2. 氯化钠是必不可少的生活用品,请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。
【任务一】参观盐场
海水晒盐的主要流程如下图所示。

(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐(填“增大”或“减小”)。
(2)海水晒盐后的“母液”是氯化钠的(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾,它们的溶解度曲线如下图所示。

①$0°\mathrm{C}$时,$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{KCl}$、$\mathrm{MgSO}_4$的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是。
②$60°\mathrm{C}$时,在$100\ \mathrm{g}$水中分别加入$\mathrm{MgSO}_4$、$\mathrm{MgCl}_2$制得饱和溶液,再分别降温到$20°\mathrm{C}$,溶液质量变化较大的是。
③将母液加热到$70°\mathrm{C}$以上,随着水分的蒸发,会逐渐析出晶体,晶体的主要成分是。
【任务二】提纯粗盐
(4)粗盐提纯的有关操作如下图所示。

①操作A中,当加热到蒸发皿中出现时,停止加热。
②操作C中,玻璃棒的作用是。
【任务三】应用氯化钠
(5)农业上常用质量分数为$16\%$的$\mathrm{NaCl}$溶液选种。在实验室中配制$200\ \mathrm{g}$该溶液,所需水的质量为$\mathrm{g}$;配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和。
(6)$\mathrm{NaCl}$是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,电解饱和氯化钠溶液,不可能制取的物质是(填序号)。
①$\mathrm{NaOH}$ ②$\mathrm{Cl}_2$ ③$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$ ④$\mathrm{H}_2$

【任务一】
(1) 增大
(2) 饱和
(3) ① 氯化钠(或$\mathrm{NaCl}$)
② 硫酸镁(或$\mathrm{MgSO}_4$)
③ 氯化钠(或$\mathrm{NaCl}$)
【任务二】
(4) ① 较多固体
② 引流
【任务三】
(5) $168$；量筒
(6) ③

【分析】
本题围绕氯化钠的相关知识设置三个任务，考查学生对溶解度原理、粗盐提纯、溶液配制及质量守恒定律的掌握：
1. 任务一结合海水晒盐流程，分析蒸发过程中溶质质量分数变化、母液状态，以及溶解度曲线的应用（饱和溶液质量分数比较、降温对溶液质量的影响、蒸发结晶的溶质判断）；
2. 任务二考查粗盐提纯的蒸发操作要点和过滤操作中玻璃棒的作用；
3. 任务三考查溶液配制的计算与仪器，以及质量守恒定律在化学反应中的元素判断。
【解析】
【任务一】
(1) 海水晒盐时，风吹日晒使溶剂（水）蒸发，溶质NaCl质量不变，溶液质量减小，根据溶质质量分数公式，NaCl的质量分数逐渐增大；
(2) 析出晶体后的母液无法继续溶解氯化钠，因此是氯化钠的饱和溶液；
(3) ① 饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，0℃时NaCl的溶解度大于KCl、MgSO₄，故饱和溶液中溶质质量分数最大的是NaCl；
② 观察溶解度曲线，MgSO₄的溶解度随温度降低的变化幅度远大于MgCl₂，60℃的饱和溶液降温到20℃时，MgSO₄析出晶体更多，溶液质量变化更大；
③ 70℃以上蒸发水分时，NaCl溶解度受温度影响小，蒸发溶剂会使NaCl达到饱和析出，其他溶质溶解度较大，故析出晶体主要成分为NaCl；
【任务二】
(4) ① 蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅；
② 操作C为过滤，玻璃棒作用是引流，避免液体洒出；
【任务三】
(5) 200g16%的NaCl溶液中，溶质质量=200g×16%=32g，所需水的质量=200g-32g=168g；配制溶液需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需量筒（量取水的体积）；
(6) 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解饱和氯化钠溶液的反应物含Na、Cl、H、O元素，不含S元素，因此不可能制取Na₂SO₄，选③；
【答案】
(1) 增大；(2) 饱和；(3) ① 氯化钠(或NaCl)；② 硫酸镁(或MgSO₄)；③ 氯化钠(或NaCl)；(4) ① 较多固体；② 引流；(5) 168；量筒；(6) ③
【知识点】
溶解度曲线的应用、粗盐提纯、一定溶质质量分数溶液的配制
【点评】
本题以氯化钠的实践活动为载体，将化学知识与生产生活、实验操作结合，全面考查核心知识点，注重知识的综合应用，题目难度适中，适合巩固基础。
【难度系数】
0.7