一、常见的碱
1.氢氧化钙俗称或，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称。
2.氢氧化钠俗称、或苛性钠，是一种白色固体，溶于水，溶解时（填“吸收”或“放出”）热量，溶液温度（填“升高”或“降低”）。固体氢氧化钠暴露在空气中，容易吸收水分，潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作。

1. 熟石灰；消石灰；石灰水
2. 烧碱；火碱；易；放出；升高；潮解

【分析】
本题考查常见碱的基础知识，需回忆氢氧化钙、氢氧化钠的俗称、溶解性、溶解时的热量变化及潮解现象等内容，结合题目空缺对应填写正确知识点即可。
【解析】
1. 氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其水溶液俗称石灰水，因此三个空依次填熟石灰、消石灰、石灰水；
2. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，易溶于水，溶解时放出热量，溶液温度升高，固体氢氧化钠暴露在空气中吸收水分表面潮湿并逐渐溶解的现象叫做潮解，因此依次填烧碱、火碱、易、放出、升高、潮解。
【答案】
1. 熟石灰；消石灰；石灰水
2. 烧碱；火碱；易；放出；升高；潮解
【知识点】
常见碱的性质；碱的俗称；氢氧化钠的特性
【点评】
本题为化学基础识记题，考察常见碱的基本性质，属于需要记忆的基础知识点，难度较低，用于巩固化学基础内容。
【难度系数】
0.9

二、碱的化学性质
1. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变，使无色酚酞溶液变。
2. 碱溶液能与某些发生反应，生成盐和水，例如，$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$反应。
3. 碱溶液能与某些发生反应，生成另一种碱和另一种盐。例如，$\ce{NaOH}$溶液和$\ce{CuSO_{4}}$溶液反应。

1. 蓝色；红色
2. 非金属氧化物
3. 盐

【分析】本题考查碱的化学性质的基础知识点，需回忆碱的三类核心化学性质：一是与酸碱指示剂的作用，二是与非金属氧化物的反应，三是与盐的反应。解题时需准确对应每个性质的内容，结合题目给出的例子判断空格处的物质类别或现象。
【解析】1. 碱溶液能与酸碱指示剂作用：紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，因此第一空填蓝色，第二空填红色；2. 碱的重要性质之一是能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，题目中$\ce{Ca(OH)_{2}}$和$\ce{CO_{2}}$的反应就是典型例子，故此处填非金属氧化物；3. 碱还能与某些盐发生复分解反应，生成另一种碱和另一种盐，题目中$\ce{NaOH}$溶液和$\ce{CuSO_{4}}$溶液的反应符合该规律，故此处填盐。
【答案】1. 蓝色；红色 2. 非金属氧化物 3. 盐
【知识点】碱的化学性质，酸碱指示剂，碱的反应
【点评】本题为初中化学碱的性质的基础识记题，考查碱的核心通性，是酸碱盐模块的必备基础知识点，难度较低，需准确记忆相关规律。
【难度系数】0.9

1.生活中处处有化学,请根据提供的信息用化学用语填空。
(1)农业上常用和硫酸铜配制波尔多液,用于防治作物病害。
(2)广泛应用于制取肥皂及石油、造纸、纺织等工业。
(3)工业上用生石灰制取熟石灰,反应原理是。
(4)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬是因为。

(1) $\boldsymbol{Ca(OH)_2}$
(2) $\boldsymbol{NaOH}$
(3) $\boldsymbol{CaO+H_2O \xlongequal{\ \ \ } Ca(OH)_2}$
(4) $\boldsymbol{Ca(OH)_2+CO_2 \xlongequal{\ \ \ } CaCO_3 \downarrow +H_2O}$

【分析】
本题考查生活中常见化学物质的用途及相关反应的化学用语，解题思路是：回忆常见碱的性质与用途，结合各问题的场景，确定对应的物质或反应方程式。
【解析】
(1) 农业上配制波尔多液的原料是氢氧化钙和硫酸铜，因此填$\ce{Ca(OH)_2}$；
(2) 氢氧化钠（$\ce{NaOH}$）是重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂及石油、造纸、纺织等工业；
(3) 工业上用生石灰（$\ce{CaO}$）与水反应制取熟石灰，反应方程式为$\ce{CaO + H_2O = Ca(OH)_2}$；
(4) 石灰浆的主要成分是$\ce{Ca(OH)_2}$，干燥时与空气中的$\ce{CO_2}$反应生成坚硬的碳酸钙，反应方程式为$\ce{Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O}$。
【答案】
(1) $\boldsymbol{\ce{Ca(OH)_2}}$；(2) $\boldsymbol{\ce{NaOH}}$；(3) $\boldsymbol{\ce{CaO + H_2O = Ca(OH)_2}}$；(4) $\boldsymbol{\ce{Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O}}$
【知识点】
常见碱的性质与用途，化学方程式书写
【点评】
本题结合生活实际考查基础化学知识，属于识记类题目，难度较低，需要学生牢记常见化学物质的用途及相关反应原理。
【难度系数】
0.3

2. 同学们设计如下图实验探究碱的化学性质,请回答下列问题。

(1)NaOH 固体暴露在空气中,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫作。
(2)实验二中可观察到的现象是。
(3)实验三中发生反应的化学方程式为。
(4)实验四中将充满$\ce{CO_{2}}$的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积水和$\ce{NaOH}$溶液的两个
水槽中,一段时间后,观察到,可得出$\ce{CO_{2}}$和$\ce{NaOH}$溶液发生了反应,设计甲实验的目的是。

(1) 潮解
(2) 溶液由无色变为红色
(3) $\boldsymbol{CuSO_4+2NaOH \xlongequal{\ \ \ } Cu(OH)_2 \downarrow +Na_2SO_4}$
(4) 乙中试管内液面比甲中试管内液面上升得更高；作对照实验

【分析】
本题围绕碱的化学性质展开，需结合各实验的原理和碱的相关性质逐一分析：
1. 针对NaOH固体在空气中的变化，回忆氢氧化钠的物理特性，其易吸收空气中的水分，表面潮湿溶解的现象为潮解；
2. 实验二是向碱性的氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞，需明确酚酞遇碱性溶液的变色规律；
3. 实验三是硫酸铜与氢氧化钠的复分解反应，需正确书写化学方程式，注意沉淀符号的标注；
4. 实验四通过对比CO₂在水和NaOH溶液中的吸收程度，利用压强变化分析液面差异，明确对照实验的作用。
【解析】
(1) NaOH固体具有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸气，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象称为潮解；
(2) 氢氧化钙溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱性溶液会变为红色，因此实验二可观察到溶液由无色变为红色；
(3) 硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，化学方程式为：$\ce{CuSO_{4} + 2NaOH \xlongequal{} Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}}$；
(4) CO₂能溶于水且可与水反应，但在NaOH溶液中，CO₂会与NaOH发生反应被大量吸收，导致乙试管内压强比甲试管（水组）更小，因此乙中试管内液面比甲中试管内液面上升得更高；甲实验的目的是作对照实验，通过对比说明CO₂确实与NaOH溶液发生了反应。
【答案】
(1) 潮解
(2) 溶液由无色变为红色
(3) $\ce{CuSO_{4} + 2NaOH \xlongequal{} Cu(OH)_{2} \downarrow + Na_{2}SO_{4}}$
(4) 乙中试管内液面比甲中试管内液面上升得更高；作对照实验
【知识点】
碱的性质、化学方程式书写、对照实验设计
【点评】
本题通过四个基础实验考查碱的核心性质，涵盖物理性质、化学性质及实验探究方法，知识点基础典型，需学生掌握常见碱的特性、反应现象及方程式书写，理解对照实验的设计思路，整体难度适中。
【难度系数】
0.6