7.小阳在厨房里发现三包用相同塑料袋装着的白色粉末,询问后得知它们是淀粉、苏打($\ce{Na_{2}CO_{3}}$)和小苏打($\ce{NaHCO_{3}}$)。为了区分它们,小阳把三种白色粉末分别标号为A、B、C,并
设计了如下探究过程。
(1)取各白色粉末少量于试管中,分别加入适量水充分振荡,静置一段时间后,发现A、C试管内为无色溶液,B试管内出现明显分层现象。由此可判断白色粉末B为。
(2)查询资料:碳酸氢钠在加热时能分解成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不会分解。
(3)取少量A、C两种白色粉末,用如图所示装置进行实验。发现加热A时,澄清石灰水变浑浊,而加热C时无上述现象。可判断白色粉末A为。
(4)小阳用碳酸钠粉末又做了以下实验:

根据上述现象,可判断甲溶液是。

7. (1) 淀粉 (3) 小苏打($\ce{NaHCO_{3}}$) (4) 稀盐酸(或HCl)

【分析】
解题时需根据三种白色粉末（淀粉、苏打、小苏打）的物理性质、化学性质差异逐步推导：首先利用溶解性区分淀粉（不溶于水）与两种易溶的盐；再利用热稳定性区分小苏打（受热分解产CO₂）和苏打（受热不分解）；最后结合碳酸钠与甲溶液反应产气体、反应后溶液含Cl⁻（能生成AgCl沉淀），判断甲溶液。
【解析】
(1) 淀粉不溶于水，加水振荡后会出现明显分层，而碳酸钠（苏打）、碳酸氢钠（小苏打）均易溶于水形成无色溶液，因此B为淀粉；
(3) 由资料可知，碳酸氢钠受热分解生成CO₂，能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，加热A时澄清石灰水变浑浊，故A为小苏打（NaHCO₃）；
(4) 碳酸钠溶液加甲溶液产生气体，说明甲为酸；反应后的无色溶液加乙溶液生成白色沉淀氯化银，说明反应后溶液含Cl⁻，因此甲为稀盐酸（HCl），因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合产气体的现象，且产物含Cl⁻，可与硝酸银反应生成氯化银沉淀。
【答案】
(1) 淀粉；(3) 小苏打（$\ce{NaHCO_{3}}$）；(4) 稀盐酸（或$\ce{HCl}$）
【知识点】
物质的鉴别、盐的性质、酸的化学性质
【点评】
本题通过物质的物理性质（溶解性）和化学性质（热稳定性、与酸的反应）区分常见盐类，需掌握不同物质的特征反应现象，逻辑清晰，是基础鉴别题。
【难度系数】
0.3