10. 人教版九上 P87 图4-11 改编 过滤是一种净水方法。如图所示的是过滤实验,请回答下列问题。

(1)仪器a的名称是。
(2)在进行过滤时,小明发现所用的时间比较长,其原因可能是(填字母)。
A.漏斗内的滤纸有破损
B.搅拌浑浊液后未静置直接倒入漏斗
C.滤纸没有紧贴漏斗内壁
D.漏斗内的液面高于滤纸的边缘
(3)若经过过滤后,所得液体中仍有浑浊,则原因可能是(写一点即可)。
(4)生活中可以用代替滤纸来过滤液体。

10.(1)漏斗 (2)BC (3)滤纸破损(或漏斗内的液面高于滤纸的边缘,合理即可) (4)纱布(合理即可)

【分析】
本题围绕过滤实验展开，需结合过滤操作的核心要点（一贴、二低、三靠）分析各问题：
1. 识别仪器a的名称，根据常见实验仪器的特征判断；
2. 分析过滤时间长的原因，需回忆过滤操作中影响液体流速的因素，逐一排查选项；
3. 过滤后液体仍浑浊的原因，从操作失误或仪器问题的角度思考；
4. 生活中替代滤纸的物品，利用生活中具备过滤作用的材料作答。
【解析】
(1) 仪器a是过滤实验中常用的漏斗，故填漏斗。
(2) 逐一分析选项：
A. 漏斗内滤纸破损会导致滤液浑浊，不会延长过滤时间，不符合；
B. 搅拌浑浊液后未静置直接倒入漏斗，液体中含较多未沉降的固体颗粒，易堵塞滤纸孔隙，减慢过滤速度，符合；
C. 滤纸未紧贴漏斗内壁，滤纸与漏斗间留有气泡，会阻碍液体顺利流下，导致过滤时间变长，符合；
D. 漏斗内液面高于滤纸边缘会使滤液浑浊，不会延长过滤时间，不符合。故选BC。
(3) 过滤后液体仍浑浊，可能的原因：滤纸破损（不溶物直接进入滤液）、漏斗内液面高于滤纸边缘（液体从滤纸与漏斗间隙流下）、承接滤液的烧杯不干净等，任选其一即可，如滤纸破损。
(4) 生活中纱布有孔隙，可代替滤纸过滤液体，故填纱布（合理即可）。
【答案】
(1)漏斗 (2)BC (3)滤纸破损(合理即可) (4)纱布(合理即可)
【知识点】
过滤操作、实验仪器识别、水的净化
【点评】
本题考查过滤实验的基础操作与注意事项，是化学实验的核心考点，需熟练掌握过滤“一贴二低三靠”的要点，结合实际操作分析问题，难度适中。
【难度系数】
0.5

11.如图所示的是对水的电解实验中得到的气体进行检验的操作。

(1)该操作中,将盛有氧气的试管口向上,盛有氢气的试管口向下,这样操作的主要原因是。
(2)检验氢气的纯度时,若发出声,则表明氢气不纯;若声音,则表明氢气较纯。
(3)氢气具有可燃性,可作燃料,其突出优点是(写一点即可)。

11.(1)氧气的密度大于空气的密度,氢气的密度小于空气的密度,防止气体逸散 (2)尖锐爆鸣 很小 (3)产物无污染(合理即可)

【分析】
本题考查氧气和氢气的性质、氢气的验纯及用途。解题时，需结合氧气和氢气的密度特点分析试管朝向的原因；回忆氢气验纯的标准现象；根据氢气燃烧的产物分析其作燃料的优点，对应每个问题逐一解答即可。
【解析】
(1) 氧气的密度比空气大，将盛有氧气的试管口向上，可防止氧气逸散；氢气的密度比空气小，将盛有氢气的试管口向下，能防止氢气逸散，因此这样操作的主要原因是利用两者密度不同，防止气体逸散。
(2) 检验氢气纯度时，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气中混有较多空气，氢气不纯；若声音很小，说明氢气较纯。
(3) 氢气燃烧的产物是水，不会对环境造成污染，且热值高、来源广，因此作燃料的突出优点是产物无污染（合理即可）。
【答案】
(1) 氧气的密度大于空气的密度，氢气的密度小于空气的密度，防止气体逸散
(2) 尖锐爆鸣；很小
(3) 产物无污染（合理即可）
【知识点】
氧气的性质、氢气的验纯、氢气的用途
【点评】
本题为化学基础实验题，围绕电解水生成气体的检验展开，考查教材核心基础知识点，难度不大，需准确记忆气体性质、氢气验纯操作及氢气燃料的优点。
【难度系数】
0.7

12.某化学兴趣小组追寻科学家的足迹,对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成。
(1)水的合成:在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃,根据容器内生成的小水珠可知,水是由组成的化合物。
(2)水的分解:电解水一段时间后(如图1所示),观察到管a和管b中气体的体积比为,经检验管a中的气体是(填化学式)。

【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
(3)方法一:根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比,得出电解水的产物中氢、氧原子的个数比为,进而推算出结果。
(4)方法二:已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的,可计算出水中各元素质量比,结合氢、氧原子的相对原子质量,可进一步推算出结果。
【模型构建】(5)以由分子构成的物质为例,图2中“▲”表示的是。

12.(1)氢元素和氧元素 (2)2:1 $\ce{H_{2}}$ (3)2:1(或4:2) (4)密度(或密度比) (5)各元素原子个数比(或分子中各原子个数比等)

【分析】本题围绕水的组成探究展开，分为水的合成、分解、证据推理和模型构建四个部分。解题时需结合质量守恒定律、电解水实验的现象与结论、化学式的推算方法逐一分析：(1)利用反应前后元素种类不变判断水的组成元素；(2)依据电解水“正氧负氢、氢二氧一”的规律判断气体体积和种类；(3)结合气体体积与分子个数的关系、分子构成计算原子个数比；(4)明确计算元素质量比需气体体积和密度；(5)根据化学式确定的步骤推导▲的含义。
【解析】
(1)氢气含氢元素，氧气含氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此水由氢元素和氧元素组成。
(2)电解水时，连接电源负极的管a产生氢气，连接正极的管b产生氧气，二者体积比为2:1，故管a中气体为$\ce{H_{2}}$。
(3)电解水生成$\ce{H_{2}}$和$\ce{O_{2}}$的体积比为2:1，相同条件下气体体积比等于分子个数比；每个$\ce{H_{2}}$分子含2个氢原子，每个$\ce{O_{2}}$分子含2个氧原子，因此氢原子总数为$2×2=4$，氧原子总数为$1×2=2$，氢、氧原子个数比为$4:2=2:1$。
(4)气体质量=体积×密度，要计算水中氢、氧元素的质量比，需结合氢气和氧气的体积及密度，因此还需正、负极产生气体的密度（或密度比）。
(5)确定物质化学式的流程为：定性确定组成元素→定量确定各元素原子个数比→结合相对分子质量确定化学式，故▲表示各元素原子个数比（或分子中各原子个数比）。
【答案】
(1)氢元素和氧元素 (2)$2:1$；$\ce{H_{2}}$ (3)$2:1$(或$4:2$) (4)密度(或密度比) (5)各元素原子个数比(或分子中各原子个数比等)
【知识点】
水的组成、电解水实验、化学式的确定
【点评】
本题以水的组成为核心，结合实验探究与化学计算，考查基础化学知识的应用，注重实验现象与结论的关联，以及化学式推算的逻辑，难度适中。
【难度系数】
0.8

13.已知莽草酸($\ce{C_{7}H_{10}O_{5}}$)是制取抗流感药物“达菲”的主要原料，回答下列问题。
(1)莽草酸的相对分子质量为。
(2)莽草酸中C、H两种元素的质量比为(填最简整数比)。
(3)34.8 g莽草酸中含有氧元素的质量为g。

13.(1)174 (2)42:5 (3)16

【分析】
要解决这道题，需掌握化学式相关的三类基础计算方法：①相对分子质量=各原子相对原子质量×原子个数之和；②元素质量比=（某元素相对原子质量×原子个数）之比（需化简为最简整数比）；③化合物中某元素的质量=化合物质量×该元素在化合物中的质量分数（质量分数=该元素总相对质量÷化合物相对分子质量）。解题时先明确C、H、O的相对原子质量（分别为12、1、16），再代入对应公式计算即可。
【解析】
(1) 莽草酸的相对分子质量 = 7×12 + 10×1 +5×16 = 84 +10 +80 =174；
(2) 莽草酸中C、H元素的质量比 = (7×12):(10×1) =84:10=42:5；
(3) 先计算莽草酸中氧元素的质量分数：$\frac{5×16}{174}$，则34.8g莽草酸中氧元素的质量 =34.8g × $\frac{80}{174}$ =16g。
【答案】
13.(1)174 (2)42:5 (3)16
【知识点】
相对分子质量计算、元素质量比计算、元素质量计算
【点评】
本题为化学式相关的基础计算题，主要考察对化学式核心计算方法的掌握，解题思路清晰、步骤明确，属于化学学科中化学式部分的典型基础题型，牢记相关公式即可正确解答。
【难度系数】
0.8