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1. A (2023·天津)在反应$\ce{C + 2ZnO\xlongequal{高温} 2Zn + CO_{2}↑}$中，下列有关说法正确的是（
A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$4:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
B
）A.反应前后各元素的化合价均无变化
B.反应前后锌元素的质量没有发生改变
C.参加反应的碳与氧化锌的质量比为$4:27$
D.反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律
答案
1.B
2. A (2023·黑龙江绥化)在化学反应$\ce{A + 2B = C + 2D}$中，已知C和D的相对分子质量之比是$22:9$，当$6.4\mathrm{g}\ \ce{B}$与足量A完全反应后，生成$3.6\mathrm{g}\ \ce{D}$。则在此反应中，B和C的质量比是（
A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
C
）A.$8:11$
B.$2:11$
C.$16:11$
D.$16:9$
答案
2.C
3. B 在反应X+2Y=2Q+R中,1.6g X与足量的Y完全反应,生成4.4g R,则a:b等于（
A.23:9
B.46:9
C.32:9
D.16:9
D
）A.23:9
B.46:9
C.32:9
D.16:9
答案
3.D 点拨:由化学方程式可得 X + 2Y ===2Q + R
36 44
b 4.4g
所以 36 : 44 = b : 4.4g,解得 b=3.6g。
根据质量守恒定律可得,a=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,则a : b=6.4g : 3.6g=16 : 9。故本题选 D。
36 44
b 4.4g
所以 36 : 44 = b : 4.4g,解得 b=3.6g。
根据质量守恒定律可得,a=4.4g+3.6g-1.6g=6.4g,则a : b=6.4g : 3.6g=16 : 9。故本题选 D。
4.B (2024秋·重庆梁平区期中)在一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列叙述错误的是 (
A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1
B.$x+y=75$
C.$y≤20$时,该反应一定是化合反应
D.$x=30$,则乙是一定是催化剂
D
)A.参加反应的甲与丁的质量比为4:1
B.$x+y=75$
C.$y≤20$时,该反应一定是化合反应
D.$x=30$,则乙是一定是催化剂
答案
4.D 点拨:由表格中的数据可知,参加反应的甲的质量为20g-0g=20g,参加反应的丁的质量为:15g-10g=5g,则参加反应的甲与丁的质量比为 20 : 5=4 : 1,故 A 选项正确;由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以 20g+30g+20g+15g=0g+x+y+10g,则 x + y=75,故 B 选项正确;甲和丁是反应物,若 y≤20 时,则丙或不参与反应,或属于反应物,则只有乙是生成物,符合“多变一”的特征,属于化合反应,故 C 选项正确;x=30,乙不一定是催化剂,也可能不参与该化学反应,故 D 选项错误。故本题选 D。
5.B (2024秋·天津南开区期末)火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：$2CaCO_3 + 2SO_2 + O_2 = 2CaSO_4 + 2CO_2$。下列说法不正确的是（
A.反应物和生成物中都有氧化物
B.参加反应的碳酸钙中的碳元素与生成的二氧化碳中的碳元素质量相等
C.参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为$2:1$
D.吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙
C
）A.反应物和生成物中都有氧化物
B.参加反应的碳酸钙中的碳元素与生成的二氧化碳中的碳元素质量相等
C.参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为$2:1$
D.吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙
答案
5.C 点拨:由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物,根据反应可知,二氧化硫、二氧化碳均为氧化物,故A正确;根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类不变,因此根据方程式可知,参加反应的碳酸钙中的碳元素质量与生成的二氧化碳中的碳元素质量相等,故 B正确;根据方程式可知,参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2:1,质量之比为 128 : 32 = 4 : 1,故 C 错误;设吸收3200t 二氧化硫至少需要碳酸钙的质量为 x,
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ===2CaSO₄ + 2CO₂
200 128
x 3200t
200 : 128 = x : 3200t,x=5000t,故 D 正确。
故本题选 C。
2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ ===2CaSO₄ + 2CO₂
200 128
x 3200t
200 : 128 = x : 3200t,x=5000t,故 D 正确。
故本题选 C。
6. B 元素钴(Co)有多种化合价，将9.3g $\ce{Co(OH)_{2}}$在空气中加热至$290°\mathrm{C}$时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是 (
A.$\ce{CoO}$
B.$\ce{CoO_{3}}$
C.$\ce{Co_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Co_{3}O_{4}}$
C
)A.$\ce{CoO}$
B.$\ce{CoO_{3}}$
C.$\ce{Co_{2}O_{3}}$
D.$\ce{Co_{3}O_{4}}$
答案
6.C 点拨:9.3g Co(OH)₂ 中 Co 元素的质量为 9.3g×59/(59+17×2)×100%=5.9g,则 8.3g 钴的氧化物中氧元素的质量为 8.3g-5.9g=2.4g,设该氧化物的化学式是CoₓOᵧ,则 59x : 16y=5.9g : 2.4g,解得 x : y=2 : 3,所以该氧化物的化学式是 Co₂O₃。故本题选 C。
7. B (2023·江苏无锡)柠檬酸($\ce{C_{6}H_{8}O_{7}}$)能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。
实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 (
A.0.84g
B.1.26g
C.1.68g
D.2.10g
实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 (
B
)A.0.84g
B.1.26g
C.1.68g
D.2.10g
答案
7.B 点拨:①中柠檬酸的质量为 0.96g,加入碳酸氢钠的质量为 0.42g,产生二氧化碳的体积为 112mL,②中柠檬酸的质量为 0.96g,加入碳酸氢钠的质量为 m₁g,产生二氧化碳的体积为 224mL,是①中产生二氧化碳的体积的 2 倍,此时 m₁g=0.42g×2=0.84g;③中柠檬酸的质量为0.96g,加入碳酸氢钠的质量为 m₂g,产生二氧化碳的体积为336mL,此时 m₂g=0.42g×3=1.26g;④中柠檬酸的质量为 0.96g,加入碳酸氢钠的质量为 m₃g,产生二氧化碳的体积也为 336mL,说明加入碳酸氢钠的质量为 m₂g 时,柠檬酸已经反应完全,所以说实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为 1.26g。故本题选 B。
