7. B (2024·四川德阳)室温时,利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲,压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 ()


A.根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B.曲线①的压强上升比曲线②高,说明①产生 H₂总量更多
C.曲线②是 Mg 与稀盐酸反应的压强变化曲线
D.反应结束后 Zn 一定有剩余

7.A 点拨:镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气,根据图乙随着反应的进行,曲线①、曲线②的压强都是先增大,后小幅下降,可推测两个反应过程中都有热量放出,故 A 选项说法正确;根据图乙,曲线①、曲线②最后压强相等,说明两者产生的氢气质量相等,故 B 选项说法不正确;镁的活动性比锌强,则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线,故 C 选项说法不正确;最终压强相等,说明反应后生成氢气质量相等,生成氢气质量相等时,消耗镁、锌的质量比是24∶65,因此镁片一定有剩余,而锌片不一定有剩余,故 D选项说法不正确。故本题选 A。

8. B 已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5g氢气。则该样品中的杂质可能是 （）

A.Mg和Zn
B.Al和Zn
C.Zn和Cu
D.Mg和Cu

8.B 点拨:分析$\ce{Fe + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + H_{2}\uparrow}$可知,每 56份质量的铁与足量的稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5.6g 的铁能生成 0.2g 的氢气,说明混入的杂质 5.6g与稀硫酸反应生成氢气的质量应大于 0. 5g;分析$\ce{Zn +H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}ZnSO_{4} + H_{2}\uparrow}$可知,每 65 份质量的锌与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5.6g 的锌能生成氢气的质量小于 0.2g,分析$\ce{Mg + H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}MgSO_{4} + H_{2}\uparrow}$可知,每 24 份质量的镁与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5.6g 的镁能生成氢气的质量为 0.47g＜0.5g,则该样品中的杂质不可能是 Mg 和 Zn,A 错误;由$\ce{2Al +3H_{2}SO_{4}\xlongequal{\;\;}Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2}\uparrow}$可知,每 18 份质量的铝与足量稀硫酸反应能生成 2 份质量的氢气,则 5.6g 的铝能生成氢气的质量为 0.62g＞0.5g,由上述分析可知,5.6g的锌能生成氢气的质量小于 0.2g,该样品中的杂质可能是Al 和 Zn,B 正确;由上述分析可知,5.6g 的锌能生成氢气的质量小于 0.2g,铜与稀硫酸不反应,样品中的杂质不可能是 Zn 和 Cu,C 错误;由上述分析可知,5.6g 的镁能生成氢气的质量为0.47g＜0.5g,铜与稀硫酸不反应,样品中的杂质不可能是 Mg 和 Cu,D 错误。故本题选 B。

9.A (2023·湖北宜昌)探秘古钱币。
(1)古币金属知多少。我国古代的钱币有多种，如金币、银铜币、铁币等。小民同学家里收藏有一枚古币，可以被磁铁吸引，该古币是(填币种)。
(2)金属性质共探究。小郑同学做了下列实验：

①如图，铜片表面有黑色物质生成，该反应的化学方程式是。
②如图，三支试管里的液体均为稀盐酸，铁丝表面有气泡冒出，银丝和铜丝无明显变化。由此可得出有关金属活动性的结论是。
③《天工开物》记载“铁质贱甚”，写出一个由铁得到铜的化学方程式：。
(3)货币流通有原因。铁硬度比铜大，密度比铜小，金和银做成的钱币比铜币腐蚀速度要慢得多，似乎更适合铸造钱币，但是中国历史上铜币的使用量远大于其他材质的货币。综上所述，古代铸造钱币选择金属考虑的两个因素是：①；②。

9.(1)铁币 (2)①$\ce{2Cu + O_{2}\xlongequal{\Delta} 2CuO}$ ②铁排在氢前面,银和铜排在氢后面,铁比银和铜活泼,不能比较银和铜的活动性顺序 ③$\ce{Fe + CuSO_{4}\xlongequal{\;\;}FeSO_{4} + Cu}$(合理即可)
(3)①耐腐蚀 ②物美价廉(合理即可)