1. (2025·连云港)工业上生产${CaCl_{2}· 2H_{2}O}$的主要流程示意图如图所示。下列说法正确的是()


A.石灰石的主要成分是${Ca(OH)_{2}}$
B.粉碎可以增大反应物间的接触面积
C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替
D.流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器

1．B

2. (2025·苏州)以闪锌矿[主要成分为${ZnS}$，含少量${FeS}$、${CdS}$(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如图甲：

(1)“焙烧”时，金属硫化物(${ZnS}$、${FeS}$和${CdS}$)与氧气反应均转化为金属氧化物和${SO_{2}}$。写出${ZnS}$与${O_{2}}$高温时反应的化学方程式：。
(2)①“酸浸”时发生反应的基本反应类型为。
②“酸浸过滤”所得滤液中阳离子有${Cd^{2+}}$、${Fe^{2+}}$、${Fe^{3+}}$和(填离子符号)。
(3)“除铁”时发生反应Ⅰ：${4FeSO_{4} + O_{2} + 4H_{2}O\xlongequal{170°C}2Fe_{2}O_{3}\downarrow + 4H_{2}SO_{4}}$；反应Ⅱ：${Fe_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}O\xlongequal{170°C}Fe_{2}O_{3}\downarrow + 3H_{2}SO_{4}}$。
①“除铁过滤”所得“滤渣2”的用途有（写一种即可）。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为(填字母)。
A. 升高 降低
B. 升高 不变
C. 不变 降低
D. 降低 升高
(4)“除镉过滤”前需先测定溶液中${CdSO_{4}}$浓度，计算所需锌粉质量的理论值[$m_{理论}({Zn})$]。如图乙所示为实际参加反应的锌的质量与理论值之比$[\dfrac{m_{实际}({Zn})}{m_{理论}({Zn})}]$分别为$1.2$和$1.0$时，除镉率随时间的变化。

①金属活动性：${Zn}$(填“$＞$”或“$＜$”)${Cd}$。
②除镉率接近$100\%$时，$\dfrac{m_{实际}({Zn})}{m_{理论}({Zn})}＞1$的原因是。 

2．(1)$2ZnS + 3O_2 \stackrel{高温}{=} 2ZnO + 2SO_2$ (2) ① 复分解反应 ② $H^+$、$Zn^{2+}$ (3) ① 作炼铁原料(或作红色颜料等合理答案均可) ② B (4) ① ＞ ② 溶液中的硫酸(或 $H^+$)消耗锌
解析:(4) ① 在金属与盐溶液的反应中，通常活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，锌能参与除去溶液中的镉(通过置换反应等方式)，说明锌的活动性比镉强。所以金属活动性:$Zn ＞ Cd$。 ② 从图像看到除镉率接近$100\%$时，$\frac{m_{实际}(Zn)}{m_{理论}(Zn)} ＞ 1$，原因是溶液中的硫酸会消耗一部分锌，这就导致消耗的锌的实际质量比仅与镉离子反应所需的理论质量要多，所以$\frac{m_{实际}(Zn)}{m_{理论}(Zn)} ＞ 1$。