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6. 盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口出现了一层白色的固体物质，它的主要成分是（
A.$\ce{NaOH}$
B.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{CaCO_{3}}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
D
）。A.$\ce{NaOH}$
B.$\ce{Na_{2}SO_{4}}$
C.$\ce{CaCO_{3}}$
D.$\ce{Na_{2}CO_{3}}$
答案
6. D
解析
【分析】首先回忆氢氧化钠的化学性质：氢氧化钠是强碱，能与空气中的酸性氧化物二氧化碳发生反应。接着逐一分析选项，结合反应前后元素守恒判断产物，排除不符合元素组成的选项，最终确定正确答案。
【解析】氢氧化钠溶液会与空气中的CO₂反应，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，因此试剂瓶口的白色固体是反应产物。选项A：$\ce{NaOH}$是未反应的氢氧化钠，不符合瓶口固体的生成来源；选项B：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$含硫元素，反应物中无硫元素，不可能生成；选项C：$\ce{CaCO_{3}}$含钙元素，反应物中无钙元素，不可能生成；选项D：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是氢氧化钠与二氧化碳的反应产物，符合题意。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、氢氧化钠与二氧化碳的反应
【点评】本题考查氢氧化钠与空气中二氧化碳的反应，属于初中化学基础知识点，需掌握碱的化学性质及反应产物，难度较低。
【难度系数】0.8
【解析】氢氧化钠溶液会与空气中的CO₂反应，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，因此试剂瓶口的白色固体是反应产物。选项A：$\ce{NaOH}$是未反应的氢氧化钠，不符合瓶口固体的生成来源；选项B：$\ce{Na_{2}SO_{4}}$含硫元素，反应物中无硫元素，不可能生成；选项C：$\ce{CaCO_{3}}$含钙元素，反应物中无钙元素，不可能生成；选项D：$\ce{Na_{2}CO_{3}}$是氢氧化钠与二氧化碳的反应产物，符合题意。
【答案】D
【知识点】碱的化学性质、氢氧化钠与二氧化碳的反应
【点评】本题考查氢氧化钠与空气中二氧化碳的反应，属于初中化学基础知识点，需掌握碱的化学性质及反应产物，难度较低。
【难度系数】0.8
7. 盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，蜡烛燃烧会产生$\ce{CO_{2}}$和$\ce{H_{2}O}$，现用一只杯子将蜡烛罩住，如图所示。过一会儿，可观察到的现象是（
A.蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变
B.蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面下降
C.蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升
D.蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
（第7题）
C
）。A.蜡烛继续燃烧，杯子内液面不变
B.蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面下降
C.蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升
D.蜡烛燃烧更旺，杯子内液面上升
（第7题）答案
7. C
解析
【分析】
要解决这道题，需分两步分析：首先，蜡烛燃烧需要氧气，用杯子罩住后，杯内氧气被消耗，蜡烛会因缺氧逐渐熄灭；其次，蜡烛燃烧生成的二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，导致杯内压强减小，外界大气压会将容器中的溶液压入杯内，使杯内液面上升，据此判断现象。
【解析】
1. 蜡烛燃烧的条件是需要氧气，用杯子罩住蜡烛后，杯内氧气被不断消耗，蜡烛因缺少氧气逐渐熄灭，排除A、D选项；
2. 蜡烛燃烧生成二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钠溶液反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，使杯内气体减少、压强减小，小于外界大气压，容器中的氢氧化钠溶液在大气压作用下进入杯子，杯内液面上升，排除B选项。
综上，现象为蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件、二氧化碳与碱的反应、大气压强
【点评】
本题结合实验装置，将燃烧条件、二氧化碳性质与压强变化结合，考查学生对实验现象的分析能力，是初中化学基础实验题。
【难度系数】
0.5
要解决这道题，需分两步分析：首先，蜡烛燃烧需要氧气，用杯子罩住后，杯内氧气被消耗，蜡烛会因缺氧逐渐熄灭；其次，蜡烛燃烧生成的二氧化碳会与氢氧化钠溶液反应，导致杯内压强减小，外界大气压会将容器中的溶液压入杯内，使杯内液面上升，据此判断现象。
【解析】
1. 蜡烛燃烧的条件是需要氧气，用杯子罩住蜡烛后，杯内氧气被不断消耗，蜡烛因缺少氧气逐渐熄灭，排除A、D选项；
2. 蜡烛燃烧生成二氧化碳（$\ce{CO_{2}}$），$\ce{CO_{2}}$与氢氧化钠溶液反应：$\ce{CO_{2} + 2NaOH = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$，使杯内气体减少、压强减小，小于外界大气压，容器中的氢氧化钠溶液在大气压作用下进入杯子，杯内液面上升，排除B选项。
综上，现象为蜡烛逐渐熄灭，杯子内液面上升，对应选项C。
【答案】
C
【知识点】
燃烧的条件、二氧化碳与碱的反应、大气压强
【点评】
本题结合实验装置，将燃烧条件、二氧化碳性质与压强变化结合，考查学生对实验现象的分析能力，是初中化学基础实验题。
【难度系数】
0.5
8. 欲除去NaOH溶液中的$\ce{Na_{2}CO_{3}}$杂质，可以选用下列试剂中的(
A.稀盐酸
B.$\ce{CaCl_{2}}$溶液
C.$\ce{CO_{2}}$气体
D.澄清石灰水
D
)。A.稀盐酸
B.$\ce{CaCl_{2}}$溶液
C.$\ce{CO_{2}}$气体
D.澄清石灰水
答案
8. D
解析
【分析】
要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃杂质，需遵循除杂的核心原则：不与原物质反应、不引入新杂质、杂质易分离。解题时需逐一分析各选项试剂与NaOH、Na₂CO₃的反应情况，判断是否符合除杂要求。
【解析】
A选项：稀盐酸会与NaOH反应生成NaCl和H₂O，同时也会与Na₂CO₃反应生成NaCl、CO₂和H₂O，既消耗了原物质NaOH，又无法达到除杂目的，不符合要求；
B选项：CaCl₂溶液与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，虽除去了Na₂CO₃，但引入了新杂质NaCl，不符合“不引入新杂质”的原则；
C选项：CO₂气体会与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，消耗了原物质NaOH，反而生成了杂质Na₂CO₃，不符合要求；
D选项：澄清石灰水（Ca(OH)₂）与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，既除去了杂质Na₂CO₃，又未引入新杂质，且CaCO₃沉淀可通过过滤分离，符合除杂原则。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱盐的反应规律及除杂原则，需熟练掌握常见酸碱盐的反应，明确除杂的核心要求，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃杂质，需遵循除杂的核心原则：不与原物质反应、不引入新杂质、杂质易分离。解题时需逐一分析各选项试剂与NaOH、Na₂CO₃的反应情况，判断是否符合除杂要求。
【解析】
A选项：稀盐酸会与NaOH反应生成NaCl和H₂O，同时也会与Na₂CO₃反应生成NaCl、CO₂和H₂O，既消耗了原物质NaOH，又无法达到除杂目的，不符合要求；
B选项：CaCl₂溶液与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，虽除去了Na₂CO₃，但引入了新杂质NaCl，不符合“不引入新杂质”的原则；
C选项：CO₂气体会与NaOH反应生成Na₂CO₃和H₂O，消耗了原物质NaOH，反而生成了杂质Na₂CO₃，不符合要求；
D选项：澄清石灰水（Ca(OH)₂）与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaOH，既除去了杂质Na₂CO₃，又未引入新杂质，且CaCO₃沉淀可通过过滤分离，符合除杂原则。
【答案】
D
【知识点】
物质的除杂、碱的化学性质
【点评】
本题考查酸碱盐的反应规律及除杂原则，需熟练掌握常见酸碱盐的反应，明确除杂的核心要求，是初中化学的基础题型，难度适中。
【难度系数】
0.7
9. 敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：
$\ce{2NaOH + CO_{2} === Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$
。现向部分变质的一定质量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图中BC段对应的实验现象是有气泡产生
，在C点时溶液中的溶质是NaCl
。答案
9. $\ce{2NaOH + CO_{2} === Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；有气泡产生；NaCl
解析
【分析】首先，氢氧化钠溶液敞口放置时会与空气中的二氧化碳反应变质，需正确书写该反应的化学方程式。对于部分变质的氢氧化钠溶液，溶质为NaOH和Na₂CO₃，逐滴加入稀盐酸时，反应有先后顺序：先与NaOH发生中和反应，NaOH完全反应后，盐酸再与Na₂CO₃反应（Na₂CO₃与盐酸反应分两步，第二步会生成CO₂气体）。结合图像中溶液质量的变化斜率，可判断各段对应的反应阶段，进而分析现象和溶质。
【解析】1. 氢氧化钠变质的反应：NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} === Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。2. 向部分变质的NaOH溶液中加盐酸时，AB段对应NaOH与HCl的反应（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$），此阶段无气体生成，溶液质量随盐酸加入快速增加；NaOH完全反应后，BC段对应Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂的阶段（$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），CO₂逸出使溶液质量增加幅度变小，该阶段实验现象是有气泡产生；C点时，Na₂CO₃与HCl的反应恰好完成，溶液中的溶质只有反应生成的NaCl。
【答案】$\ce{2NaOH + CO_{2} === Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；有气泡产生；NaCl
【知识点】氢氧化钠变质、酸碱反应、图像分析
【点评】本题结合氢氧化钠变质的反应和图像，考查酸碱盐的反应顺序，需明确反应先后及气体生成对溶液质量的影响，是典型的化学图像分析题，需理清反应过程。
【难度系数】0.5
【解析】1. 氢氧化钠变质的反应：NaOH与CO₂反应生成碳酸钠和水，化学方程式为$\ce{2NaOH + CO_{2} === Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。2. 向部分变质的NaOH溶液中加盐酸时，AB段对应NaOH与HCl的反应（$\ce{NaOH + HCl = NaCl + H_{2}O}$），此阶段无气体生成，溶液质量随盐酸加入快速增加；NaOH完全反应后，BC段对应Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂的阶段（$\ce{NaHCO_{3} + HCl = NaCl + H_{2}O + CO_{2}↑}$），CO₂逸出使溶液质量增加幅度变小，该阶段实验现象是有气泡产生；C点时，Na₂CO₃与HCl的反应恰好完成，溶液中的溶质只有反应生成的NaCl。
【答案】$\ce{2NaOH + CO_{2} === Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；有气泡产生；NaCl
【知识点】氢氧化钠变质、酸碱反应、图像分析
【点评】本题结合氢氧化钠变质的反应和图像，考查酸碱盐的反应顺序，需明确反应先后及气体生成对溶液质量的影响，是典型的化学图像分析题，需理清反应过程。
【难度系数】0.5
10. 某研究性学习小组对“通常用饱和石灰水检验$\ce{CO_{2}}$，用浓$\ce{NaOH}$溶液吸收$\ce{CO_{2}}$”这一做法进行了实验探究：在体积相同、盛满$\ce{CO_{2}}$的两个集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓$\ce{NaOH}$溶液，实验装置和现象如图所示。
装置甲中产生的实验现象是: 石灰水出现
装置乙中的液体仍为无色，但气球鼓得比装置甲更大。
可见，检验$\ce{CO_{2}}$常用澄清的石灰水，是因为石灰水与$\ce{CO_{2}}$反应能产生
装置甲中产生的实验现象是: 石灰水出现
浑浊
，气球逐渐鼓起来
，其反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$
；装置乙中的液体仍为无色，但气球鼓得比装置甲更大。
可见，检验$\ce{CO_{2}}$常用澄清的石灰水，是因为石灰水与$\ce{CO_{2}}$反应能产生
白
色沉淀，现象明显。吸收$\ce{CO_{2}}$常用氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠极易溶于水，能配制更浓的溶液，吸收更多的$\ce{CO_{2}}$。答案
10. 浑浊；逐渐鼓起来；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；白
解析
【分析】
要解决本题，需结合CO₂与碱的反应原理分析实验现象：装置甲中，饱和石灰水的主要成分是Ca(OH)₂，它与CO₂反应会生成难溶的碳酸钙，同时消耗集气瓶内的CO₂，导致瓶内压强变化。需先明确反应产物判断石灰水的变化，再根据压强变化分析气球状态，最后结合反应现象理解检验CO₂的原理。
【解析】
装置甲中，CO₂与饱和石灰水发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙难溶于水，因此石灰水出现浑浊；反应消耗了集气瓶内的CO₂，使瓶内气体压强减小，外界大气压将空气压入气球，所以气球逐渐鼓起来。检验CO₂时，利用石灰水与CO₂反应产生白色沉淀的明显现象，因此常用澄清石灰水检验CO₂。
【答案】
浑浊；逐渐鼓起来；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；白
【知识点】
二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题结合实验装置考查CO₂与常见碱的反应，区分了检验和吸收CO₂的不同试剂及原理，侧重基础实验知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
要解决本题，需结合CO₂与碱的反应原理分析实验现象：装置甲中，饱和石灰水的主要成分是Ca(OH)₂，它与CO₂反应会生成难溶的碳酸钙，同时消耗集气瓶内的CO₂，导致瓶内压强变化。需先明确反应产物判断石灰水的变化，再根据压强变化分析气球状态，最后结合反应现象理解检验CO₂的原理。
【解析】
装置甲中，CO₂与饱和石灰水发生反应：$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$，生成的碳酸钙难溶于水，因此石灰水出现浑浊；反应消耗了集气瓶内的CO₂，使瓶内气体压强减小，外界大气压将空气压入气球，所以气球逐渐鼓起来。检验CO₂时，利用石灰水与CO₂反应产生白色沉淀的明显现象，因此常用澄清石灰水检验CO₂。
【答案】
浑浊；逐渐鼓起来；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} === CaCO_{3}↓ + H_{2}O}$；白
【知识点】
二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；化学方程式书写
【点评】
本题结合实验装置考查CO₂与常见碱的反应，区分了检验和吸收CO₂的不同试剂及原理，侧重基础实验知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.6
