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6. 实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，有如下仪器可供选择：
（1）仪器C的名称是
（2）某同学利用上述仪器制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，应该选择的仪器是
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
（4）检验是否为二氧化碳气体，可使用
（5）收集二氧化碳时证明是否集满的方法是
（6）液态的二氧化碳可用于灭火器，固态的二氧化碳叫
（1）仪器C的名称是
长颈漏斗
，仪器E的名称是水槽
。（2）某同学利用上述仪器制取并收集二氧化碳，若想控制反应速率，应该选择的仪器是
ADFG
（填字母）。（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
。（4）检验是否为二氧化碳气体，可使用
澄清石灰水
（填试剂名称），发生反应的化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$
。（5）收集二氧化碳时证明是否集满的方法是
将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已集满
。（6）液态的二氧化碳可用于灭火器，固态的二氧化碳叫
干冰
，可用于人工降雨。答案
6. (1) 长颈漏斗 水槽 (2) ADFG (3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$ (4) 澄清石灰水 $\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$ (5) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已集满 (6) 干冰
解析
【分析】
本题围绕实验室制取二氧化碳的实验展开，需先识别常见化学仪器，再结合制取二氧化碳的原理、装置选择、检验、验满及用途等知识点逐一解答。首先明确各仪器名称，根据控制反应速率的需求选择合适仪器，再回忆反应方程式、二氧化碳的检验和验满方法，以及固态二氧化碳的俗称即可完成解答。
【解析】
（1）根据常见化学仪器的形状，仪器C是长颈漏斗，仪器E是水槽；
（2）要控制反应速率，需控制液体药品的滴加速度，应选用分液漏斗（D）；制取二氧化碳为固液不加热型，发生装置选锥形瓶（A），收集二氧化碳用向上排空气法，需集气瓶（F）和双孔橡胶塞带导管（G），故选择ADFG；
（3）实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$；
（5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明已集满；
（6）固态的二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨。
【答案】
(1) 长颈漏斗；水槽
(2) ADFG
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 澄清石灰水；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$
(5) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已集满
(6) 干冰
【知识点】
常见化学仪器、实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质与用途
【点评】
本题为实验室制取二氧化碳的基础实验题，考查的都是该实验的核心基础知识，涵盖仪器识别、装置选择、反应原理、检验验满及用途，属于化学实验的必掌握内容。
【难度系数】
0.8
本题围绕实验室制取二氧化碳的实验展开，需先识别常见化学仪器，再结合制取二氧化碳的原理、装置选择、检验、验满及用途等知识点逐一解答。首先明确各仪器名称，根据控制反应速率的需求选择合适仪器，再回忆反应方程式、二氧化碳的检验和验满方法，以及固态二氧化碳的俗称即可完成解答。
【解析】
（1）根据常见化学仪器的形状，仪器C是长颈漏斗，仪器E是水槽；
（2）要控制反应速率，需控制液体药品的滴加速度，应选用分液漏斗（D）；制取二氧化碳为固液不加热型，发生装置选锥形瓶（A），收集二氧化碳用向上排空气法，需集气瓶（F）和双孔橡胶塞带导管（G），故选择ADFG；
（3）实验室用大理石（主要成分为$\ce{CaCO_{3}}$）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$；
（4）检验二氧化碳用澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$；
（5）二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，验满时将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，证明已集满；
（6）固态的二氧化碳俗称干冰，可用于人工降雨。
【答案】
(1) 长颈漏斗；水槽
(2) ADFG
(3) $\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
(4) 澄清石灰水；$\ce{CO_{2} + Ca(OH)_{2} = H_{2}O + CaCO_{3}\downarrow}$
(5) 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条火焰熄灭，则证明二氧化碳已集满
(6) 干冰
【知识点】
常见化学仪器、实验室制取二氧化碳、二氧化碳的性质与用途
【点评】
本题为实验室制取二氧化碳的基础实验题，考查的都是该实验的核心基础知识，涵盖仪器识别、装置选择、反应原理、检验验满及用途，属于化学实验的必掌握内容。
【难度系数】
0.8
7. 实验室用40 g含碳酸钙75%的石灰石样品与足量的稀盐酸混合制取二氧化碳(反应的化学方程式为$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$)。请计算：
(1) 40 g石灰石样品中含碳酸钙
(2) 充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量是多少？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
(1) 40 g石灰石样品中含碳酸钙
30
g。(2) 充分反应后，理论上可制得二氧化碳的质量是多少？(要求：结合化学方程式计算，并写出计算过程)
答案
7. (1) 30
(2) 13.2 g(计算过程见解析)
解析:(1) 40 g 含碳酸钙 75%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为$40\ \mathrm{g} × 75\% = 30\ \mathrm{g}$。(2) 设理论上可制得的二氧化碳的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
30 g $x$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{30\ \mathrm{g}}{x}$ $x=13.2\ \mathrm{g}$
答:理论上可制得二氧化碳的质量为 13.2 g。
(2) 13.2 g(计算过程见解析)
解析:(1) 40 g 含碳酸钙 75%的石灰石样品中含碳酸钙的质量为$40\ \mathrm{g} × 75\% = 30\ \mathrm{g}$。(2) 设理论上可制得的二氧化碳的质量为$x$。
$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow}$
100 44
30 g $x$
$\dfrac{100}{44}=\dfrac{30\ \mathrm{g}}{x}$ $x=13.2\ \mathrm{g}$
答:理论上可制得二氧化碳的质量为 13.2 g。
解析
【分析】
本题分为两小问，第一问需利用石灰石样品质量和碳酸钙的质量分数计算纯碳酸钙的质量；第二问需先算出纯碳酸钙质量，再结合化学方程式，通过比例关系计算生成二氧化碳的质量，解题关键是明确纯物质质量与混合物质量的转换，以及化学方程式计算的规范步骤。
【解析】
(1) 石灰石样品中碳酸钙的质量 = 样品质量 × 碳酸钙的质量分数，即：$40\ \mathrm{g} × 75\% = 30\ \mathrm{g}$。
(2) 设理论上可制得二氧化碳的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
找出对应物质的相对分子质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：
$\dfrac{100}{44} = \dfrac{30\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{44×30\ \mathrm{g}}{100} = 13.2\ \mathrm{g}$
答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2 g。
【答案】
(1) 30；(2) 13.2 g
【知识点】
质量分数计算；根据化学方程式计算
【点评】
本题是初中化学基础计算题，考查纯物质质量计算及化学方程式的规范计算，步骤清晰，难度适中，需掌握混合物与纯物质的转换方法，以及化学方程式计算的格式要求。
【难度系数】
0.6
本题分为两小问，第一问需利用石灰石样品质量和碳酸钙的质量分数计算纯碳酸钙的质量；第二问需先算出纯碳酸钙质量，再结合化学方程式，通过比例关系计算生成二氧化碳的质量，解题关键是明确纯物质质量与混合物质量的转换，以及化学方程式计算的规范步骤。
【解析】
(1) 石灰石样品中碳酸钙的质量 = 样品质量 × 碳酸钙的质量分数，即：$40\ \mathrm{g} × 75\% = 30\ \mathrm{g}$。
(2) 设理论上可制得二氧化碳的质量为$x$。
写出反应的化学方程式：$\ce{CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}↑}$
找出对应物质的相对分子质量：$\ce{CaCO_{3}}$的相对分子质量为100，$\ce{CO_{2}}$的相对分子质量为44。
根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量之比，列比例式：
$\dfrac{100}{44} = \dfrac{30\ \mathrm{g}}{x}$
解得：$x = \dfrac{44×30\ \mathrm{g}}{100} = 13.2\ \mathrm{g}$
答：理论上可制得二氧化碳的质量为13.2 g。
【答案】
(1) 30；(2) 13.2 g
【知识点】
质量分数计算；根据化学方程式计算
【点评】
本题是初中化学基础计算题，考查纯物质质量计算及化学方程式的规范计算，步骤清晰，难度适中，需掌握混合物与纯物质的转换方法，以及化学方程式计算的格式要求。
【难度系数】
0.6
