3.我国运城盐湖(湖水富含$\ce{NaCl}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$)地区是世界上最早采用人工治畦、利用日光晒盐的地方。当地开创的“垦畦浇晒”产盐法，发展成熟于隋唐时期，至今仍在沿用。“垦畦浇晒”的工艺流程如图甲所示，$\ce{NaCl}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$的溶解度曲线如图乙所示。

(1)当蒸发畦中的盐湖水变得“模糊”时，工人将盐湖水经沟渠引入结晶畦，为防止泥沙等杂质进入结晶畦，工人会在沟渠不同位置设置多个表面带有许多小孔的盐板，这一过程称为“过箩”除杂，“过箩”除杂与实验室中的操作原理相似。
(2)利用盐湖水“晒”盐的原理是（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。该工艺最终所得卤水中一定含有的阴离子为。
(3)当气温较低时，所制得的粗盐中$\ce{Na_{2}SO_{4}}$含量较高，这是因为。为除去粗盐中的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，可使用溶液对粗盐进行淋洗。

(1) 过滤
(2) 蒸发结晶；$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3) 温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，会结晶析出；饱和氯化钠

【分析】
本题结合盐湖晒盐的实际工艺，考查化学实验操作、结晶方法、溶解度曲线的应用等知识。第(1)问需明确“过箩”除杂的原理，即分离不溶性固体与液体，对应实验室操作；第(2)问根据晒盐的过程判断结晶方式，再结合原溶液成分分析卤水的阴离子；第(3)问需结合溶解度曲线分析低温下硫酸钠析出的原因，以及选择除杂试剂的依据。
【解析】
(1) “过箩”除杂是将泥沙等不溶性杂质与盐湖水分离，和实验室中过滤操作（分离不溶性固体和液体）的原理一致，故填过滤。
(2) 利用日光晒盐是通过风吹日晒蒸发水分，使溶质结晶析出，原理为蒸发结晶；盐湖水含$\ce{NaCl}$和$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，蒸发后卤水仍溶解有这两种物质，因此一定含有的阴离子是$\ce{Cl^{-}}$和$\ce{SO^{2-}_{4}}$。
(3) 从溶解度曲线可知，温度较低时，$\ce{Na_{2}SO_{4}}$的溶解度随温度降低而减小，会结晶析出，所以低温时粗盐中$\ce{Na_{2}SO_{4}}$含量较高；要除去粗盐中的$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，可选用饱和氯化钠溶液淋洗，因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解$\ce{NaCl}$，但能溶解$\ce{Na_{2}SO_{4}}$，可除去杂质且不损失$\ce{NaCl}$。
【答案】
(1) 过滤
(2) 蒸发结晶；$\ce{Cl^{-}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$
(3) 温度较低时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，会结晶析出；饱和氯化钠
【知识点】
过滤操作；蒸发结晶；溶解度曲线应用
【点评】
本题将化学知识与实际生产工艺结合，考查实验操作、结晶方法、溶解度曲线的应用及除杂原理，注重知识的实际运用，难度适中。
【难度系数】
0.6