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1. 写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：
氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：
由此可归纳出碱具有的一条相似的性质是
同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为
。
HCl + NaOH === NaCl + H₂O
；氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式：
2HCl + Ca(OH)₂ === CaCl₂ + 2H₂O
。由此可归纳出碱具有的一条相似的性质是
碱能与盐酸反应
。同样也可推得氢氧化铜能与稀盐酸反应，该反应的化学方程式为
2HCl + Cu(OH)₂ === CuCl₂ + 2H₂O
。。
答案
1. $\ce{HCl + NaOH === NaCl + H_{2}O}$；$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} === CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；碱能与盐酸反应；$\ce{2HCl + Cu(OH)_{2} === CuCl_{2} + 2H_{2}O}$
解析
【分析】
解题核心思路是利用酸碱中和反应的规律（酸与碱反应生成盐和水），结合反应物的化学式、化合价及原子守恒配平化学方程式，再通过同类反应归纳碱的通性。具体步骤：先明确各反应物和生成物的组成，根据原子个数守恒配平，再由前两个反应总结碱与酸的反应规律，最后推导氢氧化铜与盐酸的反应方程式。
【解析】
1. 氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）与稀盐酸（$\ce{HCl}$）发生中和反应，生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），根据原子守恒配平后，化学方程式为：$\ce{HCl + NaOH === NaCl + H_{2}O}$；
2. 氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）含2个氢氧根离子，需与2个$\ce{HCl}$提供的氢离子结合生成2个水，生成物为氯化钙（$\ce{CaCl_{2}}$）和水，配平后化学方程式为：$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} === CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；
3. 由上述两个反应可归纳：碱能与盐酸（酸）发生中和反应，生成盐和水；
4. 氢氧化铜（$\ce{Cu(OH)_{2}}$）属于碱，与稀盐酸反应时，$\ce{Cu(OH)_{2}}$的2个氢氧根需结合2个氢离子生成2个水，生成物为氯化铜（$\ce{CuCl_{2}}$）和水，配平后化学方程式为：$\ce{2HCl + Cu(OH)_{2} === CuCl_{2} + 2H_{2}O}$。
【答案】
$\ce{HCl + NaOH === NaCl + H_{2}O}$；$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} === CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；碱能与盐酸反应；$\ce{2HCl + Cu(OH)_{2} === CuCl_{2} + 2H_{2}O}$
【知识点】
酸碱中和反应；化学方程式书写；碱的通性
【点评】
本题为化学基础题型，围绕酸碱中和反应考察化学方程式书写与碱的通性，需掌握中和反应规律和配平方法，属于化学用语的基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
解题核心思路是利用酸碱中和反应的规律（酸与碱反应生成盐和水），结合反应物的化学式、化合价及原子守恒配平化学方程式，再通过同类反应归纳碱的通性。具体步骤：先明确各反应物和生成物的组成，根据原子个数守恒配平，再由前两个反应总结碱与酸的反应规律，最后推导氢氧化铜与盐酸的反应方程式。
【解析】
1. 氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）与稀盐酸（$\ce{HCl}$）发生中和反应，生成氯化钠（$\ce{NaCl}$）和水（$\ce{H_{2}O}$），根据原子守恒配平后，化学方程式为：$\ce{HCl + NaOH === NaCl + H_{2}O}$；
2. 氢氧化钙（$\ce{Ca(OH)_{2}}$）含2个氢氧根离子，需与2个$\ce{HCl}$提供的氢离子结合生成2个水，生成物为氯化钙（$\ce{CaCl_{2}}$）和水，配平后化学方程式为：$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} === CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；
3. 由上述两个反应可归纳：碱能与盐酸（酸）发生中和反应，生成盐和水；
4. 氢氧化铜（$\ce{Cu(OH)_{2}}$）属于碱，与稀盐酸反应时，$\ce{Cu(OH)_{2}}$的2个氢氧根需结合2个氢离子生成2个水，生成物为氯化铜（$\ce{CuCl_{2}}$）和水，配平后化学方程式为：$\ce{2HCl + Cu(OH)_{2} === CuCl_{2} + 2H_{2}O}$。
【答案】
$\ce{HCl + NaOH === NaCl + H_{2}O}$；$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} === CaCl_{2} + 2H_{2}O}$；碱能与盐酸反应；$\ce{2HCl + Cu(OH)_{2} === CuCl_{2} + 2H_{2}O}$
【知识点】
酸碱中和反应；化学方程式书写；碱的通性
【点评】
本题为化学基础题型，围绕酸碱中和反应考察化学方程式书写与碱的通性，需掌握中和反应规律和配平方法，属于化学用语的基础应用，难度较低。
【难度系数】
0.8
2. 某同学在学习$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学性质时，归纳出了$\ce{Ca(OH)_{2}}$与其他物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）若X是一种氧化物，则X可能是
（2）根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①
②
（1）若X是一种氧化物，则X可能是
CO₂（合理即可）
。（2）根据上图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
①
$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
。②
$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）
。答案
2.（1）$\ce{CO_{2}}$（合理即可）
（2）①$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
②$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）
（2）①$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$
②$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）
解析
【分析】首先明确$\ce{Ca(OH)_{2}}$属于碱，碱的化学性质包括与酸性氧化物（非金属氧化物）、酸、某些盐发生反应。问题（1）中X是能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应的氧化物，根据碱的通性，能与碱反应的氧化物为酸性氧化物，常见的如$\ce{CO_{2}}$等；问题（2）需结合图中$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}CO_{3}}$的反应，依据复分解反应条件书写化学方程式。
【解析】（1）碱可与酸性氧化物反应，$\ce{CO_{2}}$是常见的酸性氧化物，能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应，故X可为$\ce{CO_{2}}$（合理即可）。（2）①$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$发生中和反应，生成硫酸钙和水，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$；②$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）。
【答案】（1）$\ce{CO_{2}}$（合理即可）；（2）①$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$；②$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）
【知识点】碱的化学性质、化学方程式书写、复分解反应
【点评】本题考查$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学性质，结合物质反应关系，需掌握碱的通性及复分解反应条件，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
【解析】（1）碱可与酸性氧化物反应，$\ce{CO_{2}}$是常见的酸性氧化物，能与$\ce{Ca(OH)_{2}}$反应，故X可为$\ce{CO_{2}}$（合理即可）。（2）①$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{H_{2}SO_{4}}$发生中和反应，生成硫酸钙和水，方程式为$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$；②$\ce{Ca(OH)_{2}}$与$\ce{Na_{2}CO_{3}}$反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）。
【答案】（1）$\ce{CO_{2}}$（合理即可）；（2）①$\ce{Ca(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} === CaSO_{4} + 2H_{2}O}$；②$\ce{Na_{2}CO_{3} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + 2NaOH}$（合理即可）
【知识点】碱的化学性质、化学方程式书写、复分解反应
【点评】本题考查$\ce{Ca(OH)_{2}}$的化学性质，结合物质反应关系，需掌握碱的通性及复分解反应条件，属于基础题型，难度适中。
【难度系数】0.6
3. 某同学为了鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是(
D
)。答案
3. D
解析
【分析】要鉴别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，需利用两种物质与试剂反应产生的不同现象。逐一分析各选项：A选项中盐酸与两者反应均无明显现象，无法鉴别；B选项中氯化铜与两者反应都生成蓝色沉淀，现象相同，不能鉴别；C选项中石蕊遇两种碱溶液均变蓝，现象一致，无法鉴别；D选项中二氧化碳与澄清石灰水反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，现象不同，可鉴别。
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，无明显现象；盐酸与Ca(OH)₂反应生成氯化钙和水，也无明显现象，无法区分两种溶液。
2. 选项B：氯化铜与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化铜与Ca(OH)₂反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，不能鉴别。
3. 选项C：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，现象一致，无法鉴别。
4. 选项D：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以鉴别。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、二氧化碳的化学性质
【点评】本题考查常见碱的鉴别，核心是利用不同碱与试剂反应的特征现象区分，需掌握NaOH和Ca(OH)₂与相关试剂反应的现象差异，是碱性质的基础应用题型。
【难度系数】0.5
【解析】逐一分析各选项：
1. 选项A：盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，无明显现象；盐酸与Ca(OH)₂反应生成氯化钙和水，也无明显现象，无法区分两种溶液。
2. 选项B：氯化铜与NaOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氯化铜与Ca(OH)₂反应也生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象相同，不能鉴别。
3. 选项C：氢氧化钠溶液和澄清石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝色，现象一致，无法鉴别。
4. 选项D：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无明显现象，现象不同，可以鉴别。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、二氧化碳的化学性质
【点评】本题考查常见碱的鉴别，核心是利用不同碱与试剂反应的特征现象区分，需掌握NaOH和Ca(OH)₂与相关试剂反应的现象差异，是碱性质的基础应用题型。
【难度系数】0.5
4. 下列气体不 能 与氢氧化钠反应的是(
A.HCl
B.CO
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{SO_{2}}$
B
)。A.HCl
B.CO
C.$\ce{CO_{2}}$
D.$\ce{SO_{2}}$
答案
4. B
解析
【分析】要解决该问题，需先明确氢氧化钠作为碱的化学性质：碱能与酸、酸性氧化物发生反应。接着逐一分析各选项中气体的类别及与NaOH的反应情况，判断能否反应后即可得出答案。
【解析】氢氧化钠是碱，可与酸、酸性氧化物发生反应：
A选项：HCl属于酸，能与NaOH发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，不符合题意；
B选项：CO属于不成盐氧化物，不能与NaOH反应，符合题意；
C选项：$\ce{CO_{2}}$是酸性氧化物，能与NaOH反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$（过量$\ce{CO_{2}}$时生成$\ce{NaHCO_{3}}$），不符合题意；
D选项：$\ce{SO_{2}}$是酸性氧化物，能与NaOH反应：$\ce{SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$（过量$\ce{SO_{2}}$时生成$\ce{NaHSO_{3}}$），不符合题意。因此选B。
【答案】B
【知识点】碱的化学性质、酸性氧化物的性质
【点评】本题考查常见气体与氢氧化钠的反应，属于化学基础知识点的应用，难度较低，需牢记碱的通性及常见氧化物的反应规律。
【难度系数】0.8
【解析】氢氧化钠是碱，可与酸、酸性氧化物发生反应：
A选项：HCl属于酸，能与NaOH发生中和反应：$\ce{HCl + NaOH = NaCl + H_{2}O}$，不符合题意；
B选项：CO属于不成盐氧化物，不能与NaOH反应，符合题意；
C选项：$\ce{CO_{2}}$是酸性氧化物，能与NaOH反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$（过量$\ce{CO_{2}}$时生成$\ce{NaHCO_{3}}$），不符合题意；
D选项：$\ce{SO_{2}}$是酸性氧化物，能与NaOH反应：$\ce{SO_{2} + 2NaOH = Na_{2}SO_{3} + H_{2}O}$（过量$\ce{SO_{2}}$时生成$\ce{NaHSO_{3}}$），不符合题意。因此选B。
【答案】B
【知识点】碱的化学性质、酸性氧化物的性质
【点评】本题考查常见气体与氢氧化钠的反应，属于化学基础知识点的应用，难度较低，需牢记碱的通性及常见氧化物的反应规律。
【难度系数】0.8
5. 下列各溶液能与石灰水反应，但没 有 明显现象的是(
A.氯化铁溶液
B.氯化铜溶液
C.盐酸
D.酚酞试液
C
)。A.氯化铁溶液
B.氯化铜溶液
C.盐酸
D.酚酞试液
答案
5. C
解析
【分析】
要解决本题，需逐一分析各选项物质与石灰水（氢氧化钙溶液，呈碱性）的反应及现象：明确各选项反应的产物，判断是否有沉淀、气体、颜色变化等明显现象，选出符合“能反应但无明显现象”的选项。
【解析】
石灰水的溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，逐一分析选项：
A. 氯化铁溶液与石灰水反应：$\ce{2FeCl_{3} + 3Ca(OH)_{2} = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3CaCl_{2}}$，生成红褐色沉淀，有明显现象，不符合要求；
B. 氯化铜溶液与石灰水反应：$\ce{CuCl_{2} + Ca(OH)_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + CaCl_{2}}$，生成蓝色沉淀，有明显现象，不符合要求；
C. 盐酸与石灰水发生中和反应：$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$，反应无沉淀、气体生成，也无颜色变化，无明显现象，符合要求；
D. 酚酞试液遇碱性的石灰水会变红，有颜色变化，有明显现象，不符合要求。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、酸碱中和反应
【点评】
本题考查碱的化学性质，重点在于区分碱与不同物质反应的特征现象，需牢记常见反应的现象，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.7
要解决本题，需逐一分析各选项物质与石灰水（氢氧化钙溶液，呈碱性）的反应及现象：明确各选项反应的产物，判断是否有沉淀、气体、颜色变化等明显现象，选出符合“能反应但无明显现象”的选项。
【解析】
石灰水的溶质为$\ce{Ca(OH)_{2}}$，逐一分析选项：
A. 氯化铁溶液与石灰水反应：$\ce{2FeCl_{3} + 3Ca(OH)_{2} = 2Fe(OH)_{3}↓ + 3CaCl_{2}}$，生成红褐色沉淀，有明显现象，不符合要求；
B. 氯化铜溶液与石灰水反应：$\ce{CuCl_{2} + Ca(OH)_{2} = Cu(OH)_{2}↓ + CaCl_{2}}$，生成蓝色沉淀，有明显现象，不符合要求；
C. 盐酸与石灰水发生中和反应：$\ce{2HCl + Ca(OH)_{2} = CaCl_{2} + 2H_{2}O}$，反应无沉淀、气体生成，也无颜色变化，无明显现象，符合要求；
D. 酚酞试液遇碱性的石灰水会变红，有颜色变化，有明显现象，不符合要求。
综上，答案选C。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质、酸碱中和反应
【点评】
本题考查碱的化学性质，重点在于区分碱与不同物质反应的特征现象，需牢记常见反应的现象，属于初中化学基础题型。
【难度系数】
0.7
