1. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开$K_{1}$，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开$K_{2}$，使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑(金属片均足量)。下列有关说法正确的是 ()


A.甲中反应后得到黄色溶液
B.丙中反应后溶液质量减小
C.三种金属的活动性顺序为$Zn＞Fe＞M$
D.将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的

1. C 解析:甲中铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,溶液由无色变为浅绿色,故A错误;乙中无明显现象,说明M与氯化亚铁不反应,则丙中锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌,反应的化学方程式为${Zn +FeCl_{2}=ZnCl_{2} +Fe}$,每65份质量的锌能置换出56份质量的铁,反应后固体质量减小,溶液的质量增大,故B错误;由乙中无明显现象可知,M与氯化亚铁不反应,则M的金属活动性比Fe的弱,三种金属的活动性顺序为${Zn}＞{Fe}＞{M}$,故C正确;由C项分析可知,三种金属的活动性顺序为${Zn}＞{Fe}＞{M}$,将M片与Zn片互换位置,乙中锌能与氯化亚铁反应,生成氯化锌和铁,可知活动性顺序:${Zn}＞{Fe}$,丙中M与氯化锌不反应,可知活动性顺序:${Zn}＞{M}$,无法比较M与Fe的金属活动性强弱,故D错误。

2. 新趋势 综合实践（2025·福建泉州期末节选）福建属于沿海省份，某化学学习小组对海边铁生锈的现象进行了如下探究。
任务一:海边铁制渔船上的锈迹比江边铁制渔船的多,为了研究海水是否会加快铁的生锈，在密闭容器中设计以下数字化实验。
实验1:取长5 cm、直径1 mm的铁丝,加入15 mL蒸馏水。
实验2:取长5 cm、直径1 mm的铁丝,加入15 mL海水。
两实验所测温度和压强分别如图1、图2所示。


(1)根据图1,说明铁生锈会(填“吸收”或“放出”)热量。
（2）根据以上两个图像,可以得出结论：
。
任务二:铁制品放在水中,表面用油液封,可以延缓铁生锈。为探究这一情况,设计如下实验:将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温($12\ \mathrm{° C}$),取等体积水样于2个烧杯中,其中一个烧杯加5 mL花生油进行“油封”,用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量(单位:$\boldsymbol{\mathrm{mg· L^{-1}}}$)。

已知:$12\ \mathrm{° C}$时,未煮沸的蒸馏水中溶解氧含量为$10.68\ \mathrm{mg· L^{-1}}$。
(3)由实验得出的下列结论错误的是
（填字母）。
A. “油封”的方式能完全隔绝氧气在水中的溶解
B. 通过加热煮沸并冷却,可以明显降低水中溶解氧含量
C. “油封”和“未油封”水样中的溶解氧含量均随时间的增加而呈增大趋势
(4)实验中,放置两周后铁丝依然出现锈蚀的原因是。
【反思与评价】(5)生活中常用在金属表面涂油的方式“防生锈”,其主要原因是。
（6）若要比较煤油和花生油“油封”对水中溶解氧含量的影响,请你设计实验方案：
。

2.（1）放出 （2）海水会加快铁生锈 （3）A
（4）放置两周后水中溶解氧含量变高 （5）隔绝氧气和水 （6）将蒸馏水煮沸后迅速冷却至室温（$12\ {°C}$）,取等体积水样于2个烧杯中,其中一个烧杯加入5 mL花生油进行"油封",另一个烧杯加入5 mL煤油进行"油封",用溶解氧传感器测定两个水样中溶解氧含量