6. (2025·福建厦门模拟)在学习盐酸的化学性质时,甲、乙两组同学分别进行如下实验。

实验中观察到甲组,乙组无明显现象,同学们一起对乙组实验中产生的异常现象进行如下探究。
【提出问题】乙组实验为什么观察不到明显现象?
【查阅资料】a. 碳酸钠与盐酸反应是分步进行的,当盐酸不足时发生的反应为 Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃;当盐酸过量时继续发生反应 NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。
b. 碳酸氢钠与碳酸钠均呈碱性,氯化钙、氯化钡溶液呈中性。
c. 碳酸氢钠与氯化钙、氯化钡溶液不反应。
【实验分析】乙组实验产生异常现象的原因是。
【继续探究】乙组实验反应后溶液中溶质成分有哪些?
【猜想与假设】乙组实验反应后溶液中溶质可能有:①NaHCO₃、NaCl;②。
根据猜想同学们分别进行如下两个实验进行验证:
【定性实验】

【定量实验】取少许乙组溶液于另一支试管中,继续滴加溶质质量分数为 a 的稀盐酸至不再产生气体,消耗盐酸的质量为 mg,生成气体的质量为 ng,当 m 的取值范围为(用含 n 的代数式表示)时,猜想②正确。
【反思评价】实验应当尊重事实,实验中出现的异常现象,要认真分析寻找原因。

6. 产生大量气泡 【实验分析】盐酸不足,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠 【猜想与假设】②Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl 【定性实验】氯化钙溶液 CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl 溶液变红 【定量实验】$\frac{36.5n}{44a}＜m＜\frac{73n}{44a}$ 点拨:碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,故观察到甲组产生大量气泡;【实验分析】乙组实验产生异常现象,是因为盐酸不足,碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,故观察不到明显现象;【猜想与假设】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和碳酸氢钠,如果恰好完全反应,则溶质为碳酸氢钠、氯化钠,如果碳酸钠过量,则溶质为碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠,故猜想②为Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl;【定性实验】实验结论为:猜想②正确,故溶质为碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,A步骤中取少许乙组溶液于一支试管中,加入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,说明含碳酸钠,且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽,该反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl;B步骤中取步骤A中少量上层清液于另一支试管中,滴加无色酚酞溶液,溶液变红,说明含碳酸氢钠,因为碳酸氢钠溶液显碱性;【定量实验】设当溶液中只含碳酸氢钠,不含碳酸钠时,生成ng二氧化碳,所需盐酸的质量为x, NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ 36.5 44 ax ng $\frac{36.5}{44}=\frac{ax}{ng}$ $x=\frac{36.5n}{44a}g$ 设当溶液中只含碳酸钠,不含碳酸氢钠时,生成ng二氧化碳,所需盐酸的质量为y, Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ 73 44 ay ng $\frac{73}{44}=\frac{ay}{ng}$ $y=\frac{73n}{44a}g$ 故当m的取值范围为$\frac{36.5n}{44a}＜m＜\frac{73n}{44a}$时,猜想②正确。