭与氧化铜反应的实验原理、条件、注意事项及碳单质的性质逐一分析选项：
1. 选项A：木炭还原氧化铜的反应条件为高温，因此实验需要较高温度，该说法正确。
2. 选项B：反应中木炭夺取氧化铜中的氧，发生氧化反应（氧化铜失去氧，发生还原反应），该说法错误。
3. 选项C：实验前将木炭充分烘干，可避免加热时水分导致试管受热不均而炸裂，该说法正确。
4. 选项D：木炭和活性炭主要成分都是碳，均具有还原性，因此木炭可换成活性炭，该说法正确。
综上，错误说法对应选项B。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：木炭与氧化铜反应需要高温条件，故实验需较高温度，A正确。
B选项：在反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$中，木炭得到氧，发生氧化反应；氧化铜失去氧，发生还原反应，因此B错误。
C选项：实验前烘干木炭，可防止加热时水分蒸发使试管受热不均而炸裂，C正确。
D选项：木炭和活性炭都由碳元素组成，化学性质相似，均有还原性，故木炭可换成活性炭，D正确。
本题要求选错误说法，因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
碳的还原性、氧化反应与还原反应、实验基本操作
【点评】
本题围绕木炭还原氧化铜实验，考查反应条件、氧化还原判断、实验注意事项及碳单质性质，属于基础实验题，需准确掌握相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.5
要选出本题错误说法，需结合木炭与氧化铜反应的实验原理、条件、注意事项及碳单质的性质逐一分析选项：
1. 选项A：木炭还原氧化铜的反应条件为高温，因此实验需要较高温度，该说法正确。
2. 选项B：反应中木炭夺取氧化铜中的氧，发生氧化反应（氧化铜失去氧，发生还原反应），该说法错误。
3. 选项C：实验前将木炭充分烘干，可避免加热时水分导致试管受热不均而炸裂，该说法正确。
4. 选项D：木炭和活性炭主要成分都是碳，均具有还原性，因此木炭可换成活性炭，该说法正确。
综上，错误说法对应选项B。
【解析】
逐一分析各选项：
A选项：木炭与氧化铜反应需要高温条件，故实验需较高温度，A正确。
B选项：在反应$\ce{C + 2CuO\xlongequal{高温} 2Cu + CO_{2}↑}$中，木炭得到氧，发生氧化反应；氧化铜失去氧，发生还原反应，因此B错误。
C选项：实验前烘干木炭，可防止加热时水分蒸发使试管受热不均而炸裂，C正确。
D选项：木炭和活性炭都由碳元素组成，化学性质相似，均有还原性，故木炭可换成活性炭，D正确。
本题要求选错误说法，因此答案为B。
【答案】
B
【知识点】
碳的还原性、氧化反应与还原反应、实验基本操作
【点评】
本题围绕木炭还原氧化铜实验，考查反应条件、氧化还原判断、实验注意事项及碳单质性质，属于基础实验题，需准确掌握相关知识点即可解答。
【难度系数】
0.5
9. 我国明代宋应星所著的《天工开物》已记载有炼锡(锡的元素符号为Sn)的方法，用化学方程式可表示为$\ce{SnO_{2} + 2C\xlongequal{\mathrm{点燃}}Sn + 2CO\uparrow}$。下列关于该反应的描述不正确的是 （
A.该炼锡方法会污染环境
B.该化学反应后，固体质量减小
C.反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D.该反应中$\ce{SnO_{2}}$和C的质量比为151:12
D
）A.该炼锡方法会污染环境
B.该化学反应后，固体质量减小
C.反应前后Sn元素的质量没有发生改变
D.该反应中$\ce{SnO_{2}}$和C的质量比为151:12
答案
9. D
解析
【分析】本题要求判断关于炼锡反应的描述不正确的选项，需结合化学方程式的意义、质量守恒定律、物质的性质逐一分析各选项：先明确反应产物及物质性质，再根据质量守恒定律分析固体质量、元素质量变化，最后通过化学计量数计算物质质量比，找出错误描述。
【解析】1. 选项A：反应生成的CO是有毒气体，排放到空气中会污染环境，因此该炼锡方法会污染环境，A描述正确。
2. 选项B：反应前的固体是$\ce{SnO_{2}}$和C，反应后的固体仅为Sn，CO为气体逸出；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，因此反应后固体质量减小，B描述正确。
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，Sn元素反应前存在于$\ce{SnO_{2}}$中，反应后存在于Sn单质中，故Sn元素质量未改变，C描述正确。
4. 选项D：计算$\ce{SnO_{2}}$与C的质量比：$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量为$119 + 16×2 = 151$，反应中C的化学计量数为2，因此2个C的总质量为$2×12 = 24$，故$\ce{SnO_{2}}$与C的质量比为$151:24$，而非$151:12$，D描述错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的计算、质量守恒定律、一氧化碳的性质
【点评】本题考查化学方程式相关基础知识点，需掌握质量守恒定律应用、化学方程式计算及常见物质性质，易错点是计算质量比时忽略化学计量数，细心分析即可解答。
【难度系数】0.6
【解析】1. 选项A：反应生成的CO是有毒气体，排放到空气中会污染环境，因此该炼锡方法会污染环境，A描述正确。
2. 选项B：反应前的固体是$\ce{SnO_{2}}$和C，反应后的固体仅为Sn，CO为气体逸出；根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，因此反应后固体质量减小，B描述正确。
3. 选项C：根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，Sn元素反应前存在于$\ce{SnO_{2}}$中，反应后存在于Sn单质中，故Sn元素质量未改变，C描述正确。
4. 选项D：计算$\ce{SnO_{2}}$与C的质量比：$\ce{SnO_{2}}$的相对分子质量为$119 + 16×2 = 151$，反应中C的化学计量数为2，因此2个C的总质量为$2×12 = 24$，故$\ce{SnO_{2}}$与C的质量比为$151:24$，而非$151:12$，D描述错误。
综上，不正确的选项为D。
【答案】D
【知识点】化学方程式的计算、质量守恒定律、一氧化碳的性质
【点评】本题考查化学方程式相关基础知识点，需掌握质量守恒定律应用、化学方程式计算及常见物质性质，易错点是计算质量比时忽略化学计量数，细心分析即可解答。
【难度系数】0.6
10. 如图所示，向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里放几小块木炭，最终观察到红棕色
变浅
（填“变深”“不变”或“变浅”），漏斗中液面上升
（填“上升”“下降”或“不变”）。其原因是木炭具有吸附
作用，使瓶中气体压强小于
外界大气压。答案
10. 变浅 上升 吸附 小于
解析
【分析】本题考查木炭的吸附性及气体压强的变化，解题思路：首先，木炭具有疏松多孔的结构，具备吸附作用，可吸附集气瓶中的红棕色二氧化氮气体，使瓶内红棕色变浅；其次，瓶内二氧化氮被吸附后，气体量减少，导致瓶内压强降低，小于外界大气压，外界大气压会将烧杯中的水压入漏斗，使漏斗液面上升。
【解析】木炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用，能吸附集气瓶内的红棕色二氧化氮气体，因此瓶内红棕色变浅；瓶内气体被吸附后，气体总量减少，瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入漏斗，使漏斗中液面上升。
【答案】变浅 上升 吸附 小于
【知识点】木炭的吸附性、气体压强与大气压的关系
【点评】本题结合实验装置，考查基础的物质性质与压强变化知识，属于常规基础题，需明确吸附作用对气体量和压强的影响。
【难度系数】0.6
【解析】木炭具有疏松多孔的结构，有吸附作用，能吸附集气瓶内的红棕色二氧化氮气体，因此瓶内红棕色变浅；瓶内气体被吸附后，气体总量减少，瓶内压强减小，小于外界大气压，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入漏斗，使漏斗中液面上升。
【答案】变浅 上升 吸附 小于
【知识点】木炭的吸附性、气体压强与大气压的关系
【点评】本题结合实验装置，考查基础的物质性质与压强变化知识，属于常规基础题，需明确吸附作用对气体量和压强的影响。
【难度系数】0.6
11. (1) 古代一些书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，这是因为
(2) 等质量的两份碳，分别燃烧生成 CO 和 CO₂时，所消耗的氧气的质量之比为
在常温下,碳的化学性质不活泼
。(2) 等质量的两份碳，分别燃烧生成 CO 和 CO₂时，所消耗的氧气的质量之比为
1:2
，所生成的 CO 和 CO₂的质量之比为7:11
。答案
11. (1) 在常温下,碳的化学性质不活泼 (2) 1:2 7:11
解析
【分析】
第(1)问：墨的主要成分是碳，字画能长期保存不变色，核心原因是常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，据此分析即可。
第(2)问：需利用碳燃烧生成CO和CO₂的两个化学方程式，结合等质量的碳，通过化学方程式中各物质的质量关系，分别计算消耗氧气的质量和生成气体的质量，再求比值。
【解析】
(1) 墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水分等物质发生化学反应，因此用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色。
(2) 设两份碳的质量均为12g（取12g便于计算，碳的相对原子质量为12）。
① 碳燃烧生成CO的反应：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$
24g C消耗32g O₂，生成56g CO，则12g C消耗O₂的质量为：$\frac{32\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}} × 12\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$；生成CO的质量为：$\frac{56\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}} × 12\ \mathrm{g} = 28\ \mathrm{g}$。
② 碳燃烧生成CO₂的反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
12g C消耗32g O₂，生成44g CO₂。
因此，消耗氧气的质量之比为$16\ \mathrm{g}:32\ \mathrm{g}=1:2$；生成CO和CO₂的质量之比为$28\ \mathrm{g}:44\ \mathrm{g}=7:11$。
【答案】
11. (1) 在常温下,碳的化学性质不活泼 (2) 1:2 7:11
【知识点】
碳的化学性质、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查碳的化学性质及化学方程式的简单计算，属于化学基础知识点的常规考查，难度不大，学生需掌握碳常温下的稳定性，以及利用化学方程式进行质量计算的方法即可解答。
【难度系数】
0.6
第(1)问：墨的主要成分是碳，字画能长期保存不变色，核心原因是常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生化学反应，据此分析即可。
第(2)问：需利用碳燃烧生成CO和CO₂的两个化学方程式，结合等质量的碳，通过化学方程式中各物质的质量关系，分别计算消耗氧气的质量和生成气体的质量，再求比值。
【解析】
(1) 墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，不易与空气中的氧气、水分等物质发生化学反应，因此用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色。
(2) 设两份碳的质量均为12g（取12g便于计算，碳的相对原子质量为12）。
① 碳燃烧生成CO的反应：$\ce{2C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} 2CO}$
24g C消耗32g O₂，生成56g CO，则12g C消耗O₂的质量为：$\frac{32\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}} × 12\ \mathrm{g} = 16\ \mathrm{g}$；生成CO的质量为：$\frac{56\ \mathrm{g}}{24\ \mathrm{g}} × 12\ \mathrm{g} = 28\ \mathrm{g}$。
② 碳燃烧生成CO₂的反应：$\ce{C + O_{2}\xlongequal{\mathrm{点燃}} CO_{2}}$
12g C消耗32g O₂，生成44g CO₂。
因此，消耗氧气的质量之比为$16\ \mathrm{g}:32\ \mathrm{g}=1:2$；生成CO和CO₂的质量之比为$28\ \mathrm{g}:44\ \mathrm{g}=7:11$。
【答案】
11. (1) 在常温下,碳的化学性质不活泼 (2) 1:2 7:11
【知识点】
碳的化学性质、根据化学方程式的计算
【点评】
本题考查碳的化学性质及化学方程式的简单计算，属于化学基础知识点的常规考查，难度不大，学生需掌握碳常温下的稳定性，以及利用化学方程式进行质量计算的方法即可解答。
【难度系数】
0.6
1. 研究人员发明了世界上最黑的物质“超级黑”，它是用比头发丝细一万倍的碳纳米管（碳单质）制造的，其导热效率为铜的7倍，坚固程度为钢的10倍。下列说法正确的是 （
A.“超级黑”说明碳单质都是黑色
B.“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C.“超级黑”在一定条件下能够燃烧
D.“超级黑”是天然存在最硬的物质
C
）A.“超级黑”说明碳单质都是黑色
B.“超级黑”中碳元素的化合价为+4
C.“超级黑”在一定条件下能够燃烧
D.“超级黑”是天然存在最硬的物质
答案
1. C
解析
【分析】本题考查碳单质的相关性质，需结合碳单质的种类、化合价、可燃性、天然硬度等知识点，逐一分析各选项的正误，从而得出正确答案。
【解析】A选项：碳单质存在多种同素异形体，如金刚石为无色透明，石墨为深灰色，并非所有碳单质都是黑色，故A错误；B选项：“超级黑”属于碳单质，单质中元素化合价为0，因此碳元素化合价为0，而非+4，故B错误；C选项：碳单质具有可燃性，“超级黑”由碳元素组成，在一定条件下（如点燃）可与氧气反应，故C正确；D选项：天然存在最硬的物质是金刚石，“超级黑”是人工制造的碳纳米管材料，并非天然存在，故D错误。
【答案】C
【知识点】碳单质的性质、化合价
【点评】本题为碳单质基础性质的考查题，侧重对核心知识点的理解与应用，难度适中，适合巩固碳单质相关的基础知识。
【难度系数】0.6
【解析】A选项：碳单质存在多种同素异形体，如金刚石为无色透明，石墨为深灰色，并非所有碳单质都是黑色，故A错误；B选项：“超级黑”属于碳单质，单质中元素化合价为0，因此碳元素化合价为0，而非+4，故B错误；C选项：碳单质具有可燃性，“超级黑”由碳元素组成，在一定条件下（如点燃）可与氧气反应，故C正确；D选项：天然存在最硬的物质是金刚石，“超级黑”是人工制造的碳纳米管材料，并非天然存在，故D错误。
【答案】C
【知识点】碳单质的性质、化合价
【点评】本题为碳单质基础性质的考查题，侧重对核心知识点的理解与应用，难度适中，适合巩固碳单质相关的基础知识。
【难度系数】0.6
2. 下列碳单质的各种用途中，利用了化学性质的是 （
A.金刚石制作钻头
B.石墨制作电极
C.碳冶炼金属
D.活性炭作冰箱除味剂
C
）A.金刚石制作钻头
B.石墨制作电极
C.碳冶炼金属
D.活性炭作冰箱除味剂
答案
2. C
解析
【分析】首先明确化学性质与物理性质的核心区别：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现的性质（如硬度、导电性、吸附性等）。接下来逐一分析选项对应的性质类型：A选项金刚石制作钻头，利用金刚石硬度大的物理性质；B选项石墨制作电极，利用石墨导电性的物理性质；C选项碳冶炼金属，利用碳的还原性，还原性需通过化学变化（碳与金属氧化物反应）体现，属于化学性质；D选项活性炭作冰箱除味剂，利用活性炭吸附性的物理性质。
【解析】逐一分析各选项：A.金刚石硬度大（物理性质），用于制作钻头；B.石墨导电性（物理性质），用于制作电极；C.碳冶炼金属利用碳的还原性（化学性质，需化学变化体现）；D.活性炭吸附性（物理性质），用于除味。因此利用化学性质的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的区分、碳单质的性质与用途
【点评】本题考查碳单质的性质及性质与用途的对应关系，核心是区分化学性质和物理性质，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】逐一分析各选项：A.金刚石硬度大（物理性质），用于制作钻头；B.石墨导电性（物理性质），用于制作电极；C.碳冶炼金属利用碳的还原性（化学性质，需化学变化体现）；D.活性炭吸附性（物理性质），用于除味。因此利用化学性质的是C选项。
【答案】C
【知识点】化学性质与物理性质的区分、碳单质的性质与用途
【点评】本题考查碳单质的性质及性质与用途的对应关系，核心是区分化学性质和物理性质，属于初中化学基础题型，难度较低。
【难度系数】0.8
3. 点燃一支蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出蜡烛的组成中一定含有 （
A.碳元素
B.氢元素
C.氧元素
D.氢、氧元素
A
）A.碳元素
B.氢元素
C.氧元素
D.氢、氧元素
答案
3. A
解析
【分析】
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后元素种类不变，结合实验现象推断蜡烛的组成元素。蜡烛燃烧是蜡烛与氧气的反应，实验中冷碟底收集到炭黑，炭黑含碳元素，据此分析碳元素的来源即可得出结论。
【解析】
蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生的化学反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应后冷碟底收集到的炭黑中含有碳元素，而反应物氧气仅由氧元素组成，因此碳元素只能来自蜡烛，说明蜡烛的组成中一定含有碳元素；氢元素、氧元素无法通过该实验确定是否存在，故排除B、C、D选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题结合蜡烛燃烧的实验现象，利用质量守恒定律推断物质组成元素，属于基础题型，重点考查学生对质量守恒定律的理解与应用能力。
【难度系数】
0.6
本题考查质量守恒定律的应用，解题思路是根据化学反应前后元素种类不变，结合实验现象推断蜡烛的组成元素。蜡烛燃烧是蜡烛与氧气的反应，实验中冷碟底收集到炭黑，炭黑含碳元素，据此分析碳元素的来源即可得出结论。
【解析】
蜡烛燃烧是蜡烛与氧气发生的化学反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。反应后冷碟底收集到的炭黑中含有碳元素，而反应物氧气仅由氧元素组成，因此碳元素只能来自蜡烛，说明蜡烛的组成中一定含有碳元素；氢元素、氧元素无法通过该实验确定是否存在，故排除B、C、D选项。
【答案】
A
【知识点】
质量守恒定律、元素守恒
【点评】
本题结合蜡烛燃烧的实验现象，利用质量守恒定律推断物质组成元素，属于基础题型，重点考查学生对质量守恒定律的理解与应用能力。
【难度系数】
0.6
