7. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量 Fe(OH)₃沉淀中加入稀盐酸,观察到,可判断发生了反应。
(2)向 Ca(OH)₂溶液中通入 CO₂,观察到,可判断发生了反应。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中,可判断 Ca(OH)₂与 HCl 发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有 Ca²⁺和 Cl⁻,他据此认为 Ca(OH)₂与 HCl 发生了反应,且生成了 CaCl₂。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据? 请说出你的观点并阐述理由:。
(4)如图 1 所示,向 NaOH 稀溶液中缓缓通入 HCl 气体,测定该过程中溶液导电能力的变化,实验结果如图 2。(溶液体积、温度的变化可忽略)

①分析 A→B 段变化,其他条件相同,导电能力:OH⁻(填“＞”“＜”或“=”)Cl⁻。
②分析 B→C 段变化,溶液的导电能力除了与离子的种类有关,还与有关。

7. (1)固体溶解,溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊 (3)①氢氧化钙消失了 ②没有找到反应发生的证据,因为氢氧化钙溶液中有钙离子,盐酸中有氯离子,混合后如果不反应也会存在钙离子和氯离子 (4)①＞ ②离子的浓度 点拨:(1)氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水,固体溶解说明反应物氢氧化铁减少,溶液由无色变为黄色说明有新物质生成,都能说明发生了反应。(2)氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,溶液变浑浊,说明有新物质生成,能说明发生了反应。(3)①氢氧化钙溶液呈碱性,能使酚酞变红,溶液由红色变成无色,证明溶液中的氢氧化钙消失了,则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应;②氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子,氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子,如果氢氧化钙和盐酸混合后不反应也会有钙离子和氯离子,所以没有找到反应发生的证据。(4)①氯化氢溶于水形成盐酸,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O,溶液体积、温度的变化忽略,则AB段相当于相同数目的氢氧根离子替换为氯离子,导电能力下降了,则导电能力:OH⁻＞Cl⁻;②BC段盐酸和氢氧化钠反应完后,继续通入氯化氢气体,氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应,溶液中离子的数目增加了,但溶液体积不变,所以BC段导电能力增加,说明溶液的导电能力除了与离子的种类有关,还与离子的浓度有关。

8. 实验小组对氯化钙和碳酸氢钠溶液能否反应及现象进行探究。
实验Ⅰ:70℃恒温水浴下,向 10mL 不同浓度的 NaHCO₃溶液中滴加 10%的 CaCl₂溶液,现象如下表。

(1)NaHCO₃俗称。
(2)根据实验①写出涉及反应的化学方程式:。
实验Ⅱ:针对实验Ⅰ的现象小组又进行如图 1 所示实验。70℃恒温水浴下,向 10mL 不同浓度的 NaHCO₃溶液中滴加 10%的 CaCl₂溶液,测得 CO₂浓度与时间的关系如图 2。

(3)实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是。
(4)根据图像,对比实验Ⅱ中各组数据,得出的结论是。
(5)由实验Ⅱ反思实验Ⅰ,有些观察到浑浊、未观察到气泡的原因可能是。

8. (1)小苏打 (2)2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑ (3)检查装置气密性 (4)其他条件相同时,碳酸氢钠溶液浓度越大,产生二氧化碳速率越快 (5)生成的少量二氧化碳溶于水 点拨:(1)NaHCO₃俗称小苏打。(2)实验①中,碳酸氢钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式是2NaHCO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl+H₂O+CO₂↑。(3)实验Ⅱ装入药品前先进行的操作是检查装置气密性。(4)根据图像,对比实验Ⅱ中各组数据,得出的结论是其他条件相同时,碳酸氢钠溶液浓度越大,产生二氧化碳速率越快。(5)由实验Ⅱ反思实验Ⅰ,有些观察到浑浊、未观察到气泡的原因可能是由于NaHCO₃浓度小,参加反应的NaHCO₃的量少,生成的少量二氧化碳溶于水。