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3. 锂辉矿是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答下列问题。
【查阅资料】
Ⅰ. 锂辉矿的主要成分为${Li_{2}CO_{3}}$，含泥沙等杂质。Ⅱ. ${Li_{2}CO_{3}}$(化学性质与${Na_{2}CO_{3}}$类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大。
(1)溶液$\mathrm{X}$是一种酸，其溶质的化学式为
(2)②中发生中和反应的化学方程式为
(3)有以下三种温度的饱和${Na_{2}CO_{3}}$溶液，③中你选择的是
A. $0^{\circ}C$
B. $25^{\circ}C$
C. $80^{\circ}C$
(4)将滤液2蒸发，当有
【查阅资料】
Ⅰ. 锂辉矿的主要成分为${Li_{2}CO_{3}}$，含泥沙等杂质。Ⅱ. ${Li_{2}CO_{3}}$(化学性质与${Na_{2}CO_{3}}$类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比在热水中大。
(1)溶液$\mathrm{X}$是一种酸，其溶质的化学式为
$H_2SO_4$
，常用澄清石灰水
(填试剂名称)检验气体$\mathrm{Y}$。(2)②中发生中和反应的化学方程式为
$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$
。(3)有以下三种温度的饱和${Na_{2}CO_{3}}$溶液，③中你选择的是
C
(填字母)。A. $0^{\circ}C$
B. $25^{\circ}C$
C. $80^{\circ}C$
(4)将滤液2蒸发，当有
较多固体出现
时，停止加热，可得到其他化工产品。答案
3．(1)$H_2SO_4$ 澄清石灰水 (2)$2NaOH + H_2SO_4 = Na_2SO_4 + 2H_2O$ (3) C (4) 较多固体出现
4. (2024·泸州)化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，如图是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答下列问题：
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得
(2)粗盐中含有${MgCl_{2}}$、${CaCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$等可溶性杂质，过程②“系列除杂”所用试剂有${NaOH}$、${Na_{2}CO_{3}}$、${BaCl_{2}}$的溶液，${NaOH}$溶液可以除去
(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是
(4)若过程⑥需要$14.2\ {t}\ {Cl_{2}}$，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为
(5)过程⑥反应产生的$\mathrm{Y}$是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为
(1)过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得
淡水
(填物质名称)资源。(2)粗盐中含有${MgCl_{2}}$、${CaCl_{2}}$、${Na_{2}SO_{4}}$等可溶性杂质，过程②“系列除杂”所用试剂有${NaOH}$、${Na_{2}CO_{3}}$、${BaCl_{2}}$的溶液，${NaOH}$溶液可以除去
$MgCl_2$
；用${Na_{2}CO_{3}}$溶液与${BaCl_{2}}$溶液除杂时，应先加入的试剂是$BaCl_2$溶液
。(3)过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是
④
(填序号)。固体$\mathrm{X}$的化学式为$Mg(OH)_2$
。(4)若过程⑥需要$14.2\ {t}\ {Cl_{2}}$，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为
23.4
${t}$。(5)过程⑥反应产生的$\mathrm{Y}$是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为
$C + MgO + Cl_2 \stackrel{高温}{=} MgCl_2 + CO$
。 答案
4．(1) 淡水 (2)$MgCl_2$ $BaCl_2$溶液 (3) ④ $Mg(OH)_2$ (4) 23.4 (5)$C + MgO + Cl_2 \stackrel{高温}{=} MgCl_2 + CO$ 解析:(4) 若过程⑥需要$14.2 t Cl_2$，设过程③理论上需要电解消耗氯化钠的质量为$x$。
$2NaCl\stackrel{通电}{=}Cl_2\uparrow + 2Na$
$117$ $71$
$x$ $14.2 t$
$\frac{117}{71} = \frac{x}{14.2t}$ $x = 23.4 t$
$2NaCl\stackrel{通电}{=}Cl_2\uparrow + 2Na$
$117$ $71$
$x$ $14.2 t$
$\frac{117}{71} = \frac{x}{14.2t}$ $x = 23.4 t$
