1.溴百里酚蓝是一种酸碱指示剂，酸性溶液能使其显黄色，碱性溶液能使其显蓝色。下列能使溴百里酚蓝显黄色的是（）

A.氯化钠溶液
B.氢氧化钠溶液
C.白醋
D.肥皂水

1.C

【分析】首先明确溴百里酚蓝的变色规律：酸性溶液使其显黄色，碱性溶液使其显蓝色，因此需选出酸性溶液。接下来判断各选项溶液的酸碱性：A氯化钠溶液呈中性，B氢氧化钠溶液呈碱性，C白醋含醋酸呈酸性，D肥皂水呈碱性，据此筛选出符合要求的选项。
【解析】根据溴百里酚蓝的变色特性：酸性溶液显黄色，碱性溶液显蓝色。逐一分析选项：A.氯化钠溶液为中性，无法使指示剂显黄色；B.氢氧化钠溶液是碱性溶液，会使指示剂显蓝色；C.白醋的主要成分是醋酸，属于酸性溶液，能使溴百里酚蓝显黄色；D.肥皂水呈碱性，会使指示剂显蓝色。综上，答案为C。
【答案】C
【知识点】酸碱指示剂、溶液的酸碱性判断
【点评】本题结合酸碱指示剂的变色规律考查常见物质的酸碱性，属于化学基础题，需准确掌握指示剂变色特性和常见物质的酸碱性。
【难度系数】0.6

2. 某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践活动中，经检验该土壤样品溶液能使石蕊变红，则其测得pH的结果可能是（）

A.$\mathrm{pH}=6$
B.$\mathrm{pH}=7$
C.$\mathrm{pH}=8$
D.$\mathrm{pH}=9$

2.A

【分析】首先明确紫色石蕊溶液的变色规律：遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；同时掌握溶液酸碱性与pH的关系：酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。题目中土壤溶液能使石蕊变红，说明该溶液呈酸性，因此其pH应小于7，据此判断选项。
【解析】能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，根据溶液pH与酸碱性的关系：酸性溶液pH＜7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH＞7。对各选项分析：A选项pH=6，小于7，呈酸性，符合要求；B选项pH=7，呈中性，不符合；C选项pH=8，大于7，呈碱性，不符合；D选项pH=9，大于7，呈碱性，不符合。故答案为A。
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂、溶液酸碱性与pH的关系
【点评】本题考查酸碱指示剂的变色特性及溶液酸碱性与pH的对应关系，属于化学基础知识点的应用，难度较低，学生易掌握。
【难度系数】0.8

3.(2026·烟台芝罘区期中)工厂废水需要处理达标后再排放。为了检验某工厂的酸性废水处理后是否还呈酸性,下列方法中不可行的是 ()

A.滴入石蕊试液
B.滴入$\ce{Na_{2}CO_{3}}$溶液
C.加入$\ce{CuO}$粉末
D.加入$\ce{KOH}$溶液

3.D 解析:
| A | 石蕊试液遇酸性溶液变红 | 可行 |
| --- | --- | --- |
| B | 碳酸钠能与氢离子反应生成二氧化碳气体 | 可行 |
| C | 氧化铜与氢离子反应,若观察到粉末溶解,溶液呈蓝色,则废水显酸性 | 可行 |
| D | KOH溶液与酸性废水反应无明显现象 | 不可行 |

【分析】
本题要求检验酸性废水处理后是否仍呈酸性，需利用酸性溶液与其他物质反应时的明显现象进行判断，若反应无明显现象则无法检验，需逐一分析各选项的反应现象是否能证明溶液呈酸性。
【解析】
A选项：石蕊试液遇酸性溶液会变红，有明显的颜色变化，可检验溶液是否呈酸性，可行；
B选项：Na₂CO₃溶液与酸性溶液中的H⁺反应会生成CO₂气体，有气泡产生，可检验溶液是否呈酸性，可行；
C选项：CuO粉末与酸性溶液中的H⁺反应，会观察到粉末溶解且溶液变为蓝色，有明显现象，可检验溶液是否呈酸性，可行；
D选项：KOH溶液与酸性废水发生中和反应，无明显现象，无法判断溶液是否仍呈酸性，不可行。
【答案】
D
【知识点】
酸的化学性质、物质的检验
【点评】
本题考查酸的化学性质的实际应用，核心是通过反应的明显现象判断溶液是否呈酸性，需掌握酸与常见物质反应的特征现象。
【难度系数】
0.7

4. (2026·长沙质检)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析,可以发现和验证化学原理。下面是小梅同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象,其中正确的是 ()

A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口有白烟产生
B.向氧化铁中加入足量稀硫酸,红棕色固体溶解,溶液由无色变成浅绿色
C.将氧化铜加入稀盐酸中,溶液会由无色变成蓝色
D.向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊试液,石蕊试液由紫色变成红色

4.C

【分析】
本题考查酸、碱性质的实验现象判断，需逐一分析每个选项对应的反应原理及实验现象，结合物质的性质判断选项描述是否正确。
【解析】
A选项：浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此瓶口出现的是白雾（液体小液滴），而非白烟（固体小颗粒），A错误。
B选项：氧化铁（红棕色）与足量稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液中含三价铁离子，呈黄色，因此现象应为红棕色固体溶解，溶液由无色变为黄色，而非浅绿色（浅绿色是亚铁离子的特征颜色），B错误。
C选项：氧化铜（黑色）与稀盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液呈蓝色，因此现象为黑色固体溶解，溶液由无色变成蓝色，C正确。
D选项：氢氧化钙溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液会变蓝色，而非红色，D错误。
【答案】
C
【知识点】
酸的化学性质、酸碱指示剂、常见酸的性质
【点评】
本题围绕酸、碱的基础实验现象设置选项，考查学生对常见反应现象及物质性质的准确记忆，属于化学实验基础的常规题型，难度适中。
【难度系数】
0.7

5. (2025·南通中考)实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质:
步骤1:取一药匙NaOH于小烧杯中,加20 mL水溶解,烧杯内壁出现水雾。
步骤2:取2 mL NaOH溶液于试管中,滴加1~2滴酚酞试液,溶液变为红色,再加入5 mL盐酸,溶液呈无色。
步骤3:取2 mL NaOH溶液于另一试管中,滴加2~3滴MgCl₂溶液,出现沉淀。
下列说法正确的是 ()

A.步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量
B.步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl
C.步骤2说明OH⁻能使酚酞试液显红色
D.步骤3所得沉淀为MgO
智能批改

5.C 解析:
| A | 烧杯内壁出现水雾,说明NaOH溶于水时放出热量,水受热变为水蒸气 | × |
| --- | --- | --- |
| B | 加入5 mL盐酸,溶液呈无色,说明溶液显中性或酸性,故步骤2所得溶液的溶质不一定只有NaCl,也可能含有HCl | × |
| C | 含OH⁻的溶液呈碱性,能使酚酞试液显红色 | √ |
| D | 步骤3所得沉淀为氢氧化镁 | × |

【分析】本题通过NaOH的三个实验步骤探究其性质，需结合每个步骤的实验现象，逐一分析各选项的结论是否正确：步骤1的现象判断NaOH溶于水的热量变化；步骤2的反应判断溶液溶质及酚酞变色的原因；步骤3的反应判断沉淀成分，从而选出正确选项。
【解析】A选项：步骤1烧杯内壁出现水雾，是因为NaOH溶于水放热，使水受热蒸发为水蒸气，遇冷烧杯内壁凝结，说明NaOH溶于水放出热量，而非吸收热量，故A错误；B选项：步骤2加入盐酸后溶液呈无色，说明溶液不显碱性，可能是盐酸与NaOH恰好完全反应（溶液中性），也可能是盐酸过量（溶液酸性），因此所得溶液的溶质不一定只有NaCl，还可能含有HCl，故B错误；C选项：NaOH溶液中含有OH⁻，能使酚酞试液变红，加入盐酸后，OH⁻与H⁺结合生成水，溶液不再显碱性，红色消失，说明OH⁻能使酚酞试液显红色，故C正确；D选项：NaOH与MgCl₂发生复分解反应，生成Mg(OH)₂沉淀和NaCl，所得沉淀为Mg(OH)₂，而非MgO，故D错误。
【答案】C
【知识点】碱的性质、酸碱中和反应、盐的化学性质
【点评】本题以实验探究形式考查NaOH的相关性质，侧重对基础知识点的应用，需学生结合实验现象分析反应本质，难度适中，是中考常见的基础题型。
【难度系数】0.6

6.(2026·泰安新泰期末)图1为某同学归纳的酸和碱的化学性质,请根据所学知识回答下面问题:

Ⅰ.某班同学为验证酸的化学通性,做了五组实验,如图2所示。

(1)图1中,X属于(填物质类别)。
(2)E组试管反应的现象均为有产生。
(3)写出B组任一试管中发生反应的化学方程式:。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是(填字母)。
Ⅱ.工业上常用氢氧化钠吸收二氧化碳,在这个过程中,氢氧化钠溶液作为吸收剂起到关键作用,这同时也是“碱的通性”的体现。
(5)从微观角度来看,二氧化碳通入碱池(氢氧化钠溶液)前后,碱池中溶液的离子种类如图3所示,若“○”表示OH⁻,则“图3”表示的离子符号是;吸收过程中,如图3所示的①②③三种离子中,数量保持不变的是(填“①”“②”或“③”)。

6.(1)金属单质 (2)气泡 (3)$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} +3H_{2}O}$[或$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$] (4)D
(5)$\ce{CO^{2-}_{3}}$ ①

【分析】
本题考查酸、碱的化学性质，需结合酸的通性（由H⁺体现）、碱的通性（由OH⁻体现）及微观离子变化分析：
1. 回忆酸的化学通性：酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、某些盐反应，据此判断X的物质类别；
2. E组为酸与活泼金属的反应，产物含氢气，分析反应现象；
3. B组为酸与金属氧化物的反应，选取对应反应书写化学方程式；
4. 酸的通性是H⁺参与的反应，判断D组反应是否为H⁺的共性；
5. 分析CO₂与NaOH反应的微观过程，确定反应前后的离子种类及数量不变的离子。
【解析】
(1) 酸的化学通性包括：与酸碱指示剂作用、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，因此X属于金属单质；
(2) E组试管中酸与活泼金属反应，生成盐和氢气，反应现象为有气泡产生；
(3) B组为酸与金属氧化物的反应，例如氧化铁与盐酸反应，化学方程式为$\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} +3H_{2}O}$（或氧化铁与硫酸反应的方程式）；
(4) 酸的通性由H⁺体现，D组为酸与盐的反应，不同酸与不同盐反应时，酸根离子不同，反应本质不是H⁺的共性，因此未体现酸的通性的是D；
(5) 二氧化碳与氢氧化钠反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，反应前溶液离子为Na⁺、OH⁻，反应后为Na⁺、$\ce{CO^{2-}_{3}}$，已知“○”为OH⁻，则图中另一种离子为$\ce{CO^{2-}_{3}}$；反应中Na⁺未参与反应，数量不变，OH⁻被消耗，$\ce{CO^{2-}_{3}}$为生成的，因此数量保持不变的是①（Na⁺）。
【答案】
(1) 金属单质；(2) 气泡；(3) $\ce{Fe_{2}O_{3} +6HCl\xlongequal{\;\;}2FeCl_{3} +3H_{2}O}$（或$\ce{Fe_{2}O_{3} +3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Fe_{2}(SO_{4})_{3} +3H_{2}O}$）；(4) D；(5) $\ce{CO^{2-}_{3}}$；①
【知识点】
酸的化学性质、碱的化学性质、化学方程式书写
【点评】
本题结合实验和微观粒子变化考查酸、碱的化学通性，需明确酸的通性核心是H⁺的性质，碱的通性核心是OH⁻的性质，同时掌握化学反应中微观粒子的变化规律，是化学期末常考题型，侧重基础应用。
【难度系数】
0.6