3.下列物质中,不属于碱的是
【 】

A.氢氧化钾
B.苛性钠
C.生石灰
D.熟石灰

C

【分析】要判断物质是否属于碱，需先明确碱的定义：碱是在水溶液中电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子（OH⁻）的化合物；同时要掌握常见物质的俗称、化学式及物质类别，逐一分析选项即可得出答案。
【解析】逐一分析各选项：
A. 氢氧化钾的化学式为KOH，电离时阴离子全部是OH⁻，属于碱；
B. 苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH，电离时阴离子全部是OH⁻，属于碱；
C. 生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的氧化物，不含氢氧根离子，不属于碱；
D. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为Ca(OH)₂，电离时阴离子全部是OH⁻，属于碱。
因此不属于碱的是C选项。
【答案】C
【知识点】碱的定义、物质的分类
【点评】本题考查基础的物质分类知识，核心是碱的定义及常见物质的俗称，难度较低，需学生准确记忆常见物质的名称、俗称与类别，区分碱与氧化物等其他物质类别。
【难度系数】0.8

4.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。下列说法正确的是
【 】

A.溶解性:都易溶于水
B.用途:都可用于改良酸性土壤
C.制备:氢氧化钙可由生石灰和水反应制得
D.鉴别:取样后分别滴入酚酞溶液

C

【分析】
本题考查氢氧化钠和氢氧化钙的性质、用途、制备及鉴别，需逐一分析各选项，结合两种碱的特性判断正误：先明确两种碱的溶解性、腐蚀性、制备方法及鉴别方法，再对应选项逐一验证。
【解析】
A选项：氢氧化钠易溶于水，但氢氧化钙是微溶于水，并非都易溶于水，故A错误；
B选项：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤常用氢氧化钙，故B错误；
C选项：生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应为$\ce{CaO + H_{2}O = Ca(OH)_{2}}$，因此氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，故C正确；
D选项：氢氧化钠和氢氧化钙的溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，滴入酚酞无法鉴别二者，故D错误。
综上，正确答案为C。
【答案】
C
【知识点】
碱的性质、碱的用途、碱的制备
【点评】
本题围绕常见碱的核心基础知识展开，考查溶解性、用途、制备及鉴别，属于基础题型，需学生准确掌握氢氧化钠和氢氧化钙的特性，是对核心知识点的直接应用。
【难度系数】
0.6

5.(2025·滨州)氢氧化钾是一种重要的化工原料,其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是
【 】

A.氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变成蓝色
B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀
C.氢氧化钾固体曝露在空气中能变质
D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应

C

【分析】
本题给出氢氧化钾化学性质与氢氧化钠相似，解题时可迁移氢氧化钠的化学性质，结合碱的通性、复分解反应发生的条件，逐一分析每个选项的正误，从而确定正确答案。具体思路：①回忆碱的通性（使指示剂变色、与非金属氧化物反应、与盐反应等）；②根据复分解反应需生成沉淀、气体或水的条件，判断反应能否发生；③逐一验证选项描述是否符合氢氧化钾的性质。
【解析】
氢氧化钾（KOH）化学性质与氢氧化钠（NaOH）相似，结合相关性质分析各选项：
选项A：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，而非蓝色，故A错误；
选项B：铜的金属活动性较弱，氢氧化钾溶液与铜不发生反应，无法生成蓝色沉淀，故B错误；
选项C：氢氧化钾固体曝露在空气中，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，发生变质，故C正确；
选项D：氢氧化钾溶液与硝酸钾溶液混合后，交换成分无沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，二者不反应，故D错误。
【答案】
C
【知识点】
碱的化学性质；复分解反应发生的条件
【点评】
本题通过氢氧化钾与氢氧化钠的性质相似性，考查碱的化学性质及复分解反应的判断，属于基础题型，需准确掌握碱的通性和复分解反应的条件即可解答，侧重对基础知识的应用。
【难度系数】
0.7

6.(2025·吉林)利用碱的化学性质,回答下列问题。
(1)$Ca(OH)_2$与沙子混合砌砖,是利用了$Ca(OH)_2$能与反应,生成坚固的碳酸钙,将砖块牢牢地粘在一起。
(2)氢氧化钠曝露在空气中变质,发生反应的化学方程式为。
(3)推断三氧化硫与氢氧化钠反应后,生成盐的化学式为。

(1) 二氧化碳
(2) $\boldsymbol{2NaOH+CO_2 \xlongequal{\ \ \ } Na_2CO_3+H_2O}$
(3) $\boldsymbol{Na_2SO_4}$

【分析】
本题围绕碱的化学性质展开，需结合碱与非金属氧化物的反应规律逐一分析：(1) 氢氧化钙用于砌砖是利用其与空气中某物质反应生成坚硬碳酸钙的性质；(2) 氢氧化钠变质是与空气中二氧化碳反应；(3) 酸性氧化物与碱反应生成对应盐，需根据元素化合价确定盐的化学式。
【解析】
(1) 氢氧化钙属于碱，能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙，可将砖块牢牢粘在一起，故填二氧化碳。
(2) 氢氧化钠暴露在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生变质，反应的化学方程式为：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$。
(3) 三氧化硫是酸性氧化物，与氢氧化钠（碱）反应生成盐和水，三氧化硫中硫元素为+6价，反应后生成的盐为硫酸钠，化学式为$\ce{Na_{2}SO_{4}}$。
【答案】
(1) 二氧化碳；(2) $\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；(3) $\ce{Na_{2}SO_{4}}$
【知识点】
碱的化学性质、化学方程式书写、盐的化学式推断
【点评】
本题考查碱的核心化学性质，结合生活实例和物质变化，属于基础题型，需掌握碱与非金属氧化物的反应规律，以及化学方程式的书写规范，整体难度不大。
【难度系数】
0.3

7. 下图所示装置中,注入浓NaOH溶液后,可观察到气球逐渐胀大,请分析原因。

$\boldsymbol{CO_2}$被浓$\boldsymbol{NaOH}$溶液吸收,瓶内压强减小,外界大气压大于瓶内气压,使气球变大。

【分析】
首先观察装置：锥形瓶内盛有CO₂，注射器内为浓NaOH溶液，瓶内玻璃管末端连接气球。注入浓NaOH溶液后，需明确NaOH与CO₂会发生反应，该反应会消耗瓶内的CO₂，导致瓶内气体总量减少，进而引发瓶内压强变化，气球胀大是压强差作用的结果，外界大气压大于瓶内气压时，空气会进入气球使其变大。
【解析】
1. 注入浓NaOH溶液后，NaOH与锥形瓶内的CO₂发生化学反应：$\ce{2NaOH + CO_{2} = Na_{2}CO_{3} + H_{2}O}$；
2. 该反应消耗了锥形瓶内的CO₂，使瓶内气体量减少，温度不变时，瓶内气体压强减小；
3. 外界大气压大于瓶内压强，外界空气通过玻璃管进入气球，因此气球逐渐胀大。
【答案】
$\boldsymbol{CO_2}$被浓$\boldsymbol{NaOH}$溶液吸收，瓶内压强减小，外界大气压大于瓶内气压，使气球变大。
【知识点】
碱的化学性质，二氧化碳与碱反应，压强变化
【点评】
本题结合实验装置考查化学原理，将碱与非金属氧化物的反应和压强知识结合，需要学生理解反应对装置内压强的影响，是基础的实验分析题，能考查学生的知识应用能力。
【难度系数】
0.5